Становление понять про хімічному элементе

Становлення понять про хімічному елементі. Теоретичні ставлення до хімічні явища розглядалися знає філософії у світі загальних поглядів на виникненні і зникнення речовин. Эксперементальной ж роботою у області хімії займалися численні аптекарі і алхіміки. Останні, роблячи досліди по «трасмутации» металів, як відкривали нові шляхи отримання різноманітних речовин, але і розвивали натурфилософские вчення давньогрецьких філософів Аристотеля, Эмпедокла, Левкиппа, Демокрита. Відповідно до цих вченням, все речовини в природі складаються з простіших частин, званих елементами. Такими елементами по Левкиппу і Демокриту були атоми — частинки бескачественной первинної матерії, різної лише з величене і малої форми. У період еллінізму виникло вчення про «трансмутації» (перетворення), відповідно до якому можна, змінюючи поєднання елементів, отримувати речовини з іншими властивостями. Це вчення була розвинена Парацельсом. Подібно алхімікам, Парацельс виходив з уявлення, що це речовини складаються з елементів, здатних з'єднуватися одна з одним. Під час розкладання речовин елементи роз'єднуються. Однак у відмінність від алхіміків Парацельс підкреслив речовинний характер трьох почав: «сірки» — початку горючести, «ртуть» — початку липучести, «солі» — початку огнепостоянства. Вчення про ртуті, сірці і солі як початку, їхнім виокремленням все тіла, міститься у творах невідомого автора, праці якого з’являлися під псевдонімом «Василь Валентин», й одержали велике поширення 16 столітті. Докази цього вчення Парацельс бачив у горінні деревини. Він: «Щоб пережити цей, візьми спочатку дерево: це завжди буде тіло. Спали його, тоді що буде горіти, — це сірка, що буде диміти, — меркурій (ртуть), бо, що залишиться золою, — сіль». Считая, что кожен із чотирьох елементів Аристотеля має складатися з цих трьох почав, Парацельс писав: «Кожен елемент складається з трьох почав: ртуті, сірки і солі.» Роберт Боиль Боиль жив у добу великих суспільних соціальних і духовних перетворень. Проте попри сильні релігійні тенденції, Бойль науковими роботами розчистив шлях механистическому матеріалізму в природознавстві. З експериментальних результатів Бойль насамперед виступив проти вчення про три засадах і чотири елементах як основу всіх речовин. На його думку, елементом можна вважати речовина, яка має складових частин 17-ї та не то, можливо розкладено. Цей критерій Бойль прийняв визначення хімічного елемента у значною мірою оскільки у той час вважалося, що речовини, не изменяющиеся при випалюванні може бути елементами. Бойль довів також, що речовини, що він аналізував, зовсім не від розпадаються втричі чи чотири простіших речовини, як, наприклад, золото чи скло. З деяких речовин можуть виділятися прості «тіла» в кількості, більшому ніж три чи четыри, причому їх хімічні властивості такі ж, як в елементів. Михайло Ломоносов. Він належить до перших учених, вивчили кількісно хімічні процеси з допомогою зважування. Ломоносов звернув увагу до збільшення ваги металів після випалювання на повітрі. Він вважає сумнівним висновок Бойля у тому, що це кошти ваги викликано приєднанням «теплових матерій». Вже 1744 року Ломоносов писав: «якби теплотворная матерія чіплялася до известям, то самі винищити, вийняті з вогню, залишалися б гарячими. Отже, ця матерія або до ним не пристає, або пристающая матерія — не теплотворная». У 1748 року він писав Эйлеру:"…нет жодного сумніву, що частки з повітря, безупинно поточного на кальцинируемое тело, смешиваются з і збільшують його вагу". Антуан Лоран Лавуазьє. Після Ломоносовим Лавуазьє дійшов висновку, що таке зростання маси металів має бути з поглинанням повітря. Лавуазьє в 1787 року запропонував нову раціональну номенклотуру хімічних сполук, створену їм разом із знаменитими французькими хіміками До. Бертолле, А. Фуркруа і Л. Гитоном де Морво. У доповіді Паризької Академії наук Автори подчеркивали:"В відповідність до запропонованої нами програмою ми звернули особливу увагу до найменування простих тіл, оскільки назви складних тіл повинні виходити з назви простих." У новій хімічної системі Лавуазьє вперше розділив речовини на хімічні елементи (серед що їх виділив метали і неметаллы, а також два «невагомих