Металознавство

Контрольна работа.

По предмета: «металознавство і термічна обробка металлов».

1)Контрольная робота № 1 вариант-22.

1.1.Существенные характеристики кристалічною структуры.

1.2. Енергетичні умови процесу кристалізації. Чому перетворення відбуваються при суворо визначених температурах?

1.3. Якої ролі грають недосконалості структури кристалів. Якої ролі грають дислокації у питаннях міці й пластичності материала.

1.4. Характеристика твердих розчинів замещения.

2) Контрольна робота № 2 вариант-22.

2.1.Вычертите діаграму стану залізо — карбід заліза, спишіть перетворення і побудуйте криву нагрівання в інтервалі температур від 00 до 16 000 /із застосуванням правила фаз / для сплаву, що містить 0,3%С.

2.2. Відпал. Мету й призначення диффузионного, изотермического отжига.

2.3. Назвіть режим термічної обробки (температуру гарту, охолодну середовище, й температуру відпустки) фрез зі сталі У12. Опишіть сутність проходять перетворень, мікроструктуру і твердість інструмента після термообработки.

2.4. Опишіть яких галузях промисловості особливо перспективне застосування титану, а сплаву титана.

3) Список використовуваної литературы.

Контрольна робота № 1.

1.1. Істотні характеристики кристалічною структуры.

Усі речовини можуть міститися у трьох агрегатних станах: твердому, рідкому і газоподібному, переходи між якими (звані фазові переходи) супроводжуються скачкообразными змінами вільної енергії ентропії, щільності та інших фізичних властивостей. Четвертим агрегатным станом часто називають плазму — сильно іонізований газ (т. е. газ заряджених частинок — іонів, електронів), утворений при високих температурах (понад 105 До). Проте це твердження неточно, бо між плазмою і газом немає фазового переходу. Проте, плазма різко відрізняється від газу передусім сильним електричним взаємодією іонів і електронів, що виявляється великих расстояниях.

Реалізація тієї чи іншої агрегатного стану речовини залежить головним чином від температури і тиску, у яких воно находится.

У газах межмолекулярные відстані великі, молекули мало взаємодіють друг з одним та вільно рухаючись, заповнюють весь можливий обсяг. Отже, для газу характерно відсутність власного обсягу й формы.

Рідини і тверді тіла належать до конденсированному стану речовини. На відміну від газоподібного стани в речовини в конденсированном стані атоми розташовані ближче друг до друга, що зумовлює їх понад сильному взаємодії як наслідок цього, рідини і тверді тіла мають постійний власний обсяг. Для теплового руху атомів в рідини характерні малі коливання атомів навколо рівноважних положень та часті переходи вже з рівноважного положення у інше. Це спричиняє наявності в рідини лише таким чином званого ближнього ладу у розташуванні атомів, т. е. деякою закономірності розташування сусідніх атомів на відстанях, порівнянні з межатомными. Для рідини на відміну твердого тіла характерно таке властивість, як текучесть.

Атоми в твердому тілі, котрій на відміну рідкого тіла характерна стабільна, стала власна форма, роблять лише малі коливання близько своїх рівноважних положень. Це спричиняє правильному чергуванню атомів на однакових відстанях для як завгодно далеко віддалених атомів, т. е існування з так званого далекого ладу у розташуванні атомів. Таке правильне, регулярне розташування атомів в твердому тілі, що характеризується періодичної повторюваністю у трьох вимірах утворює кристалічну грати, а тіла, мають кристалічну грати, називають твердими тілами. З іншого боку, існують аморфні тіла (скло, віск тощо. буд.). У аморфних тілах атоми роблять малі коливання навколо хаотично розташованих рівноважних положень, т. е. не утворюють кристалічну грати. Аморфне тіло перебуває в термодинамической погляду в нестійкому (так званому метастабильном) безпечному стані і його треба розглядати, як сильно густе рідина, що з часом повинна закристаллизоваться, т. е. атоми в твердому тілі повинні утворити кристалічну грати і перетворитися на істинно тверде тело.

Аморфне стан утворюється під час швидкому- (106 Про С/с і більше) охолодженні розплаву. Наприклад, при охолодженні низки сплавів з рідкого стану утворюються звані металеві скла, які мають специфічними фізико-механічними свойствами.

