Занимательные досліди по химии

Елементи цікавості у позакласної роботі. Велике перевагу хімії над іншими предметами у тому, що її викладання може охоплювати гарні эксперименты.

Доклад присвячений елементам цікавості у позакласної роботі. Наводимо опис експериментальних дослідів по хімії, які робити під час уроків, факультативних і позакласних заняттях і на хімічних вечорах. Ці експерименти, відповідно до навчальному плану, бажано здійснювати кінці III чверті 8 класу. Коли учні пройдуть такі теми як Тема4 «Вода.Растворы.Основания », Тема5 «Узагальнення відомостей про основних класах неорганічних сполук »; Тема7 «Хімічна зв’язок ». Непогано провести експерименти й у кінці вивчення курсу хімії, тобто. в кінці 11 класу, коли учні займаються узагальненням і повторенням матеріалу. Отже, вони можуть пояснити невідомі до рівня 8-го класу факты.

Опыт I. Хімічна веселка. Опис. У сім великих пробірок, поміщених у демонстраційний штатив з білим тлом, зливаємо попарно растворы:

1- хлорид заліза (III) і роданід калію (червоний цвет);(.

2- розчин хромату калію подкисляем H2SO4 (помаранчевий колір); (.

3- нітрат свинцю і йодид калію (ж жовтий колір); (.

4- сульфат нікелю (II) і гидроксид натрію (зелений цвет);(.

5- сульфат міді (II) і гидроксид натрію (блакитний колір); (.

6- сульфат міді (II) і розчин аміаку (синій колір); (.

7- хлорид кобальту (II) і роданида калію (фіолетовий цвет).(.

1. FeCl3 + 3KCNS (Fe (CNS)3 + 3KCl.

2. 2K2CrO4 + H2SO4 (K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O.

3. Pb (NO3)2 + 2KJ (PbJ2 + 2KNO3.

4. NiSO4 + 2NaOH (Ni (OH)2 + Na2SO4.

5. CuSO4 + 2NaOH (Cu (OH)2 + 2Na2SO4.

6. CuSO4 + 4NH3 ([Cu (NH3)4]SO4.

7. CoCl2 + 2KCNS (Co (CNS)2 + 2KCl Примітка. Досвід дуже проста, але ефективний, завдяки яскравості речовин, одержуваних у ході реакції. Учні може згадати як складаються рівняння хімічних реакцій. Для досвіду можна учащихся.

Опыт II. Феєрверк в рідини. Опис. У мірний циліндр наливаємо 50 мл етилового спирту. Через піпетку, яка опущене до дна циліндра, вводимо 40 мл концентрованої сірчаної кислоти. Отже, в циліндрі утворюється два шару рідини із добре помітної кордоном: верхній шар — спирт, нижній — сірчана кислота У циліндр кидаємо трохи дрібних кристаликів перманганату калію. Дійшовши до кордону розділу, кристалики починають спалахувати — ось нас і феєрверк. Поява спалахів пов’язана з тим, що з поєднанні з сірчаної кислотою лежить на поверхні кристаликів солі утворюється марганцевий ангідрид Mn2O7 — сильніший окислювач, який запалює небагато спирту: 2KMnO4 + H2SO4 (Mn2O7 + K2SO4 + H2O. Mn2O7 — зеленовато-бурая рідина, нестійка і за поєднанні з пальними речовинами запалює їх. Примітка. Також дуже гарний досвід. Тут учні можуть повторити окислительновідбудовні реакции.

Досвід III. Червоні призмы.

Описание. 10 р двухромовокислого калію змішуємо з 40 мл концентрованої соляної кислоти і додаємо 15−20 мл води. Суміш трохи нагріваємо, і кристали солі перейдуть у розчин. Після розчинення двухромовокислого калію розчин охолоджуємо водою. Випадають дуже гарні червоні кристали як призм, які становлять калиевую сіль хлорхромовокислой кислоти KCrO3Cl, відповідно до рівнянню реакції: K2Cr2O7 + 2HCl (2KCrO3Cl + H2O. Примітка. Після вивчення темы7 «Хімічна зв’язок» (зокрема підтеми «Кристалічні грати»), цим досвідом буде, дуже полезен.

Опыт IV. Палаючий снег.

Описание. У залізну консервну банку насипаємо снігу і трохи ущільнюємо. Потім робимо у ньому поглиблення (приблизно ј висоти банки), поміщаємо туди невеличкий шматочок карбіду кальцію і засинаємо згори снігом. До снігу подносим запалену сірник — з’явиться полум’я, «сніг горить». Карбід кальцію повільно входить у реакцію з снігом, у результаті утворюється ацетилен, який за поджигании горить. CaC2 + 2H2O (Ca (OH)2 + C2H2. 2C2H2 + 5O2 (4CO2 + 2H2O + Q. Примітка. Досвід дозволяє показати факти, які вивчатися у наступних розділах хімії (орг.химия).

Опыт V. Буран в стакане.

Описание. У хімічний склянку ємністю 500 мл насипаємо 5 р бензойної кислоти і укладемо гілочку сосни. Склянка закриваємо порцелянової чашкою з «холодною водою і нагріваємо над спиртівкою. Кислота спочатку плавиться, потім перетворюється на пар (випаровується), і склянку заповнюється «снігом», що покриває гілочку білими пластівцями. Примітка. Експеримент можна пов’язати з отриманими знаннями учнів про хімічної связи.

1. Журнал «Хімія життя й XXI століття» № 9 1999 р. (розділ «Шкільний клуб»);

2. Журнал «Хімія у шкільництві» № 6 листопад-грудень 1976 г.