Сравнительная характеристика міді калия

SЕлемент № 19 Калій належить до лужним металам перебуває четвертому великому періоді У першій основний групі. Атомна маса 39, 09. 1939К +19 2l 8l 8l 1l.

+19 K.

P.S P.

1S 2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 dЕлемент № 29 Мідь перебуває у четвертому великому періоді першої побічної групі. Атомна маса 63, 546. 2963Сu +29 2l 8l 18l 1l.

+29Сu.

P.S P d.

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S1.

Перебування у природі: Калій за поширеністю земної корі займає 7-ме місце. Головні мінерали: сильвін (мінерал підкласу хлоридів, KCl. Безколірні, червоні, блакитні, жовті зернисті маси, зі характерним горько-соленым смаком. Твердість 2; щільність прибл. 2 г/см3), карналлит (мінерал підкласу хлоридів, KMgCl3· 6H2O. Домішки Rb, Cs, Br. Білі, червонуваті зернисті маси. Твердість 2,5, щільність 1,6 г/см3), каїніт (мінерал класу сульфатів, KMg (SO4)Cl· 3H2O. Світлі зернисті маси. Твердість 2,5−3; щільність 2−2,2 г/см3), полигалит (мінерал класу сульфатів, K2Ca2Mg (SO4)4.2H2O. Світлі суцільні і волокнисті маси. Твердість 3,5; щільність 2,8 г/см3), лангбейнит та інших. Родовища осадового походження. Промислове зміст К2О в руді 12−30%. Басейни: Верхнекамский (Російської Федерації), Прикарпатський (Україна), Прип’ятський (Білорусь), Верхнерейнский (Франція, Німеччина), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) та інших. Світові запаси прибл. 50 млрд. т (поч. 1990;х гг.).

Медь входять більш як ніж у 198 мінералів, у тому числі для промисловості важливі лише 17, переважно сульфидов, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів. Головними рудними мінералами є халькопирит CuFeS2, ковеллин CuS, борнит Cu5FeS4, халькозин Cu2S. Окисли: тенорит, куприт. Карбонаты: малахіт, азурит. Сульфати: халькантит, брошантит. Сульфіди: ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит. Чиста мідь — тягучии, в’язкий метал червоного, зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах наскрізь мідь виглядає зеленовато-голубой.

Физические властивості: Калій сріблясто білий метал, м’який, легкоплавкий, щільність 0,8629г/см3 .tпл. 63,51С. Швидко окислюється на воздухе.

Медь метал червоного (зламі рожевого) кольору, ковкий лагідний; хороший провідник тепла і електрики (поступається лише сріблу); щільність 8,92 г/см3, t пл. 1083,4 °С.

Химические властивості: 1) С галогенами: 2К + Cl2 2KCl 2) С киснем: 2K + O2 K2O 3) С воднем: 2K + H2 2KH 4) C водою: 2K + 2H2O 2KOH + H + Q.

1)С галогенами: Cu + Cl2 t CuCl2 2) C киснем: 2Cu + O2 t 2CuO 3) С кислотами: Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Cu + 4HNO3 t Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Получение: 2KCl + Na2 2NaCl + K2 (калій — дією парів натрію на розплав КСl, що надходить противотоком до них у спеціальних дистильованих колонах (з верхню частину яких виходять пари калия).

2Cu2O + Cu2S t 6Cu + SO2 (оксид міді входить у реакцію з мідним блиском виходить мідь, але із вмістом примесей) Применение: Калій. 1. Охладитель в ядерних підводні човни як сплаву з натрієм. 2. Из нього отримують пироксид калію використовуваний для поглинання СО2 і регенерації кисню. 3. В деяких органічних синтезах. 4. У ролі сировини щоб одержати калійних удобрений.

Медь: 1. В енергетичної промисловості, у ролі дротів, кабелів, теплообмінних апаратах. 2. В металургії входить до складу різних сплавів. 3. Медные сполуки застосовують у сільське господарство, хімічної в промисловості й інших сферах.

.