Д. І. Менделєєв

Запровадження.

Глава I. Історичні інформацію про Д.І. Менделееве.

1.1. Біографічні факти.

1.2. «Майстер чемоданних справ».

1.3. Громадська і промислова деятельность.

Д. І. Менделєєва.

Висновки по першому розділі.

Глава II. Відкриття ПСХЭ.

2.1 Несподівана думку.

2.2. Тріумф.

Висновки за другою главі.

Укладання.

Список використаної літератури.

Додаток.

Свою міні творчу роботу хотів би розпочати з причин, які підштовхнули мене до її написанию.

По-перше, до писання цієї роботи що робити про Дмитра Івановича тільки те, що він був Великим російським Ученим, що найбільшим його відкриттям — періодичним законом і ПСХЭ (періодичної системою хімічних елементів) застосовують у всьому світі. Це мене зацікавило і підштовхнуло до створення даної работы.

По-друге, це був одним із тих самих Російських вчених, які «перевернули світ» (на мою думку), і це звісно ж стоїть (нехай такий скромного й поверхневого) изучения.

У своїй роботі (недарма вона творча) вирішив порівняти (у двох розділах) біографію Менделєєва й обставини відкриття періодичного закону. Вийшло справді мини.

Глава I.

Історичні інформацію про Дмитра Ивановиче.

1.1. Біографічні сведения.

Дмитро Іванович Менделєєв (27.01.1834 — 20.01.1907) — великого русского вчений-енциклопедист, хімік, фізик, технолог, геолог і навіть метеоролог. Менделєєв володів навдивовижу ясним хімічним мисленням, вона завжди ясно представляв кінцеві мети своїй «творчій роботи: передбачення й користь. Він: «Найближчий предмет хімії становить вивчення однорідних речовин, із цих яких складено все тіла світу, перетворень їх одне в одного й явищ, супроводжуючих такі перетворення » .

Він народився 1834 року у Тобольську і він останнім, сімнадцятим за рахунком дитиною у ній директора Тобольской гімназії Івана Павловича Менделєєва та його дружини Марії Дмитрівни. На час його народження сім'ї Менделеевых з дітей залишилося серед живих двоє братів і п’ять сестер. Дев’ять дітей згаснули в дитячому віці, а трьом їх батьки навіть встигли дати имена.

Восени 1841 року Дмитро Менделєєв зі старший брат вступив у Тобольскую гімназію. Він було ухвалено перший клас з вимогою, що пробуде у ньому 2 року, до восьмирічного возраста.

Навесні 1849 року Менделєєв закінчив гімназію і пішов матері у Москві - вступати у Казанський Університет. У зарахування йому отказали.

У педагогічній інституті Петербурга набір студентів відбувався разів у двох років, і осінню 1850 року прийому був. Мати Менделєєва подала клопотання до міністерства з проханням зробити виняток його сина. Менделєєва прийняли. Він був зарахований на фізико-математичний факультет.

Навчання Дмитра Менделєєва у Петербурзі у педагогічному інституті спочатку давалася нелегко. Йому довелося наздоганяти своїх однокурсників та самостійно вивчати матеріал, який його колег випали на перший рік тривають. Величезне розумовий напруга негативно вдарило по здоров’я Наполеона. Тривалі перебування у лікарні й постійне хворобу завадили Менделєєву наздогнати своїх однокурсників. У першому курсі він примудрився для всіх предметів, крім математики, отримати незадовільні оцінки. Йому довелося повторити роки навчання. На старших курсах справа пішло по-іншому — середньорічний бал Менделєєва дорівнював чотирьом із половиною (з п’яти можливих). Невдовзі викладачі відзначили його виняткові здібності. У студентські роки Менделєєв почав писати стислі огляди успіхів науки, які отримував невеликі гонорари — єдині його доходы.

А. А. Воскресенский і професор мінералогії З. З. Куторга запропонували Менделєєву розробити метод аналізу мінералів ортита і пироксена. Результати своєї праці викладав у статті «Хімічний аналіз ортита же з Фінляндії «, що у 1854 року. То був перший працю Менделєєва, того року закінчив институт.

У травні 1855 року Вчений рада присудив Менделєєву титул «Старший вчитель «і нагородив золотий медалью.

У 1856 захистив в Петербурзькому університеті магістерську дисертацію «Удільні обсяги», а за нею дисертацію звання приват-доцента «Про будову кремнеземистых сполук». У 1857 Менделєєв затвердили доцентом Петербурзького університету, де читав курс органічної хімії. У 1859 відряджений зарубіжних країн. У Гейдельберзі, влаштувавши у квартирі лабораторію, Менделєєв провів низку дуже важливих досліджень у сфері фізичної хімії, зокрема відкрив існування критичної температури. Менделєєв прийняв дійову участь у роботах міжнародного з'їзду хіміків в Карлеруэ (1860), у якому було встановлено єдина система атомних терезів і хімічних формул. Після повернення 1861 з Росією продовжував читання лекцій в університеті; у тому року опублікував працю «Органічна хімія», який був першим російським підручником органічної хімії. За цей підручник Менделєєв удостоївся Петербурзької академією наук Демидовской премії. У 1864 він був обраний професором Петербурзького практичного технологічного інституту кафедри хімії. У 1865 захистив дисертацію на ступінь доктора хімії «Міркування про з'єднання спирту з водою», тож під кінець цього ж року затвердили ординарним професором Петербурзького університету з кафедрі технічної хімії, а 1867 зайняв кафедру неорганічної (загальної) хімії. У 1868 Менделєєв почав працювати над «Основами хімії», а також у травні нинішнього року в Менделеевых народилася донька Ольга. Працюючи над Основами, Менделєєв відкрив періодичний закон хімічних елементів. У цей час Петербурзький університет стає центром хімічної науки у Росії. За участі Менделєєва до університету запросили А. М. Бутлеров — на кафедру органічної хімії і М. А. Меншуткин — на кафедру технічної хімії. При діяльну участь Менделєєва було створено (1868) російське хімічне суспільство (нині Всесоюзне хімічне товариство імені Д. І. Менделєєва). Росіяни вчені М. М. Зінін, А. Менделєєв Бутлеров та інші 1874 запропонували кандидатуру Менделєєва в адъюнкты Петербургській академії наук по хімії, але ці уявлення було відхилено реакційним більшістю Академії. У 1876 він був обраний членом-кореспондентом Академії наук. У 1880 найвизначніші російські вчені висунули Менделєєва до членства Петербургській академії наук, та його кандидатуру відкинута. Це викликало різкий протест передовий громадськості країни. П’ять російських університетів обрали Менделєєва своїм почесним членом; Кембриджський, Оксфордський та інші найстаріші університетів Європи присвоїли йому почесні наукові ступені; він був обраний членом Лондонського королівського суспільства, Римської і Паризької, Берлінської та інших академій, також почесним членом багатьох наукових товариств Росії, Західної Європи і сподівалися Америки.