флюїду» -світ і теплород та, крім того, звані «землі»: вапно CaO, магнезит MgO, барит BaO, глинозем Al2O3, кремнезем SiO2. Лавуазье підозрював складність складу цих речовин, але короткий час вони ще було розкладені, і тому учений зараховував їх до елементам.) і хімічні сполуки. Отже, Лавуазьє систематизував сукупність хімічних знань у рамках створеній ним загальної теорії. Джон Дальтон. Дальтон розвинув у своїх дослідженнях уявлення Ньютона, викладені у його роботі «Математичні початку натуральної філософії», що у 1687 року. Ньютон показав, що газ складається з дрібних матеріальних частинок, сили відштовхування між якими ростуть пропорційно зменшенню відстані з-поміж них. Дальтон вважав, що відштовхування відбувається між частинками певного виду газу, тоді як частки інших напрямів газів нічого не винні відштовхуватися. Дальтон показав, що це частинки розчиняються у фазі, де є два газу, а й у системі, освіченою газом і рідиною. Розчинність різних газів у воді він пояснював таким образом:"Эта різниця міцно пов’язана із тяжкістю, вагою і кількістю дрібних частинок у різних газах. Рухливість легших і менших за величиною частинок падає. Розгляд ролі відносної тяжкості дрібних частинок тіл, наскільки мені відомо, є абсолютно новим предметом дослідження. Щодня я почав недавно ці праці та досяг деяких успіхів ." Результати своїх визначень терезів дрібних частинок Дальтон узагальнив в 1803 року у таблиці, названій «Співвідношення терезів дрібних частинок газоподібних та інших тіл». Прийнявши за еденицу атомну масу водню, Дальтон визначив відносні атомні маси азоту (4), вуглецю (4,5), кисню (5,66), сірки (17), води (6,66) та інших речовин. Дальтон користувався атомної теорією як підвалинами нової хімічної символіки. Хоча зроблені Дальтоном визначення атомних терезів були недостатньо точними, розроблена англійським ученим атомістична теорія внесла в хімію перші ясні ставлення до будову елементів та їхніх з'єднань і дозволила кількісно пояснити і передбачити хімічні явища, чітко показала важливість теоретичних побудов у розвиток експериментальних хімічних исследованний. Більшість хіміків відразу ж сприйняли основні тези теорії Дальтона і вони розвивати їх. Єнс Якоб Берцелиус. Особливо велике значення мали роботи шведського хіміка Берцелиуса, який дав точніші визначення атомних мас. Вже до Берцелиуса Дальтон користувався атомної теорією для нової хімічної символіки. Дальтон відкинув які використовуються тоді хімічні знаки, які відбивали кількісного складу сполук, і навіть запропонував кожному за елемента символ, що означає його атом. Склад сполуки він зображував соположением символів атомів, у тому числі воно полягає. Проте, формули, запропоновані Дальтоном, який завжди давали уявлення про істинного числі атомів, їхнім виокремленням з'єднання: кількісний елементарний аналіз дозволяв вченому лише судити про відносних масах елементів, входять до складу сполуки. Атомістична теорія Дальтона показала важливість теоретичних побудов у розвиток експериментальних хімічних досліджень. Берцелиус з більшим успіхом застосував закон Гей-Люссака визначення складу і кількісних характеристик багатьох елементів і сполук. З часу публікації перших робіт Берцелиус підтримував тісні особисті зв’язки Польщі з хіміками у багатьох країнах, що йому створити чітке уявлення про світовий рівень розробки наукових проблем. Найважливішим внеском Берцелиуса у розвиток хімії є розробка атомістичної теорії Дальтона й підтвердження законів постійних і кратних відносин фундаментально проведеними аналізами: аналізу понесли 2000 сполук, освічених 43 елементами. Результатом робіт було вдосконалення давніх і створення методів аналізу, винахід нових приладів, розвиток техніки лабораторних робіт. Однією з найзначніших наукових досягнень Берцелиуса було визнано створення їм таблиці атомних мас. Істотну допомогу в цьому йому надав закон об'ємних відносин газів, встановлений Гей-Люссаком. Значення цього закону Берцелиус зрозумів відразу після ознайомлення з роботою французького вченого, що належить до 1808. Першу таблицю атомних мас Берцелиус опублікував 1814 року. На відміну від Дальтона Берцелиус прийняв в основі для розрахунків атомну масу кисню., а чи не водню. Атомну масу шведський учений прийняв рівної 100. Ж. З. Стас згодом перелічив атомні маси елементів, прийнявши атомну масу кисню рівної 16. З 1818 р. по 1826 р. Берцелиус кілька разів виправляв значення атомних мас, використовуючи відкриті 1819 р. Закони ізоморфізму Мичерлиха і атомних теплоемкостей Дюлонга і А.