Атоми в кристалічному твердому тілі вміщено у просторі закономірно, періодично повторюючись у трьох вимірах через суворо певні відстані, т. е. утворюють кристалічну грати. Кристалічну грати можна «побудувати», обравши при цьому певний «устрої тельный блок» (аналогічно будівництві стіни з цеглин) й багато разів усуваючи з посади цього блоку за трьома, непараллельным напрямам. Така «будівельна» одиниця кристалічною грати має форму паралелепіпеда і називається елементарної осередком. Усі елементарні осередки, складові кристалічну грати, мають однакову форму та обсяги. Атоми можуть розташовуватися як і вершинах елементарної осередки, і у інших її точках (в вузлах кристалічною грати). У першому випадку елементарні осередки називаються простими (примітивними), у другому — складними. Якщо форма елементарної осередки визначена і відомо розташування всіх атомів в ній, то є повне геометричне опис кристала, т. е. відома його атомнокристалічна структура.

1.2. Енергетичні умови процесу кристалізації. Чому перетворення відбуваються при суворо визначених температурах?

Будь-яке речовина, як відомо, може у трьох агрегатних станах: газоподібному, рідкому і твердому. У чистих металах при певних температурах відбувається зміна агрегатного стояння тверде стан змінюється рідким за нормальної температури плавлення, ліквідність перетворюється на газоподібне за нормальної температури кипіння. Температури переходу залежить від тиску але за постійному тиску вони ще определенны.

При перехід з стану в тверде утворюється кристалічна решітка, виникають кристали. Такий процес називається кристалізацією. Чим це пояснюється існування при одних температурах рідкого, а за інших температурах твердого гніву й чому перетворення відбувається за суворо певних температурах?

У природі все спонтанно які відбуваються перетворення, отже, кристалізація і плавлення обумовлені тим, що новий статки у нових умовах є енергетично стабільнішим, має меншим запасом энергии.

Пояснимо прикладом. Важкий кулька з цього становища 1 (рис. 1) прагне потрапити до більш стійке становище 2, оскільки потенційна енергія в становищі 2 менше, ніж у становищі 1.

Енергетичне стан системи, має величезну кількість охоплених тепловим рухом частинок (атомів, молекул), характеризується особливої термодинамической функцією F, званої вільної енергією (вільна енергія F = U — ТS, де U — внутрішня енергія системи; Т— абсолютна температура; S—энтропия). Можна сміливо сказати, чим більше вільна енергія системи, тим система менш стійка, і якщо є можливість, то система перетворюється на стан, де вільна енергія менше («подібно» шарику, який скочується з положення 1 у безвихідь 2, якби шляху немає препятствия).

Зі зміною зовнішніх умов, наприклад температури, вільна енергія системи змінюється по складним законом, але різна для рідкого і кристалічного станів. Схематично характер зміни вільної енергії рідкого і твердого станів з температурою показаний на рис. 2.

Вище температури Тs, меншою вільної енергією має речовина в рідкому стані, нижче Тs — речовина в твердому стані. Отже, вище Ts, речовина мусить знаходитися рідкому стані, а нижче Тs, — в твердому, кристаллическом.

Вочевидь, що з температурі, рівної Ts, вільні енергії рідкого і твердого станів рівні, метал у обох станах перебуває у рівновазі. Ця температура Ts це і є рівноважна чи теоретична температура кристаллизации.

Проте за Ts неспроможна відбуватися процес кристалізації (плавлення), бо за даної температурі Fж = Fкр і процесс.

[pic].

[pic].

Рис. 2. Зміна вільної енергії рідкого (1) і кристалічного (2) стану залежно від температуры.

Рис. 27. Криві охолодження при кристаллизации.

кристалізації (плавлення) неспроможна йти, бо за рівність обох фаз це супроводжуватиметься зменшенням вільної энергии.

Спочатку кристалізації необхідно, щоб процес був термодинамічно вигідний системи та супроводжувався зменшенням вільної енергії системи. З кривих, наведених на рис. 2 видно, що це можливо тоді, коли рідина буде охлаждена нижче точки Ts. Температура, коли він практично починається кристалізація, можна назвати фактичної температурою кристаллизации.

Охолодження рідини нижче рівноважної температури кристалізації називається переохлаждением.

Зазначені причини зумовлюють і те, що зворотне перетворення з кристалічного стану на рідке може тільки вище температури Ts; це явище називається перенагреванием.

Завбільшки чи ступенем переохолодження називають різницю між теоретичної та фактичній температурами кристаллизации.

Процес переходу металу з стану в кристалічний можна зобразити кривими в координатах час — температура (рис. 3).