У 1881 року з великими труднощами розірвали шлюб Менделєєва з першого дружиною, не розуміла його й упрекавшей їх у відсутності внимания.

У 1890 Менделєєв був змушений залишити Петербурзький університет внаслідок конфлікту з міністром народної освіти І. Д. Деляновым, який відмовився під час студентських заворушень прийняти передану Менделєєвим петицію студентів. З 1892 Менделєєв був ученим хранителем Депо зразкових гир і терезів, які з його ініціативи перетворено на 1893 в Головну палату заходів і терезів (нині Всесоюзний інститут метрології імені Д. І. Менделеева).

Менделєєв вів активну боротьбу проти ідеалізму в природознавстві. Наприкінці 1890-х — початку 1900;х рр. Менделєєв я виступав проти энергетизма — одній з різновидів філософського ідеалізму. Войовничий матеріалізм Менделєєва яскраво проявився у його боротьбі проти спіритизму. З ініціативи Менделєєва в 1875 була створена спеціальна комісія, яка викрила антинаукову сутність спіритизму і тим самим протидіяла його поширенню у Росії. Помер Менделєєв у Петербурзі, похований на Волковському кладбище.

1.2. «Майстер чемоданних дел».

Улюбленим заняттям у вільний час у Менделєєва багато років було виготовлення валіз і рамок для портретів. Припаси тих робіт він закуповував в Гостинному дворі. Якось, обираючи потрібний товар, Менделєєв почув позаду питання з покупателей:

— «Хто ця поважний пан? «.

— «Таких людей знати треба, — з повагою у голосі відповів прикажчик. — Це майстер чемоданних справ Менделєєв » .

У 1895 року Менделєєв осліп, але продовжував керувати Палатою заходів і терезів. Ділові папери йому зачитували вголос, розпорядження він диктував секретарю, а вдома наосліп продовжував клеїти валізи. Професор І. У. Костенич понад дві операції видалив катаракту, і зір вернулось…

1.3. Громадська і промислова деятельность.

Д. І. Менделеева.

Д. І. Менделєєв ні вузьким, кабінетним ученим, не замикалася лише у цікавили це запитання науку й промисловості, не відвертався від інтересів нашому житті. Як гостинний господар, захоплюючий співрозмовник, воно приваблювало собі людей із різних шарів суспільства, легко із нею зближувався, але ненавидів «аристократію », оскільки, на його думку, вона губила Росію. Він був готовий узяти участь у кожному добром громадському починанні, підтримувати зв’язок із всім російським суспільством. Він відгукувався друком багато видатні явища російського життя, читав публічні лекції наукового забезпечення і з благодійною метою, жертвував свій гонорар на допомогу недостатньою учнівської молоді. Після повернення зі своїх частих закордонних поїздок він усно чи друку повідомляв товаришам з питань науки, котрий іноді широкому загалу свої враження, останні новини науку й техніки, що бачив і чув в чужих краях. Але, окрім оцих дрібних громадських виступів, Дмитро Іванович не шкодував ні в часі, ні роботи до участі у важливих суспільних справах. Зазначу три таких справи. Насамперед — Російське хімічне суспільство, потім — боротьба за вище жіноче освіту й боротьба проти поширення у російському товаристві спиритизма.

Висновки по першої главе.

Безсумнівно, Дмитро Іванович Менделєєв був великим ученим і людиною. Знаходячись у важких життєвих умовах цей різнобічний, целеустремлённый, у якого швидким і допитливий розум зуміла довести же Росії та всьому світу свою гениальность.

Глава II. Відкриття ПСХЭ.

2.1. Несподівана мысль.

Взимку 1867−68 року Менделєєв почав писати підручник «Основи хімії «й одразу зіштовхнувся з труднощами систематизації фактичного матеріалу. До середини лютого 1869 року, обмірковуючи структуру підручника, поволі дійшов висновку, що властивості простих речовин (але це є форма існування хімічних елементів у вільному стані) і атомні маси елементів пов’язує якась закономерность.

Менделєєв багато чого не знав про спроби попередників розмістити хімічні елементи зі збільшення їх атомних мас і які виникають за цьому казуси. Наприклад, не мав майже немає інформації роботи Шанкуртуа, Ньюлендса і Мейера.

Вирішальний етап його роздумів настав 1 березня 1869 року (14 лютого до старим стилем). Днем раніше Менделєєв написав прохання відпустку до 10 днів обстеження артільних сыроварен в Тверській губернії: він одержав листа із рекомендаціями з вивчення виробництва сиру від А. І. Ходнева — один із керівників Вільного економічного общества.

У Петербурзі вона було похмуро і морозно. Під вітром поскрипували дерева університетській саду, куди виходили вікна квартири Менделєєва. Ще ліжку Дмитро Іванович випив кухоль теплого молока, потім підвівся, умився і пішов снідати. Настрій в нього були чудесное.

За сніданком Менделєєву прийшла несподівана думку: зіставити близькі атомні маси різних хімічних елементів та його хімічні свойства.

Не довго думаючи, на звороті листи Ходнева буде записано символи хлору Cl і калію K з досить близькими атомними масами, рівними відповідно 35,5 і 39 (різниця лише у 3,5 одиниці). З тих ж листі Менделєєв накидав символи інші елементи, відшукуючи у тому числі подібні «парадоксальні «пари: фтор F і натрій Na, бром Br і рубідій Rb, йод I і цезій Cs, котрим відмінність мас зростає 4,0 до 5,0, і потім і по 6,0. Менделєєв тоді було знати, що «невизначена зона «між явними неметаллами і металами містить елементи — шляхетні гази, відкриття що у подальшому істотно видоизменит Періодичну систему.

Після сніданку Менделєєв закрився своєму кабінеті. Він видобув з конторки пачку візитних карток і став з їхньої звороті писати символи елементів та його головні хімічні свойства.

Невдовзі домочадці почули, що з кабінету стало доноситися: «У-у-у! Рогата. Ух, яка рогата! Я ті здолаю. Убью-у! «Ці вигуки означали, що з Дмитра Івановича настало творче вдохновение.

Менделєєв перекладав картки вже з горизонтального низки на другий, керуючись значеннями атомної є і властивостями простих речовин, освічених атомами однієї й тієї ж елемента. Вкотре допоможе йому прийшло досконале знання неорганічної хімії. Поступово почав вимальовуватися образ майбутньої Періодичній системи хімічних элементов.