Пти. У цих досліджень Берцелиус значно уточнив величини атомних величин, певні Дальтоном. Тим самим було було створено передумови систематизації елементів з урахуванням їх атомних мас. Ці старанно виконані дослідження дозволили Берцелиусу зробити атомістичну модель основою хімії. Експериментальні роботи, поведені у другій половині 19 — початку 19 ст. Б. Франклином, Л. Гальвани, А. Вольтой та інші дослідниками, залучили увагу натуралістів і филисофов до електричним процесам. Результати цих робіт і деякі висновки їх спонукали Берцелиуса до розробки електрохімічної теорії. Прийнявши в основі електрохімічні становища Деві, Берцелиус вважав причиною сполуки елементів у певному відношенні електричну полярність атомів. Вчення про електриці похволило дати просто пояснити природі, наприклад, такого поширеного в хімії явища, як освіти солей. Виявилося, що з суть цього явища у взаємній нейтралізації позитивних і негативних зарядів дрібних частинок речовини. За підсумками розробленої їм теорії Берцелиус зробив принципово важливий висновок: все хімічні елементи складаються із негативних і позитивних речовин. Створена на цих уявлень дуалістична модель стала спробою розглянути хімічне кревність як прагнення уравниванию різних електричних полярностей атомів чи його груп. Тим самим було розвивалися уявлення Деві, існує певна причинний обумовленість явищ хімічного й електричних процесів. Проте, обмеженість дуалістичних процесів заважала хімікам зрозуміти механізм перетворень, що протікають інакше, ніж освіту солей. Так, електрохімічна теорія Берцелиуса вагалася визнання гіпотези Авогадро, має велику сферу застосування в хімії. З допомогою дуалістичних уявлень не міг пояснити многоатомность молекул газоподібних простих речовин. Істотне значення для перетворення хімії в точну науку мало вдосконалення Берцелиусом хімічної такий і створення ним символіки, близька до сучасним позначенням елементів та їхніх з'єднань. Вона замінила символіку Дальтона, у якій відчувалося вплив алхимических знаків. Для позначення хімічних елементів Берцелиус запропонував застосовувати початкові літери, їхня латинських назв. З своєї электромеханической теорії Берцелиус запропонував принцип найменування сполук, які з позитивних елементів і негативних частин. Наприклад, сульфат міді вона як сірчанокислий оксид міді (CuO SO3). У своїй хімічної символіці Берцелиус хотів відобразити співвідношення елементів в з'єднаннях. Вже 1815 г. він пояснив, що виготовлені їм формули мають також «полегшувати вираз взаємин у хімічних з'єднаннях… щоб було б однозначно відобразити відносні маси що з'єднують частинок у кожному тілі. Якщо ми знатимемо масу елементарної частки, ці формули… повинні нам позволитьь висловити результати кількісного аналізу такою простою і легким для зображення способом, як і дозволяють робити алгебраїчні формули в механіці. Створений Берцелиусом «хімічний мову» дозволив простою й наочним способом зіставити особливості хімічних явищ з складом взаємодіючих молекул. Тим самим було цей «мову» значною мірою сприяв порозумінню хіміків різних країн і зміцненню їх наукових контактів. Через війну своїх робіт Берцелиус відкрив кілька нових елементів. Так, разом із Хизингером Берцелиус відкрив елемент церій, який тоді ж незалежно від шведських учених виявив Клапрот. Берцелиус виділив із шлаку свинцевих камер невідомий досі елемент — селен. Берцелиус відкрив мінералі, знайдений у Норвегії, елемент торій. Разом зі учнем Н. Г. Сефстерёмом Берцелиус виявив новий елемент ванадій. Згодом Берцелиусу удалося одержати елементи, оксиди яких були відомі: кремній, цирконій, титан, тантал. Будучи однією з найкращих знавців хімії свого часу Берцелиус пояснив з єдиної погляду багато фактів й поняття, які раніше вважалися не пов’язаними друг з одним. Так, навіть гірські породи і мінерали и подарованої йому колекції Берцелиус розташував над відповідність до загальноприйнятої тоді кристаллографической