Охолодження металу у рідкому стані супроводжується плавним зниженням температури і можна назвати простим охолодженням, бо за цьому якісного зміни состояния.

При досягненні температури кристалізації на кривою температура — час з’являється горизонтальна майданчик (крива 1, рис.3), оскільки відвід тепла компенсується выделяющейся при кристалізації прихованої теплотою кристалізації. Після закінчення кристалізації, т. е. після переходу в тверде стан, температура знову починає знижуватися, й твердого кристалічний речовина охолоджується. Теоретично процес кристалізації змальовується кривою 1. Крива 2 показує реальний процес | кристалізації. Рідина безупинно охолоджується до температури переохолодження Тп, лежачої нижче теоретичної температури кристалізації Ts. При охолодженні нижче від температури Ts створюються енергетичні умови, необхідних перебігу процесу кристаллизации.

В окремих металів через великі переохолодження прихована теплота плавлення виділяється першої хвилини кристалізації настільки бурхливо, що температура стрибкоподібно підвищується, наближається до теоретичної (крива 3, рис.3).

Чим більший швидкість охолодження, то більше вписувалося величина переохолодження. Для здобуття права повністю переохладить метал у рідкому стані потрібні великі швидкості охолодження (мільйони навіть мільярди градусів в секунду), охолодження рідкого металу до кімнатної температури слід проводити так, щоб отримати переохлажденный рідкий метал (т. е. метал, яка має кристалічного будівлі) за незначну частку секунди. Такий, метал називається аморфним чи металевим склом, який починає застосовуватися на практике.

1.3. Якої ролі грають недосконалості структури кристалів. Якої ролі грають дислокації у питаннях міці й пластичності материала.

Які у природі кристали, як монокристали, і збіжжя у полікристалах, будь-коли мають суворої періодичністю розташування атомів т. е. є «ідеальними» кристалами. Насправді «реальні» кристали містять ті чи інші недосконалості (дефекти) кристалічного строения.

Дефекти в кристалах прийнято класифікувати характером їх виміру у просторі на точкові (нульмерные), лінійні (одномірні), поверхневі (двухмерные), об'ємні (трехмерные).

Точковими дефектами називаються такі порушення періодичності кристалічною грати, розміри яких переважають у всіх вимірах порівняти з розмірами атома. До точковим дефектів відносять вакансії (вузли в кристалічній решітці, позбавлені атомів), межузельные атоми (атоми, які перебувають поза вузлів кристалічною грати), і навіть примесные атоми, які можуть або заміщати атоми основного металу (домішки заміщення), чи впроваджуватися у найбільш вільні місця грати (пори чи междоузлия) аналогічно межузельным атомам (домішки, внедрения).

Лінійні дефекти в кристалах характеризуються тим, що й поперечні розміри становить кількох межатомных відстаней, а довжина може досягати розміру кристала. До лінійним дефектів ставляться дислокації — лінії, вздовж і поблизу яких порушено правильне періодичне розташування атомних площин кристала. Розрізняють крайову і гвинтову дислокації. Крайова дислокація є кордон неповної атомної площині (экстраплоскости). Гвинтову дислокацію можна з’ясувати, як зрушення частині кристала щодо другой.

У кристалах трапляються й дещо звані змішані дислокації. Дислокації що неспроможні обриватися всередині кристала — повинно бути або замкнутими, або на поверхню кристала. Щільність дислокації, т. е. число ліній дислокації, котрі перетинають всередині металу майданчик у 1 см², становить 103—104 у найбільш скоєних монокристаллах до 1012 дуже деформованих металах Дислокації створюють на кристалі навколо себе поля пружних напруг, убуваючих назад пропорційно відстані від нього. Наявність пружних напруг навколо дислокації призводить до їхнього взаємодії, що залежить від типу дислокації та його векторів Бюргерса. Під впливом зовнішніх напруг дислокації рухаються (ковзають), який визначає дислокационный механізм пластичної деформації. Переміщення дислокації в площині ковзання супроводжується розривом й утворенням знову межатомных зв’язків тільки в лінії дислокації, тому пластична деформація може протікати при малих зовнішніх напругах, набагато менших тих, що необхідні пластичної деформації ідеального кристала шляхом розриву всіх межатомных зв’язків у площині ковзання. Зазвичай дислокації виникають при освіті кристала з расgлава. Основним механізмом розмноження дислокації при пластичної деформації є звані джерела Франка-Рида. Це відтинки дислокації, закріплені на кінцях, що під дією напруг можуть прогибатся, випускаючи при цьому дислокации, и знову востанавливатся.