Так, спочатку він поклав картку з елементом бериллием Be (атомна маса 14) поруч із карткою елемента алюмінію Al (атомна маса 27,4), по тодішньої традиції прийнявши берилій за аналог алюмінію. Але потім, зіставивши хімічні властивості, він помістив берилій над на магній Mg. Засумнівавшись у цілком загальноприйнятому тоді значенні атомної маси берилію, він змінив в 9,4, а формулу оксиду берилію переробив з Be2O3 в BeO (як в оксиду магнію MgO). До речі, «виправлене «значення атомної маси берилію підтвердилося лише крізь десятиліття. Також сміливо діяв він і інших случаях.

Поступово Дмитро Іванович дійшов остаточному висновку, що елементи, розташовані на зростанню їх атомних мас, виявляють явну періодичність фізичних і хімічних свойств.

Протягом усього дня Менделєєв працював над системою елементів, відриваючись ненадовго, щоб пограти з дочкою Ольгою, пообідати і поужинать.

Ввечері 1 березня 1869 року набіло переписав складений ним таблицю й під назвою «Досвід системи елементів, заснованої з їхньої атомному вазі і хімічному схожості «послав їх у друкарню, зробивши позначки для складачів і поставивши дату «17 лютого 1869 року «(за «старим стилю).

Так відкрили Періодичний закон, сучасна формулювання якого такова:

«Властивості простих речовин, і навіть форми й поліпшуючи властивості сполук елементів перебувають у періодичної залежність від заряду ядер їх атомов».

Менделєєву тоді було лише 35 лет.

Видрукувані аркуші з таблицею елементів Менделєєв розіслав багатьом вітчизняним і закордонних хімікам і після цього виїхав із Петербурга задля обстеження сыроварен.

До від'їзду він встиг передати М. А. Меншуткину, химику-органику і майбутньому історику хімії, рукопис статті «Співвідношення властивостей з атомним вагою елементів «- для публікації у Журналі Російського хімічного нашого суспільства та для повідомлення майбутньому засіданні общества.

18 березня 1869 року Меншуткин, який була на той час діловодом суспільства, зробив від імені Менделєєва невеличкий доповідь про Періодичному законі. Доповідь спочатку не привернула особливої уваги хіміків, й президент одноосібно російського хімічного суспільства, академік Микола Зінін (1812−1880) заявив, що Менделєєв не те що слід займатися справжньому досліднику. Щоправда, два роки, прочитавши статтю Дмитра Івановича «Природна система елементів і її до вказування властивостей деяких елементів », Зінін змінив свій думки і написав Менделєєву: «Дуже, дуже добре, багато відмінних зближень, навіть весело читати, приведи Господи Вам удачі в дослідному підтвердженні Ваших висновків. Щиро Вам відданий і «глибоко Вас поважаючий М. Зінін » .

Менделєєву після відкриття Періодичного закону потрібно було зробити ще багато чого. Причина періодичного зміни властивостей елементів залишалася невідомої, не знаходила освідчення та структуру Періодичній системи, де властивості повторювалися через сім елементів у восьмого. Проте якщо з цих чисел зняли перший покрив таємничості: у другому й третьому періодах системи перебувало тоді саме з сім элементов.

Не все елементи Менделєєв розмістив гаразд зростання атомних мас; деяких випадках він більше керувався подібністю хімічних властивостей. То в кобальту Co атомна маса більше, ніж в нікелю Ni, у телуру Te вона також більше, ніж в йоду I, але Менделєєв розмістив в порядку Co — Ni, Te — I, а чи не навпаки. Інакше телур потрапляв в групу галогенів, а йод ставав родичем селену Se.

Найстрашніше ж істотна за відкритті Періодичного закону — пророцтво існування ще відкритих хімічних елементів. Під алюмінієм Al Менделєєв залишив місце щодо його аналога «экаалюминия », під бором B — для «экабора », а під кремнієм Si — для «экасилиция ». Так назвав Менделєєв ще відкриті хімічні елементи. Навіть дав їм символи El, Eb і Es.

Що стосується елемента «экасилиция «Менделєєв писав: «Мені здається, найцікавішим з безсумнівно саме ті металів буде той, який належить до IV групі аналогів вуглецю, саме, до III ряду. Це буде метал, наступний відразу ж за кремнієм, і тому назвемо його экасилицием ». Справді, цей ще відкритий елемент мав стати своєрідним «замком », що зв’язують два типових неметалла — вуглець З і кремній Si — з цими двома типовими металами — оловом Sn і свинцем Pb.

Не усі зарубіжні хіміки одразу завважили значення відкриття Менделєєва. Надто вже багато воно змінювало у світі сформованих уявлень. Так, німецький физикохимик Вільгельм Оствальд, майбутній лауреат Нобелівської премії, стверджував, що відкритий не є закон, а принцип класифікації «чогось невизначеного ». Німецький хімік Роберт Бунзен, відкрив в 1861 року дві нові лужних елемента, рубідій Rb і цезій Cs, писав, що Менделєєв захоплює хіміків «в надуманий світ чистих абстракцій » .

Професор Лейпцизького університету Герман Кольбе в 1870 року назвав відкриття Менделєєва «спекулятивним ». Кольбе вирізнявся грубістю й неприйняттям нових теоретичних поглядів в хімії. Зокрема, він противник перекрив теорії будівлі органічних сполук й у свого часу різко обрушився на статтю Якоба Вант Гоффа «Хімія у просторі «. Пізніше Вант Гофф за дослідження був першим Нобелівським лауреатом. Адже Кольбе пропонував таких дослідників, як Вант Гофф, «вилучити з рядів справжніх вчених і зарахувати в табір спіритів » !

Рік у рік Періодичний закон завойовував дедалі більше прибічників, яке відкривач — дедалі більше визнання. У лабораторії Менделєєва почали з’являтися високопоставлені відвідувачі, зокрема навіть великий князь Костянтин Миколайович, управляючий морським ведомством.

2.2. Триумф.

Нарешті, що час тріумфу. У 1875 року французький хімік Поль-Еміль Лекок де Буабодран відкрив мінералі вюртците — сульфиде цинку ZnS — передвіщений Менделєєвим «экаалюминий «і назвав би на вшанування своєї батьківщини галієм Ga (латинську назву Франції - «Галію »). Він: «Гадаю, не потрібно наполягати на величезному значенні підтвердження теоретичних висновків пана Менделєєва » .

Зауважимо, що у назві елемента є натяк і ім'я самого Буабодрана. Латинське слово «галлус «означає півень, а французькою півень — «ле кок ». Цього слова є і імені першовідкривача. Що мав на оці Лекок де Буабодран, давши назва елементу — себе» чи своєї країни — цього, певне, вже будь-коли выяснить.