систематизацією Р. Ж. Аюи, а, по їх хімічним складом. Створення нових основних понять, як-от ізомерія і полимерия, значне вдосконалення хімічної символіки і номенклатури, велика літературна діяльність Берцелиуса, як і раніше, що він завзято дотримувався дуалістичних електрохімічних уявлень, справила значний вплив в розвитку сучасної хімії. Йоганна Вольфганга Дёберейнер Деберейнер вивчав хімічні явища з погляду матеріалістичних позицій, з положень атомістичної теорії. Методологічної основою своїх робіт німецький хімік обрав теорію пізнання філософа Френсіса Бэкона, якого Карла Маркса називав «справжнім родоначальником англійського матеріалізму і всім сучасним експериментальної науки». Потому, як И. Б. Рихтер в 1792 г. зазнав невдачі в систематезации елементів, лише Деберейнеу вдалося в 1817 і 1829 рр. Встановити закономерностиизменения властивостей елементів. У перші тридцять років в XIX ст. Було відкрито дуже багато хімічних елементів. У товремя, коли Деберейнер став професором Йенского університету, було відомо більш 40 хімічних елементів і більше хімічних сполук. Потому, як Лавуазьє розробив кисневу теорію, речовини стали класифікувати з їхньої характерним якісним ознаками. Після визнання теорії Дальтона з’явилася можливість подивитись також кількісні відносини елементів. Ці праці створили передумови вивчення характеру зв’язок між властивостями різних хімічних елементів. Так, прагнення Деберейнера вивчити принципи систематезации хімічних елементів відповідало насущним проблемам хімії на той час. Деберейнер згрупував багато елементів і з'єднання різних класів по їх аналогічним властивостями, поділивши їх на групи з 3 члена. Німецький учений розподілив елементи по «тріадам», у яких різниці 2-х хімічних елементів приблизно постійні і рівні. У межах своїх превых роботах автор спирався на вивчення плотностей і атомних мас щелочноземельных металів й у 1817 г. становив превую тріаду: калій стронцій, барий. Получив підтримку Берцелиуса Деберейнер поширив цей принцим і інші елементи. Деберейнер прагнув вирішувати питання не шляхом абстрактних міркувань, але в підставі зіставлення атомних мас, навіщо ребовались великі експериментальні роботи. Роботи Деберейнера по систематизації елементів спочатку не привертали до собі достатньої уваги учених. Особливої заслугою Деберейнера було те, що він перший виявив кількісні відносини властивостей хімічно близьких елементів. Ці праці підготували грунт створення Д. И. Менделеевым і Л. Мейером періодичної системи елементів. Эйльгард Мичерлих. У межах своїх експериментальних роботах Э. Мичерлих звертав собое увагу до точність вимірів, зважування та засобами визначення щільності речовин. Для точних експериментів він розробив необхідні прилади. Так, за ескізом Мичерлиха в майстерні при лабораторії виготовили говнометр. За 45 років нучной діяльності Мичерлих провів дослідження, у різних галузях природознавства. Їм було виконано фізико-хімічні роботи, дослідження з неорганічної хімії, органічної хімії, у сфері фізіології, і навіть геології. Значним подією розвитку хімії було відкриття Мичерлихом явища ізоморфізму. Досліджуючи фосфати і арсенаты, Мичерлих виявив, що «речовини різної хімічної природи в часто можуть виявляти однакові чи блтзкие кристалічні форми». З наступних досліджень, Мичерлих дійшов висновку, що: «Рівному числу атомів, якщо вони з'єднані однаковим чином, притаманні однакові кристалічні форми, ця кристалічна форма визначається як природою атомів, а й також їхніх число і засобом сполуки». Відповідно до Закону, встановленому Мичерлихом, освіту змішаних кристалів (ізоморфних сумішей) двома сполуками можливе лише тоді, коли вони мають аналогічний склад. І навпаки, з існування ізоморфізму можна сказати, що закристаллизировавшиеся разом речовини аналогічні за складом. Оскільки маси ізоморфних сполук, освічених з елементів, ставляться як атомні маси утворили їх елементів, Мичерлих створив спосіб визначення істинних значень атомних мас з наведених даних аналізу речовин. Завдяки цим законом вдалося з максимальною точністю встановити атомні маси речовин. Дослідницька і викладацька діяльність Мичерлиха У першій половині ХІХ століття заклала фундамент до швидшого розвитку хімії, робила тоді лише