Зазвичай упрочненное стан характеризується взаємодії дислокації друг з одним, з атомами домішок і частинками інший фази. Дислокації впливають як на прочностные і пластичні властивості металів, але й і їх фізичні властивості (збільшують электросопротивление, швидкість дифузії і т.д.).

Процес зсуву в кристалі відбуватиметься тим, що більше дислокації буде зацікавлений у металі. У металі, у якому дислокації, зрушення можлива лише з допомогою одночасного усунення всієї частини кристала. У разі, коли під дією напруг дислокації не зароджуються, то міцність бездислокационного металу мусить бути дорівнює теоретической.

Є й інший шлях зміцнення металів. Виявляється, що реальна міцність металів зменшується з збільшенням кількості дислокації лише спочатку. Досягнувши мінімального значення при деякою щільності дислокації, реальна міцність знову починає зростати. Підвищення реальної міцності зі зростанням щільності дислокації пояснюється лише тим, що у своїй виникають як паралельні одна одній дислокації, а й дислокації у різних площинах і напрямах. Такі дислокації будуть заважати одна одній переміщатися, та реальною міцність металу повысится.

Давно відомі способи зміцнення, які ведуть збільшення корисною щільності дислокації; це — механічний наклеп, здрібнення збіжжя і блоків мозаїки, термічна обробка тощо. буд. З іншого боку, відомі методи легування (т. е. запровадження у грати чужорідних атомів), створюють різного роду недосконалості та «спотворення, кристалічною грати, також є методами створення — перешкод вільного пересування дислокації (блокування дислокаций).Сюда ж таки відносяться способи освіти структур з так званими упрочняющими фазами, що викликають дисперсионное твердіння та інших. Проте за всіх таких засобах зміцнення міцність не сягає теоретичного значення. Отже, у тому чи іншою мірою наявність дислокації у реальному металевому кристалі | причина дешевше його міцності проти теоретичної, і водночас придающей здатність пластично деформуватися. Чи можна у цьому сенсі розглядати здатність металу до пластичному деформированию як він недостаток?

Досвід свідчить, що здатність реального металу пластично деформуватися є його найважливішим і найкориснішим властивістю. Це властивість використовують що за різних технологічними процесами — при протяжке дроту, операціях гнучкі, висадки, витяжки, штампування тощо. буд. Велике значення він має й забезпечення конструктивної міцності чи надійності металевих конструкцій, деталей машин та інших виробів із металу. Досвід свідчить. що й метал перебуває у крихкому стані, т. е. якщо його спроможність до пластичному деформированию низька, він в виробах схильний до раптовим так званим тендітним руйнувань, які часто відбуваються навіть за знижених навантаженнях на изделие.

1.4. Характеристика твердих розчинів замещения.

У рідкому стані більшість металевих сплавів, що застосовуються у техніці, є однорідні рідини, т. е. рідкі розчини. При перехід у тверде стан у багатьох таких сплавах однорідність зберігається, отже, зберігається розчинність. Тверда фаза, що настає внаслідок кристалізації такого сплаву, називається твердим раствором.

Хімічний чи спектральний аналіз показує твердих розчинах наявність двох елементів або як, тоді даними металографічного аналізу такий сплав, як і чистий метал, має однорідні зерна (рис. 3).

Рентгенівський аналіз виявляє в твердому розчині, як і в чистого металу, лише одне тип решетки.

Отже, на відміну механічної суміші твердий розчин є однофазным, складається з жодного виду кристалів, має одну кристалічну грати; на відміну хімічного сполуки твердий розчин існує за певного співвідношенні компонентів, а інтервалі концентраций.

Будова твердих розчинів з урахуванням однієї з компонентів сплаву таке, що у грати основного металла-растворителя входять атоми розчиненої речовини. Тут принципово різних випадку: 1. тверді розчини заміщення 2. Тверді розчини впровадження ми розглянемо 1- вый.

Тверді розчини заміщення: Метал, А має, наприклад, грати, зображену на рис. 4, а. Розчинення компонента У в металі А відбувається шляхом часткового заміщення атомів, А атомами У в решітці основного металу (рис. 4, б).

[pic].

[pic].

Рис4.

а — чистий метал; б — твердий розчин замещения;

При освіті розчинів вживлення і заміщення атоми розчиненої компонента розподіляються в решітці розчинника беспорядочно.