Менделєєв влучно передбачив властивості экаалюминия: його атомну масу, щільність металу, формулу оксиду El2O3, хлориду ElCl3, сульфату El2(SO4)3. Після відкриття галію ці формули почали записувати як Ga2O3, GaCl3 і Ga2(SO4)3. Менделєєв вгадав, що це дуже легкоплавкий метал, і вони справді, температура плавлення галію дорівнювала 29,8 оС. По легкоплавкости галій поступається лише ртуті Hg і цезію Cs.

У 1879 року шведський хімік Ларс Нильсон відкрив скандій, передвіщений Менделєєвим як экабор Eb. Нильсон писав: «Не залишається жодного сумніву, що у скандії відкритий экабор… Так підтверджуються нагляднейшим чином міркування російського хіміка, що дозволили передбачити існування скандію і галію, а й передбачити заздалегідь їх найважливіші властивості «. Скандій отримав назву на вшанування батьківщини Нильсона Скандинавії, а відкрив він їх у складному мінералі гадолините, що має склад Be2(Y, Sc)2FeO2(SiO4)2.

У 1886 року професор Гірничої академії у Фрейбурге німецький хімік Клеменс Вінклер під час аналізу рідкісного мінералу аргиродита складу Ag8GeS6 виявив іще одна елемент, передвіщений Менделєєвим. Вінклер назвав відкритий їм елемент германием Ge на вшанування своєї батьківщини, але ці чомусь викликало різкі заперечення з боку деяких хіміків. Вони почали звинувачувати Вінклера в націоналізмі, у незаконному привласненні відкриття, зроблене Менделєєв, вже дав елементу ім'я «экасилиций «і символ Es. Збентежений Вінклер звернувся по пораду до самого Дмитру Івановичу. Той пояснив, що став саме першовідкривач нового елемента має дати йому название.

Вгадати існування групи шляхетних газів Менделєєв було, і це спочатку нема місця у Періодичній системе.

Відкриття аргону Ar англійськими вченими У. Рамзаем і Дж. Релеем 1894 року відразу ж викликала бурхливі дискусії сумніви щодо Періодичному законі і Періодичній системі елементів. Менделєєв спочатку вважав аргон аллотропной модифікацією азоту NO та лише у 1900 року під тиском незаперечних фактів погодитися з присутністю в Періодичній системі «нульової «групи хімічних елементів, на яку інші шляхетні гази, відкриті за аргоном. Нині ця група відома за номером VIIIА.

У 1905 року Менделєєв написав: «Очевидно, періодичному закону не загрожує руйнацією, лише надбудови та розвитку обіцяє, хоч як російського мене хотіли затерти, особливо німці «.

Відкриття Періодичного закону прискорило розвиток хімії і «відкриття нових хімічних элементов.

Висновки за другою главе.

Гадаю, що відкриття ПСХЭ (безсумнівно поворотний той час у історії хімії) Дмитром Івановичем Менделєєвим, як і великі відкриття (моє думка), було скоєно чудовому гуморі, з допомогою сім'ї (згадайте, либонь у рік, коли Менделєєв почав працювати над ПСХЭ, народилася його дочку — Ольга), друзів (його прийняли на багато кафедри знаменитих университетов).

Заключение

.

Як це і свій закон, Дмитро Іванович Менделєєв пройшов важкий шлях до визнання та славі. Але, пройшовши крізь «все і весь», періодичний закон став великим дітищем великого ученого. Не даремно ж кажуть, досягнення людини в що свідчить відбивають її самої, Дмитро Іванович став тому очевидним примером.

Список використаної литературы.

Internet, internet Д.І. Менделеев.

Internet, internet Д.І. Менделеев.

Internet, internet Д.І. Менделеев.

Велика енциклопедія Кирила і Мефодія, 2001.

Енциклопедичний словник Брокгауза і Эфрона.

Енциклопедичний словник юного хіміка, Крицман В. А., Станцо В. В., Москва, «Педагогика».

Радянський енциклопедичний словник, Прохоров А. М., Москва, «Радянська энциклопедия».

Короткий довідник школяра, Алтынов П.І., Москва, «Дрофа».

Приложение.

Періодична законність хімічних елементів. — Після відкриттів Лавуазьє поняття про хімічних елементах і найпростіших тілах так зміцнилося, що й вивчення належить основою всіх хімічних уявлень, а через те зійшло і всі природознавство. Довелося визнати, що це речовини, доступні дослідженню, містять дуже обмежену кількість матеріально різнорідних елементів, один одного не які перетворюються і самостоятельною весомою сутністю і всі розмаїтість речовин природи визначається лише поєднанням цих небагатьох елементів і відмінностями чи його самих, чи його відносного кількості, або за однаковості якості і кількість елементів — відмінностями їх взаємного становища, співвідношення чи розподілу. «Простими» тілами при цьому має назвати речовини, змісту лише одне будь-якої елемент, «складними» — чи більш. Для даного елемента можуть існувати багато видозміни простих тіл, йому відповідальних, залежать від розподілу («будівлі») його частин чи атомів, тобто. від цього виду ізомерії, що називається «аллотропией». Так вуглець, елемент, в стані вугілля, графіту і алмазу, які (взяті в чистому вигляді) дають під час спалювання і той ж вуглекислий на газ і у тому кількості. Для самих «елементів» нічого такого невідомо. Вони видозмінам і взаємним перетворенням не зазнають і представляють, по сучасним поглядам, незмінну сутність мінливого (хімічно, фізично і механічно) речовини, що входить як і прості, і у складні тела.