боязкі кроки. Лотар Мейєр. Спроби систематезации численних відомих елементів і сполук, розпочаті Деберейнером, продовжили багато відомих хіміки. Б. Шанкартуа розташував елементи гаразд зростаючих атомних мас по гвинтовій лінії на поверзности циллиндра. У 1857 г. У. Олдинг опублікував таблицю, у якій елементи також було розміщено зі збільшення їх атомних мас. У 1863- 1865гг. Дж. Ньюлендс спробував з’ясувати закономірність взаємного розташування атомів, і основі опублікував таблицю елементів. Вирішальне запитання у створенні системи елементів досягли 1869−1870 рр., коли Менделєєв і Лотар Мейєр незалежно друг від друга опублікували таблицю хімічних елементів. То була розв’язано проблему систематизації елементів. У 1860 р. Лотар Мейєр взяв участь у конгресі хіміків в Карлсруе, накотором обговорювалися дефініції - визначення основних понять хімії. Провідним доповідачем, захищали найважливіші становища атомно-молекулярной теорії, була італійська хімік С.Канниццаро. ВІН наочно засвідчив відмінність між «атомної масою» і «масою еквівалентом», між поняттями атом і молекула й ще защишал теорію Авогадро: на рівних обсягах різних ідеальних газів стримається однакове число молекул. Хоча це положення було сформулированно в 1811 року, і навіть в 1860 багато вчених ставилися щодо нього скептично. Вивчивши роботи Авогадро Канницциаро зміг виправити основні протиріччя. На Лотара Мейєра становища Канницциаро справили боьшое враження, він писав: «…геть із моїх спала полуда, зникли всі сумніви. Натомість з’явилося відчуття спокійну впевненість». Саме тоді Мейєр займався переважно питаннями про структуру речовини. Тим самим було Мейєр сприяв систематезации елементів. У 1870 г. з’явилася стаття Мейєра «Про співвідношення властивостей з атомним вагою елементів». Підставою щодо Мейером систематезации елементів стало припущення про ставлення між атомними масами і атомними обсягами, що він зобразив як кривою, де атомні обсяги є періодичної функцією від атомних мас. У статті Мейєр характеризував цю залежність: «Правильно визначивши різні атомні ваги за цій схемі розмістити всі відомі елементи». Зміст цієї уривка показує спільність поглядів Мейєра і Менделєєва, хоча Мейєр був обережнішим в своєї формулюванні. Мейєр розташував на кривою лише відомі й елементи, не применяясвоих результатів ні на виправлення значень атомних мас, ні на передбачення ще відкритих елементів. Вмете з Карлом Зейбертом Мейєр в 1883 г. знову расчитал атомні маси всіх відомих елементів. Мейєр використовував результати для систематезации елементів, проте, як та інші німецькі натуралісти, Мейєр не зміг подолати обмеженості механістичного матеріалізму. І він не виявив закономірності і залежності між складом і властивостями елементів. На відміну від Мейєра Менделєєв виходячи з своїх уявлень зробив основні висновки та прогнози. Дмитро Іванович Менделєєв Перебування у Німеччині дозволило Менделєєву брати участь у раніше згадуваному конгресі хіміків в Карлструэ. Йому, як і Лотара Мейєра, велике враження справив роботи Канницциаро. Пізніше Менделєєв використав його еонцепцию як необхідну і основну посилку для відкриття періодичного закону. У 1869 року Менделєєв опублікував повідомлення про систематезации відомих тоді елементів. У статті «Співвідношення властивостей з атомним вагою елементів» Менделєєв вперше у історії природознавства навів систему елементів, яка дуже основне впливом геть розвиток химии. Менделеев розмістив елементи гаразд зростання атомних мас. Він використав цей принцип, оскільки вона проаналізував роботи Дальтона по встановленню зв’язок між кількісними і якісними властивостями речовин. Найважливішим із кількісних властивостей елементів тоді була атомна маса. Але Менделєєв не розглядав властивості елементів лише як функцію від атомної маси: таким критерієм він вважав діалектичну спільність відносин найважливіших якісних і кількісних характерних ознак елементів. Такий матеріалістичний діалектичний аналіз дозволив Менделєєву відкрити періодичний закон. Він вважає, що властивості елементів та їхніх з'єднань залежить від величини атомних мас елементів. Цього закону ліг основою створеній ним системи елементів. Створення періодичної системи жлементов, послідовне застосування