При освіті твердого розчину зберігається решітка однієї з елементів і це елемент називається розчинником. Атоми розчиненої речовини спотворюють і змінюють середні розміри елементарної осередки растворителя.

При освіті твердих розчинів заміщення періоди грати змінюються в залежність від різниці атомних діаметрів розчиненої елемента і розчинника. Якщо атом розчиненої елемента більше атома розчинника, то елементарна осередок, грати збільшується, коли менш ніж, то скорочується. У першому наближенні це й зміна пропорційно концентрації розчиненої компонента, що у атомних відсотках; проте відхилення від лінійної залежності бувають іноді досить значительными.

Зміна параметрів грати при освіті твердих розчинів — дуже важлива річ, визначальний зміна властивостей. Загалом незалежно від виду металу відносне зміцнення при освіті твердого розчину пропорційно відносного зміни параметрів грати, причому зменшення параметрів грати веде більшого зміцнення, ніж її расширение.

Тверді розчини заміщення може бути обмежені і необмежені. При необмеженої розчинності скільки завгодно атомів, А може бути замінене атомами У. Отже, якщо збільшується концентрація атомів У, усі більше атомів У перебуватиме у вузлах грати замість атомів До того часу, доки всі атоми, А будуть замінені атомами У отже, хіба що плавно відбудеться перехід від металу Л до металу У (рис. 5). Це. звісно, можливе за умови, якщо обидва металу мають однакову кристалічну структуру, т. е. обидва компоненту є изоморфными.

Отже, першим умовою освіти неорганічної низки твердих розчинів служить наявність в обох компонентів однакових кристалічних решіток, т. е. умова изоморфности компонентов.

[pic] Рис. 5. Кристалічні грати твердих розчинів аамещения при необмеженої розчинності компонентов.

Якщо в двох металів з кристалічними гратами сильно різняться атомні радіуси, то освіту твердих розчинів між тими металами сильно спотворює кристалічну грати, що зумовлює нагромадженню в решітці пружною енергії коли це спотворення сягає певної величини, кристалічна решітка стає нестійкою й настає межа растворимости.,.

Отже, другим умовою освіти необмежених твердих розчинів є дуже мале відмінність атомних розмірів компонентов.

Нарешті, помічено, що необмежена розчинність спостерігається переважно в елементів, близько розташованих друг від друга в періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, т. е. близьких друг до друга по будовою валентною оболонки атомів, по фізичної природе.

Якщо кристалічні грати та неоднакові, але близькі, схожі, наприклад гранецентрированные кубічні і тетрагональные, то може бути плавний перехід від однієї грати в іншу з і у разі необмеженого твердого раствора.

Якщо сплавляемые метали належать до далеко розташованим друг від друга групам Періодичній системи та тому мають різну фізичну природу, всі вони часто бувають схильні до утворення хімічних сполук, а не твердих растворов.

Якщо ніж ввозить не відповідають переліченим вище умовам, вони можуть обмежено розчинятися один одного. Помічено, що розчинність тим менше, що більше розбіжність у розмірах атомів й у властивості, компонентів, їхнім виокремленням розчин. Обмежена розчинність здебільшого зменшується зі зниженням температуры.

.

Контрольна робота № 2 1.1 Вычертите діаграму стану залізо — карбід заліза, спишіть перетворення і побудуйте криву нагрівання в інтервалі температур від 00 до 16 000 /із застосуванням правила фаз / для сплаву, що містить 0,3%С.

[pic].

[pic].

2.2. Відпал. Мету й призначення диффузионного, изотермического отжига.

Відпал — термічна обробка, коли він сталь нагрівається вище Ас3(или лише вище Ас1 — неповний відпал) з наступним, повільним охолодженням. Нагрівання вище Ас3 забезпечує повну перекристаллизацию стали. Повільне охолодження при отжиге «Обов'язково повинно призвести до розпаду аустеніту і перетворенню їх у перлитные структури. Нормалізація є різновид отжига, при нормалізації охолодження проводять на спокійному повітрі, що створює трохи більше швидке охолодження, аніж за звичайному отжиге. І на випадок нормалізації перетворення має відбутися у верхній районі температур із заснуванням перліту, але за кілька більшому переохолодженні, який визначає певна різниця властивостей отожженной і нормализованной стали.