Дуже, у минулому і по нині, поширене уявлення про «єдиної чи первинної» матерії, з якої складається й усе розмаїття речовин, досвідом не підтверджено, і всі спроби, до цього спрямовані, виявилися його які спростовують. Алхіміки вірив у перетворення металів один одного, доводили це у різний спосіб, але за перевірці усе виявилося чи обманом (особливо стосовно до виробництва золота з деяких інших металів), чи помилкою і неповнотою досвідченого дослідження. Проте, мушу помітити, якби завтра виявилося, що метал, А перетворюється цілком або почасти на другий метал У, те з цього нічого очікувати ще слідувати, що прості тіла здатні один одного перетворюватися взагалі, як, наприклад, речей, що довго закис урану вважали за просте тіло, а вона була що містить кисень і дійсний металевий уран — зовсім не від варто робити ніякого загального укладання, а можна лише частковості будувати висновки про колишньої та сучасного ступенях знайомства з ураном, як самостійним елементом. З цього погляду має поглянути на оповещенное Емменсом (Stephen — М. Emmeus) перетворення мексиканського срібла почасти в золото (май—июнь 1897 р.), якщо справедливість спостережень виправдається і Argentaurum бракуватиме подібним алхимистическим оповіщенням, а як роду, неодноразово колишнім і прикрывавшемся покровом секрету і стан грошового інтересу. Що холод і тиск можуть сприяти зміні будівлі та властивостей — давно відомо, хоча б за прикладом олова Фрицше, але немає фактів, дозволяють припускати, що ці йдуть настільки глибоко й доходять не дуже до будівлі частинок, а доти, що тепер вважається атомами і елементами, тому затверджуване Емменсом перетворення (хоча ще й поступово) срібла в золото залишатиметься сумнівним і мaлозначущим навіть щодо до сріблу і золоту, поки, по-перше, «секрет» на стільки розкрито, що досвід то, можливо усіма відтворено, і, по-друге, поки зворотний перехід (при накаливании і зменшення тиску?) золота в срібло нічого очікувати встановлено, або поки що нічого очікувати встановлено фактична його неможливість чи труднощі. Легко зрозуміти, що перехід спирту вуглекислоти в цукор важкий, хоча зворотний йде легко, оскільки цукор безперечно складніше спирту і вуглекислоти. І як на мене обмаль імовірним перехід срібла в золото, якщо назад — золото нічого очікувати переходити в срібло, оскільки атомний вага і щільність золота майже вдвічі більш, ніж срібла, із чого має, з усього відомому хімії, укласти, що й срібло і золото сталися вже з матеріалу, то золото складніше срібла це має перетворюватися на срібло легше, ніж назад. Тому, гадаю, що р. Емменсу для переконливості як було б розкрити «секрет», а й спробувати, та й показати, якщо, перетворення золота в срібло, тим паче, що з отриманні з дорогого металу іншого, за 30 я раз дешевшого, грошові інтереси будуть, очевидно, на далекому плані, а інтереси правди і істини виявляться явно першою, а тепер справа представляється, мій погляд, із другого стороны.

Д. Менделєєв (окт. 1897).

За такої баченні поняття хімічних елементах — вони виявляються чимось духовним, позаяк у окремішності ми їх бачимо не знаємо. До такого майже идеалистическому уявленню настільки реалістичне знання, як хімія, прийшло через сукупність всього донині наблюденного, і якщо цей спектакль можна відстоювати, лише як глибоко укоріненого переконання, донині що опинилося цілком згоден із досвідом та наглядом. У цьому сенсі поняття про хімічних елементах має глибоко реальне підставу в усій науці про природу, оскільки, наприклад, вуглець ніде, ніколи, ніким і анітрохи не перетворений на якась інша елемент, тоді як просте тіло — вугілля перетворено на графіт і алмаз і, можливо, коли-небудь можна буде потрапити перетворити його й побачив речовина рідке чи газоподібне, якщо удасться знайти умови спрощення найскладніших частинок вугілля. Головне поняття, з яким можливо розпочати поясненню П. законності, якраз і в корінне відмінності уявлень про елементи і простих тілах. Вуглець — елемент, щось незмінне, що міститься, як і вугіллі, і у вуглекислому газі чи светильном, як і алмазі, і у масі мінливих органічних речовин, як і вапняку, і у дереві. Це — не конкретне тіло, а вагоме (матеріальне) речовина з сумою властивостей. Як у парах води чи снігові немає конкретного тіла — рідкої води, а є те ж вагоме речовина з сумою лише їм що належать властивостей, так в усьому углеродистом міститься материально-однородный вуглець: не вугілля, саме вуглець. Прості тіла суть речовини, містять лише одне будь-якої елемент, і поняття про неї стає прозрачно-ясным тільки тоді ми, коли визнається закріпився уявлення про атомах і частинках чи молекулах, у тому числі складаються однорідні речовини; причому поняттю про елемент відповідає атом, а простому тілу — частка. Прості тіла, як і всі тіла природи, складено з частинок: все їхнє різниця від складних тіл лише у цьому, що частки складних тіл містять різнорідні атоми двох або багатьох елементів, а частки простих тіл — однорідні атоми даного елемента. Усі, що викладається далі, має відносити саме до елементам, тобто. напр. до вуглецю, водню і кисню, як складовим частинам цукру, дерева, води, вугілля, кисневого газу, озону тощо., але з простим тілах, елементами утвореними. У цьому, очевидно, є питання: як можна знаходити якусь реальну законність у ставленні до таким предметів, як елементи, існуючі лише як уявлення сучасних хіміків, і що реально здійснима очікується, як наслідок із розслідування якихось отвлеченностей? Дійсність відповідає та такі питання з повною ясністю: відволікання, якщо вони правдиві (містять елементи істини) і відповідають реальності, можуть бути предметом точно такої ж дослідження, як і такі суто матеріальні конкретності. Так хімічні елементи, хоча суть абстрагованості, підлягають розслідування цілком того ж таки, як прості чи складні тіла, які можна загострити, зважити і взагалі піддавати прямому спостереженню. Сутність справи у тому, що з хімічних елементів, виходячи з досвідченого дослідження прості і складні тіл, ними утворених, відкриваються свої індивідуальні властивості та ознаки, сукупність яких і було є предметом дослідження. Ми й звернемося тепер до переліку деяких із особливостей, що належать хімічним елементам, щоб потім показати П. законність хімічних элементов.