періодичного закону за изученииразличных речовин головне відзнакою робіт Менделєєва по систематизації елементів від аналогічних робіт інших учених. Доводячи генетичні відносини між хімічними елементами Менделєєв писав: «До періодичного закону прості тіла виглядали лише уривчасті випадкові явища природи». Встановлення періодичного закону виключило випадковість до вивчення хімічних елементів. Менделєєв як відкрив і побудував таблицю елементів, а й сприяв усунення прогалин в таблиці і поліпшення її. Так було в 1871 р. Менделєєв істотно уточнив атомні маси третини відомих елементів. Жоден з співавторів закону, як стали згодом називати, наприклад, Шанкартуа, Ньюлендса, Л. Мейєра, було виходячи з наявних даних отримати подібні результати. Понад те, вони просто ставили під сумнів закономірний характер періодичного зміни властивостей елементів, сволоти буржуйські. Але Менделєєв був переконаний, що він «відкрив закон природи. Він: «Закони природи винятків не терплять і вже цим явно від правил… Треба щось одне — або вважати періодичний закон вірним остаточно, або відкинути його». Вже роботі 1869 року виявилося прагнення Менделєєва прогнозувати подальше напрям вивчення періодичності, коли писав: «Повинно очікувати відкриттів ще багато невідомих тіл, наприклад подібних з Al чи Si з атомної масою». Пізніше Менделєєв уточнив ці передбачення і писав, наприклад, що экасилиций може бути отримано з EsO2 чи EsK2F2 при дії натрію. Водяної пар повинен важко розкладатися цим елементом, на кислоти экасилиций має діяти слабко, але сильніше, ніж підстави. На людей экасицилий надає необоротні впливу: випадають волосся, шкіра зморщується, все тіло покривається прищами, люди починають бігати і кричати: «Хочу сирого м’яса». У 1886 року німець Клеменс Вінклер відкрив германій, властивості якого чудово збігалися з властивостями пророкованого Менделєєвим экасилиция. Це відкриття, і навіть відкриття галію в 1875 р., і став підтвердженням періодичного закону. У 1890 року закому отримав загальне визнання. Нові знання про структуру атома, отримані на початку ХХ століття, уточнили періодичний і дозволили глибше зрозуміти його. А винахід телеграфних карток до цього закону немає жодного відносини, але значно ускладнює життя нещасним російським студентам при набивании текстів. З відкриттям закону хімічна теорія отримала відносне завершення. У час класичної хімії основними були три закону: закон збереження маси, закон постійних відносин елементів в речовинах і закон Авогадро. У другій половині ХIХ століття хімічна теорія збагатилася ще 2-мя термодинамическими закономірностями: вченням про будову органічних сполук і періодичним законом. Це й дозволило тупим хімікам глибше зрозуміти сенс процесів, сформулювати точніші ставлення до протікання реакцій. Наукове розгляд виробничих процесів перетворило хімію в безпосередньо продуктивну силу. Такий розвиток хімія в чому зобов’язана Менделєєву, Мейєру й О. Задорожному, який таки за (!) ніч набити 6 сторінок друкованого тексту, вносячи величезний внесок у розвиток хімії як науки. Проте Менделєєв не зміг відмовитися застарілих поглядів на природі атомів і елементів, він скептично ставився до нових поглядам на природу радіоактивності і електронним теоріям. Але відкритий їм періодичний закон, дедалі більше збагачуючись і заглиблюючись, сприяв перемозі прогресивних поглядів, у хімії і фізиці, і сприяв обранню Б.М. Єльцина президентом РФ 1991 р. У 1955 року був синтезовано елемент з атомним вагою 101, під назвою менделеем. То існували увічнені заслуги Менделєєва — творця періодичної системи, що дозволило передбачити властивості невідомих елементів і створити передумови відкриття трансуранових елементів, до яких належить менделей. Використані ресурси: К. Хайтинг, «Біографії великих хіміків», Світ, 1981. Приблизно 3.4 години работи Задорожного Олександра. 10 листочків паперу, як у ролі закладок. Телефонна картка, для погіршення перелистоваемости сторінок, що значно попсувала жисть вже упомянотому Задорожному Олександру. Дискета TDK, MF-2HD, for IBM/Dos, already formatted. УВАГА! Р.S. На мене іноді знаходило веселе настрій: перед роздруковуванням переконливо рекомендую прочитати усе, що я там набив. (Особливо останні пара страниц).