Залізо

Реферат на тему:

Залізо (Fe).

Учня 11 «А» класса.

812 школы.

Амелькина Алексея.

Залізо може бути головним металом сьогодення. Цей хімічний елемент дуже вивчений. Проте, вчені не знають, Коли працюють і ким відкрито залізо: занадто давно це були. Використовувати залізні вироби людина стала використовувати вже на початку 1 тисячоліття е. Коли змінюють бронзовим віці прийшов залізний. Металургія біля Європи та Азії почала розвиватися ще 9 — 7 столітті до н.э.

Перше залізо, попавшее до рук людини, було, мабуть, неземного походження. Оскільки щороку Землю падає понад тисячу метеоритів, частина їхньої - залізні, що перебувають у основному з никелистого заліза. Найбільший із метеоритів важить близько 60 тон. Він знайдений за 1920 року у південно-західній частині Африки. У «небесного» заліза є одне важливе технологічна особливість: в нагрітому вигляді цей метал не піддається куванню, кувати можна лише холодне метеоритне тіло. Зброя з «небесного» металу довгі сторіччя залишалися надзвичайно рідкісним і драгоценным.

Залізо виявлено ще й на Місяці, У місячному грунті, воно присутній в самородном, не окислённом стані, що, очевидно, пояснюється відсутністю атмосфери. Хоча Землі залізо також інколи є у самородном состоянии.

У давнину залізо цінувалося дуже висока. У «Географії» древнього ученого Страбона, написаної на самому початку нашої ери, сказано, що з африканських народів залізо варто було 10 разів дорожче від золота… Можливо, це справедливо, якщо вважати головний критерій дорожнечу не хімічну стійкість і рідкість, а значення для техніки, у розвиток цивілізації. Головні причини те, що саме залізо стало найважливішим металом для техніки і виробництва, полягають у распространённости сполук цього елемента та порівняльної простоті відновлення металу їх. Основна маса заліза перебуває у родовищах, які можна робити промисловим способом.

По запасів у земної корі Fe займає 4 місце серед усіх елементів, після кисню, кремнію і алюмінію. Набагато більше заліза в ядрі планети, яке, відповідно до припущенням вчених, складається з нікелю і заліза. Але це залізо недоступно і навряд чи буде доступним у недалекому майбутньому. Тому найважливішим джерелом Fe залишаються які залягають на поверхні землі чи на невеликих глибинах такі мінерали, як магнетит Fe3O4, гидрогетит FeO2 nH2O гематит Fe2O сидерит FeCO3. Они становлять основу залізних руд — магнітного, бурого, червоного та шпантового железняка.

Залізо — сірий метал, його легко обробляти: різати, кувати, прокочувати, штампувати. Йому можна надати велику міцність і твердість методами термічного і механічного впливу (гарт, прокатка).

Розповідаючи про властивості Fe, потрібно, передусім, казати про якому залозі йдеться — про технічному чистому Fe або про Fe вищої чистоти. Розбіжність у їх властивості - і фізичних, і хімічних — досить велика.

Залізо в з'єднаннях може виявляти різні рівні окислення: +2, +3, +6, рідко +1 ,+4 і навіть 0 (в карбониле Fe (Co)5). З сполук двухвалентного заліза найвідоміші FeO (2), і навіть його сульфід і галогениды. Іони Fe утворюються при розчиненні Fe в розбавлених кислотах — азотної і сірчаної - Fe не розчиняється: завдяки освіті лежить на поверхні металу тонкої і щільною оксидной плівки. Практично не розчиняється Fe й у лугах (крім гарячих концентрованих растворах).

Солі трёхвалентного заліза зазвичай виходять при окислюванні солей двухвалентного заліза. У цьому якщо реакція відбувається у розчині, колір розчину змінюється; характерна Fe2+ светло-зелёная забарвлення змінюється на буру. Солі трёхвалентного заліза часто схильні до гидролизу. Залізна H2FeO4 железистая HFeO2 кислоти у вільному стані не отримані. Проте солі їх — дирраты і дерриты відомий і вивчені досить хорошо.

Оксид трёхвалентного заліза Fe2O3, Оксид складу Fe3O4 розглядають як з'єднання FeO і Fe2O3. Гидроксиды двох і трёхвалентного заліза Fe (OH)2 і Fe (OH)3 у питній воді розчиняється погано й, на відміну оксидів, не мають великого практичного значення. Оксиди само важливі як як джерело безлічі сполук Fe, а й як найважливіші сировину для чорної металургії. Подібно іншим перехідним металам, Fe утворює також безліч комплексних соединений.

Для нормальної життєдіяльності людині вкрай необхідні залізовмісні органічні сполуки. Найстрашніше відоме їх дихальний пігмент гемоглобін. Але, крім гемоглобіну Fe у нашій організмі є ще й моимобине — білці. Запасающим кисень в м’язах. Є й залізовмісні ферменти і ферритин.