Властивості хімічних елементів має розділити на якісні ці, хоча б котрі з неї і власними силами підлягали виміру. До якісних передусім належить властивість утворити кислоти та юридичного грунту. Хлор може послужити зразком перших, адже й з воднем, і киснем утворює явні кислоти, здатні із металами і підставами давати солі, починаючи з прототипу солей — кухонної солі. Натрій ж кухонної солі NaCl може послужити зразком елементів, дають лише підстави, оскільки кислотних окислів з киснем не дає, створюючи чи підставу (окис натрію), чи перекис, що має характерними ознаками типової перекису водню. Усі елементи суть більш-менш кислотні чи основні, з явними переходами від перших до другого. Це якісне властивість елементів электрохимики (з Берцелиусом на чолі) висловили, відрізнивши подібних з натрієм, виходячи з те, що перші при розкладанні струмом є на аноді, а другі на катоді. Теж якісна відмінність елементів виражається почасти й в розрізненні металів і металлоидов, оскільки основні елементи ставляться до таких, які у вигляді простих тіл дають справжні метали, а кислотні елементи утворюють як простих тіл металлоиды, які мають виду та механічних властивостей справжніх металів. Однак у всіх цих питаннях як неможливо пряме вимір, що дозволяє встановлювати послідовність переходу від самих властивостей решти, а й немає різких відмінностей, тож є елементи у цьому чи іншому відношенні перехідні чи такі, які можна вважати і на той, й у інший розряд. Так алюміній, по зовнішнім виглядом явний метал, відмінно проводить гальв. струм, у своїй єдиному окисле Аl2O3 (глинозем) ж виконує функцію то основну, то кислотну, оскільки з'єднується і з підставами (напр. Na2O, MgO та інших.), і з кислотними окислами, наприклад створюючи серноглиноземную сіль A12(SO4)3=Al2O33O3; у тому, в іншому випадку він має слабко вираженими властивостями. Сірка, створюючи безсумнівний металлоид, в багатьох хімічних відносин подібна до телуром, котрий за зовнішнім якостям простого тіла завжди ставився до металам. Такі випадки вже, дуже численні, надають усім якісним ознаками елементів певний рівень хиткість, хоч і служать до полегшенню й дуже сказати, пожвавленню всієї системи знайомства із елементами, вказуючи у яких ознаки індивідуальності, що дозволяє передбачати ще наблюденные властивості прості і складні тіл, які виникають з елементів. Ці складні індивідуальні особливості елементів надавали надзвичайний інтерес відкриттю нових елементів, не дозволяючи у разі скільки-небудь передбачити суму фізичних і хімічних ознак, властивих речовин, ними утвореним. Усі, чого можна було досягати щодо елементів, обмежувалося зближенням до однієї групи найбільш подібних, що уподобляло усе це ознайомлення з систематикою рослин або тварин, тобто. вивчення було рабською, описовим і що дозволяє робити якісь передбачення стосовно елементам, ще колишнім до рук дослідників. Ряд інших властивостей, які ми назвемо кількісними, виступив у належному стані для хімічних елементів лише з часу Лорана і Жерара, тобто. з 1950;х років нинішнього століття, коли було зазнала дослідженню і узагальнення здатність взаємного реагування із боку складу частинок і зміцнилося уявлення про двуобъемных частинках, тобто. у тому, що у пароподібному стані, ми маємо розкладання, всякі частки (тобто. кількості речовин, котрі вступають у хімічне взаємодія собою) всіх тіл займають той самий обсяг, який займають два обсягу водню за тієї ж певній температурі й тому самому тиску. Не входячи тут у виклад та розвитку почав, зміцнилися у своїй, нині узвичаєному поданні, досить сказати, що з недостатнім розвитком унітарною чи часткової хімії останні 40 чи 50 років вийшла твердість, колись існувала, як і визначенні атомних терезів елементів, і у визначенні складу частинок прості і складні тіл, ними утворених, і став очевидною причина відмінності властивостей і реакцій звичайного кисню О2 і озону O3, хоча обидва утримують тільки кисень, як і маслородного газу (етилену) C2H4 від рідкого цетена С16Н32, хоча обидва містять на 12 вагових частин вуглецю по 2 вагових частини водню. У цю многознаменательную епоху хімії виступило у ній кожному за добре обстеженого елемента два більш-менш точних кількісних ознаки чи властивості: вагу атома і тип (форма) складу частинок сполук, їм утворених, хоча ніщо не вказувало ще жодного на взаємну зв’язок цих ознак, і співвідношення їх з іншими, особливо якісними, властивостями елементів. Вага атома, властивий елементу, тобто. неподільне, найменше відносна кількість його, що до складу частинок усіх її сполук, особливо був важливим вивчення елементів і становив їх індивідуальну характеристику, поки що суто емпіричного властивості, оскільки визначення атомної ваги елемента потрібно дізнатися як еквівалент чи відносний ваговій склад для її сполук із елементами, вагу атома яких відомий із інших визначень, чи умовно прийнято відомим, а й визначити (по реакцій, плотностям парів тощо.) частковий вага і склад хоч одну, а краще від багатьох з сполук, їм утворених. Цей шлях досвіду настільки складний, довгий і такої цілком очищеного і старанно вивченого матеріалу у складі сполук елемента, що, особливо рідкісних у природі елементів, за відсутності особливо понудительных причин, залишалося багато сумнівів щодо істинної величини атомної ваги, хоча ваговій склад (еквівалент) деяких сполук їх і був установлений; такі, напр., були уран, ванадій, торій, берилій, церій та інших. При суто емпіричному значенні ваги атома бо й особливого інтересу заглиблюватись у цей предмет для елементів, рідко піддаються дослідженню, тим щонайменше для великий маси обыкновеннейших елементів величини атомних терезів можна був уже початку 1960;х років вважати твердо встановленими, особливо після випадку, як Канницаро твердо встановив багатьом металів, напр. Са, Ва, Zn, Fe, Сu тощо. явне їх на відміну від До, Na, Ag тощо., показавши, що частки напр. хлористых сполук перших їх містять вдвічі більш хлору, ніж других, тобто. що Са, Ва, Zn тощо. дають CaCI2, BaCI2 тощо., тобто. двуатомны (двуэквивалентны чи двувалентны), тоді як K, Na тощо. одноатомны (одноаквивалентны), тобто. утворюють KCI, NaCI тощо. У період близько середини нинішнього століття вагу атома елементів послужив вже тільки з ознак, якими стали звіряти сходственные елементи групп.

Інший з найважливіших кількісних ознак елементів представляє склад частинок вищих сполук, їм утворених. Тут понад простоти та, оскільки Дальтонов закон кратних відносин (чи простоти і цілісності числа атомів, входять до складу частинок) вже змушує чекати лише небагатьох чисел і спробувати розібратися у яких було легше. Узагальнення призвело до вченні про атомности елементів чи його валентності. Водень є елементом одноатомный, бо дає за одним з'єднанню HX коїться з іншими одноатомными ж елементами, представником яких вважався хлор, створюючи НСl. Кисень двуатомен, тому що дає H2O чи з'єднується взагалі з цими двома X, коли під Х розуміти одноатомные елементи. Так отримують НСlO, Сl2О тощо. У цьому сенсі азот вважається триатомним, оскільки дає NH3, NCl3; вуглець четырехатомным, оскільки утворює СН4, СО2 тощо. Схожі елементи однієї групи, напр. галоиды, дають і подібні частки сполук, тобто. мають те ж атомность. Крізь усі це вивчення елементів дуже рушила вперед. Однак було чимало труднощів різноманітних. Особливу трудність представили сполуки кисню, як елемента двуатомного, здатного заміщати і втримувати X2, через що можна зрозуміти освіту Cl2O, HClO тощо. сполук з одноатомными елементами. Проте, хоча б кисень дає як НСlO, а й HClO2, НСlO3 і НСlO4 (хлорне кислота), так само як і лише H2O, а й H2O2 (перекис водню). Для пояснення довелося визнати, що кисень, через свою двуатомности, володіючи двома сродствами (кажуть), здатний втиснутися у кожну частку і стати між усякими двома атомами, у ній вхідними. Труднощів у своїй вийшло багато, але зупинимося двома, по-моєму, найважливіших. По-перше, опинилася ніби грань О4 для числа кисневих атомів, які входять у частку, а межі не можна очікувати виходячи з допущеного. Це те, наближаючись до межі, виходили часто сполуки щонайменше, причому більше міцні, чого вже зовсім не можна дозволити при уявлення про втиснутих атомах кисню, оскільки що понад зійде, тим імовірніше було мати нетривкість зв’язків. Тим часом НСlO4 міцніше НСlO3, ця остання міцніше НСlO2 і НСlO, тоді як НСl знову тіло хімічно дуже міцне. Межа ж О4 виступає у цьому, що водневим сполукам різною атомности:

НСl, H2S, Н3Р і H4Si.