Відпал і нормалізація звичайно є початковими операціями термічної обробки, завдання яких — або усунути Деякі дефекти попередніх операцій гарячої обробки (лиття, кування тощо. буд.), або підготувати структуру до наступним технологічним операціям (наприклад, обробці різанням, загартуванню). Проте частенько відпал, і особливо нормалізація, є остаточної термічної обробкою. Це тоді, коли відразу після отжига чи нормалізації виходять задовільні з погляду експлуатації деталі властивості не треба їх 1ьнейшее поліпшення з допомогою гарту й отпуска.

Основні мети отжига: перекристалізація сталі та усунення внутрішніх напруг чи виправлення структуры.

Обидві ці завдання виконуються звичайним повним отжигом, заключающимся в нагріванні підросли верхньої критичної позначки з наступним повільним охолодженням. Феррито-перлитная структура переходить при нагріванні в аустенитную, та був при охолодженні аустенит перетворюється знову на феррит і перліт, т. е. Відбувається повна перекристаллизация.

Структура, що складається з великих зерен перліту і феррита, яка часто буває після лиття чи кування, після цього отжига перетворюється на структуру з дрібних зерен феррита і перлита.

Якщо ні необхідності змінити розташування ферритной складової, якщо вихідна структура невідь що крупнозерниста, і немає характеру видманштеттовой структури, досить провести нижчий нагрівання — вище Ас1, але нижче Ас3. У цьому відбудеться лише перекристалізація перлитной складової, але з ферритной. Це буде не дуже званий неповний відпал). Неповний отжиг—более економічна операція, ніж повний, оскільки нагрівання у разі здійснюється до низьких температур.

Якщо вихідна структура добра й не потрібно в перекристалізації, а потрібно лише знизити внутрішні напруги, то нагрівання під відпал обмежують ще більше низькими температурами, нижче критичної позначки. Це буде низький відпал. Вочевидь, що війни операція належить до першої групи видів термічної обробки (відпал I роду, тоді як сповнений спокус і неповний відпал належить на другий групі (відпал II роду, чи фазовая перекристалізація). Якщо вихідне стан має структури гарту (бейнит, мартенсит) то таку операцію правельнее називають високим (пом'якшувальною) отпуском.

Лита сталь зазвичай характеризується неоднорідністю складу, дендритной і зональної ликвацией. Нагрівання до високих температур і витримка в такому разі призводять до усунення чи пом’якшенню дендритной неоднорідності. Така операція називається гомогенизацией, чи диффузионным отжигом. Через війну високого нагріву (зазвичай до 1000—1100°С) і тривалої витримки спостерігається сильне зростання зерна, і тому після такого опрацювання структура виходить грубозернистої і потрібно додаткова операція термічної обробки для виправлення структури (звичайний отжиг).

Якщо дифузний відпал застосували до слиткам, які піддаватися пластичної деформації (прокатці, куванню), то потреба у наступному отжиге відпадає, оскільки грубозерниста структура виправиться пластичної деформацией.

Неповний відпал заэвтектоидных сталей називають також сфероидизацией, так як і — основний спосіб отримання зернистого перліту. Вище зазначено, що з отримання зернистого перліту нагрівання має набагато перевершувати критичну точку Ас1, інакше виходить табличний перліт. Структурою зернистого перліту повинні мати інструментальні стали, так як і забезпечує хорошу оброблюваність ріжучим інструментом малу схильність до перегріву при закалке.

При отжиге швидкість охолодження мусить бути така, щоб встигли статися перетворення аустеніту при малою мірою переохолодження. Практично швидкість охолодження повинна бути більше 50—100 °С/ч, що досягається охолодженням в печі. У заводський практиці із єдиною метою економії часу частіше проводять так званий ізотермічний відпал. І тому сталь, нагріта вище верхньої (або тільки нижньої) критичної позначки, охолоджується швидко (з будь-який швидкістю) до температури, лежачої на 50—100 °З нижче рівноважної точки А1 і за цієї температурі витримується стільки, скільки потрібно до повного розпаду аустеніту. Оскільки температуру контролювати легше, ніж швидкість охолодження, такий відпал дає стабільніші результати. Нині ізотермічний відпал застосовують частіше, ніж відпал з безперервним охолодженням, особливо легованих сталей, оскільки це скорочує тривалість операции.

2.3. Назвіть режим термічної обробки / температуру гарту, охолодну середовище, й температуру відпустки / фрез зі сталі У12. Опишіть сутність проходять перетворень, мікроструктуру і твердість інструмента після термообработки.

Сталь У12: зміст З — 1,15−1,24.

Mn — 0.15−0.35.

Cr ;