відповідають вищі кисневі кислоты:

НСlO4, H2SO4, Н3РО4 і H4SiO4,.

у яких однаково містяться чотири атома кисню. На цьому навіть виходить той несподіваний висновок, що вважаючи М — одне-, а Про — двуатомными елементами, по кисню спроможність до з'єднанню виходить зворотна, ніж у водню, тобто. тоді як в елементів збільшується властивість утримувати атоми водню чи зростати в атомности, зменшується спроможність утримувати кисень; хлор, як кажуть, одноатомен за воднем і семиатомен по кисню, а фосфор чи аналогійний з нею азот трехатомен у першому сенсі, тоді як у другому — пятиатомен, що також і на інших сполукам, наприклад NH4CI, POCl3, РСl5 тощо. По-друге, усе, що знаємо, явно свідчить про щонайглибше розбіжність у приєднання кисню (втискивании його, судячи з уявленню про атомности елементів) у разі, коли утворюється перекис водню, від цього, коли відбувається напр. з H2SO4 (сірчиста кисл.) сірчана кислота H2SO4, хоча H2O2 відрізняється від Н2O так само атомом кисню, як H2SO4 від H2SO3, і було раскислители в обох випадках переводять вищу ступінь окислення у нижчу. Різниця у ставленні до реакцій, властивою H2O2 і H2SO4, особливо виступає через ту причину, що сірчаної кислоті відповідає своя перекис (надсерная кислота, аналог якої надхромовая недавно вивчена Wiede і має, за його даними, H2CrO5), що має сукупністю властивостей перекису водню. Отже, є суттєва різницю у способі приєднання кисню в «солеобразных» окислах і справжніх перекисях і, отже, простим втискиванием атомів кисню між іншими висловлювати всі випадки приєднання кисню недостатньо, і якщо висловлювати, то швидше за все це потрібно застосовувати до перекисям, а чи не до утворення, як кажуть, нормальних сполук кисню, майбутніх до RHnО4, де n, число атомів водню, немає більше чотирьох, як і кількість атомів кисню в кислотах, містять один атом елементів R. Прийнявши сказане до уваги і означаючи взагалі через R атом елементів, вся сукупність даних про солеобразных окислах наводиться до того що висновку, що кількість самостійних форм чи видів окислів не велика і обмежується такими восемью:

R2O, напр. K2O, Ag2O.

R2O2 чи RO, напр. CaO, FeO.

R2O3, напр. Al2O3, N2O3.

R2O4 чи RO2, напр. CO2, SiO2.

R2O5, напр. N2O5, P2O5.

R2O6 чи RO3, напр. SO3, CrO3.

R2O7, напр. Cl2O7, Mn2O7.

R2O8 чи RO4, напр. OsO4, RuO4.

Ця стрункість і простота форм окислення зовсім не від випливає з учення про атомности елементів у його звичайній формі (щодо атомности по з'єднанню з М чи Сl) це і є справа прямого звірення кисневих сполук самих собою. Взагалі вчення про постійної і незмінною атомности елементів укладає у собі труднощі й недосконалості (не насичені сполуки, подібні ЗІ, пересыщенные, подібні JCl3, соед. з кристаллизационною водою тощо.), але це у двох відносинах має і нині важливого значення, саме з нею досягнуто простота і стрункість висловлювання складу та будівлі складних органічних сполук, у питаннях для вираження аналогії сродственных елементів, оскільки атомность, чим її вважали (чи склад частинок сходственных сполук), у разі виявляється одинаковою. Так напр. подібні собою багато в чому іншому галоиды або ж метали цієї групи (лужні, напр.) виявляються завжди з одинаковою атомностью і утворюючими цілі низки подібних сполук, отже існування цієї ознаки вже є до певної міри покажчик аналогии.

Щоб не ускладнювати викладу, ми залишимо перерахування інших якісних і кількісних властивостей елементів (напр. ізоморфізму, теплот соед., показ, заломлення тощо.) і аж звернімося викладу П. закону, навіщо зупинимося: 1) на сутності закону, 2) з його історії держави та додатку до вивчення хімії, 3) з його виправданні з допомогою виявлених елементів, 4) на додатку його до визначення величини атомних терезів і п’яти) на деякою неповноті існуючих сведений.

Сутність П. законності. Оскільки із усіх властивостей хімічних елементів атомний їхня вага найбільш доступний чисельної точності ухвали і для повної переконливості, то результатом перебування законності хімічних елементів всього природніше покласти ваги атомів, тим паче, що у вазі (згідно із законом збереження мас) ми маємо справу з неуничтожаемым і найважливішим властивістю будь-якої матерії. Закон є завжди відповідність змінних, як і алгебрі функціональна їх залежність. Отже, маючи для елементів атомний вагу як одну зміну, для відшукання закону елементів слід брати інші якості елементів, як іншу зміну величину, і винних шукати функціональної залежності. Узявши багато властивостей елементів, напр. їх кислотність і основность, спроможність з'єднуватися з воднем чи киснем, їх атомность чи склад їх відповідних сполук, теплоту, виділювану при освіті відповідних, напр. хлористых сполук, навіть їхнього фізичні властивості як простих чи складних тіл подібного складу тощо., можна підмітити періодичну послідовність залежно від величини атомної ваги. А, щоб це з’ясувати, наведемо спочатку простий список всіх, добре нині відомих визначень атомної ваги елементів, руководясь недавнім склепінням, зробленою F.W. Clarke («Smithsonian Miscellaneous Collections», 1075: «A recalculation of the atomic weights», Вашингтон, 1897, стор. 34), оскільки його нині повинна рахувати найдостовірнішим і що містить всі кращі і новітні визначення. У цьому приймемо, разом із більшістю хіміків, умовно атомний вагу кисню рівним 16. Докладний дослідження «ймовірних» похибок показує, що для половини наведених результатів похибка чисел менш 0,1%, але інших вона сягає кількох десятих, а інших, можливо, і по відсотків. Усі атомні ваги наведено усе своєю чергою їх величины.

Лави O=16 Атомний вес.

1 Водень М 1,008.

Літій Li 7,03.

2 Берилий, Gl чи Be 9,08.

Бор B 10,95.

Вуглець З 12,01.

Азот, Az чи N 14,04.

Кисень O 16.

Фтор F 19,06.

3 Натрій Na 23,05.

Магній Mg 24,28.

Алюміній Al 27,11.

Кремній Si 28,40.

Фосфор P 31,02.

Сірка P. S 32,07.

Хлор Cl 35,45.

4 Калій K 39,11.

Кальцій Ca 40,07.

Скандій Sc 44,12.

Титан Ti 48,15.

Ванадій V 51,38.

Хром Cr 52,14.

Марганець Mn 54,99.

Залізо Fe 56,02.

Кобальт Co 58,93.

Нікель Ni 58,69.

5 Мідь Cu 63,60.

Цинк Zn 65,41.

Галій Ga 69,91.

Німеччин Ge 72,48.

Миш’як As 75,01.

Селен Se 79,02.

Бром Br 79,95.

6 Рубідій Rb 85,43.

Стронцій Sr 87,61.

Ітрій Y 89,02.

Цирконій Zr 90,40.

Ніобій, Cb чи Nb 93,73.

Молібден Mo 95,99.

Рутеній Ru 101,68.

Родій Rh 103,01.

Палладіо Pd 106,36.

7 Срібло Ag 107,92.

Кадмій Cd 111,95.

Індій In 113,85.

Олово Sn 119,05.

Сурма Sb 120,43.

Телур Te 127,49.

Йод J 126,85.

часть.

8 низки Цезій Cs 132,89.

Барій Ba 137,43.

Лантан La 138,64.

Церій Ce 140,20.

часть.

10 низки Ітербій Yb 173,19.

Тантал Ta 182,84.

Вольфрам W 184,83.

Осмій Os 190,99.

Іридій Ir 193,12.

Платина Pt 194,89.

часть.

11 низки Золото Au 197,23.

Ртуть Hg 200,00.

Талій Tl 204,15.

Свинець Pb 206,92.

Вісмут Bi 208,11.

часть.

12 низки Торій Th 232,63.

Уран U 239,59.

У цьому вся зіставленні вже намічено П. законність і її виражена серед, кожен із яких містить до певної міри явне періодичне повторення одним і тієї ж кількісних і якісних властивостей елементів, особливо примечаемое тоді, коли взяти цілі періоди (великі), містять один парний ряд наступний його непарний. Так, ряд 2-ой починається Li — металом лужним й у поєднанні із низкою 3-му утворює період, кончающийся галоидом С1 з явно кислотними властивостями представника металлоидов. Так само наступного великому періоді, що містить 4-ый і 5-ый ряди, початком служить лужної метал До, а кінцем галоид Вr; в періоді, що містить 6 і аналогічних сім ряди, знову на початку лужної метал Rb, тож під кінець галоид йод. Наступний період, починаючись знову явно щелочно-металлическим цезієм, очевидно неповний, а наступних періодах відомі лише ті середні елементи, але й початкові лужні метали, ні кінцеві галоиды невідомі. Якщо взяти одне із повних періодів, напр. (4 і п’яти ряди), що починається калієм і кончающийся бромом: можна тут підмітити передусім зміст двох рядів з возрастающею, судячи з кисневим сполукам, атомностью вхідних елементів. Це те це зростання, стосовно кисню, іде у кожному ряді цілком послідовно для вищих солеобразных окислов.

У перших групах — підстави, на минулих кислоти, у середині проміжні характером, слабоосновные і слабокислотные окисли, прикладом яких найкраще можуть бути ZnO і TiО2. Найважливіше звернути увагу до повторення властивостей серед і періодах і існування у більш повних з періодів між четным поруч і наступним непарною 3-х елементів, що відносяться до VIII групі. Такі Fe, З і Ni між 4 і п’яти поруч. Ru, Rh і Pd між 6 і аналогічних сім рядами і Os, lr і Pt між 10 і одинадцять рядами.

Починаючи з водню, перші з найменшою атомним вагою елементи до Na представляють немало своїх особливостей, як примічено давно переважають у всіх подібних лавах і складних тіл. Напр., перші членів ряду граничних спиртів СnН2n+2O будуть, при n=0 і n=1, вода H2O і деревне спирт СН4O і над ними відомо багато особливостей. Ці найлегші елементи, від М до Na, називаються типовими, бо у них виражені, як і зразках й у найбільш ясною формі, всі види і їхні властивості, але з своїми особливостями. Узявши потім інші елементи, бачимо, що у однієї рядку, цебто в одному місці ми в періоді, зустрічаються найближчі, давно встановлені аналоги. напр. До, Rb і Cs; Ca, Sr і Ва; Сu, Ag і Au; P, As і Sb; P. S, Se і Ті; Cl, Вr і J. Отже, П. законність показує зв’язок, яка між найближчими аналогами, зближує їх і визнання не подмечавшихся аналогій, прикладом яких можуть бути аналогії: Hg з Мg, Zn і Cd, V з Nb і Та, Се з Zr і Ti, Pt і Pd з Ni, Pb з Sn і т.п.

У кожному великому періоді між початковим четным і кінцевим непарною рядами поміщаються елементи VIII групи, де відомо 9 елементів: Fe, З і Ni, Ru, Rh і Pd, і Os, lr і Pt, які характеризуються особою сукупністю самобутніх властивостей, навіщо досить згадати, напр., про з'єднаннях Ni і Pt з окисом вуглецю, про настільки характерних подвійних синеродистых металах, як, які містять Fe, Pt тощо., і особливо у тому, що тільки для елементів цієї групи, саме Os і Ru, відомі окисли складу OsO4. До того ж елементи ці як не глянь представляють властивості перехідні від них членів парних рядів до перших членам непарних, напр. Fe, З і Ni представляють перехід від Cr і Mn до Сu і Zn. Отже зіставлення елементів за величиною їх атомної ваги розкриває чи показує найголовніші їх взаємні якісні стосунки держави й аналогії й те водночас відповідає зміни у яких здатність до сполукам, що видно як по правильності у складі окислів, а й в багатьох інших випадків. Напр., стосовно водню лише у типових елементах 2-го деяких обласних і лише у останніх групах непарних рядів існує здатність утворити леткі і газоподібні сполуки. У тому ж ряді понять усвідомлюється й освіту граничного насичення киснем O4. У насправді, якщо З дає СО2, що його вищий гідрат (ортоугольная кислота) має потягнути склад С (НО)4=СH4O4 а хлор, якщо дає Cl2O7 і HCl, очевидно за його місцем в періодичної системі елементів, те й гідрат вищого окисла буде ClO3(OH)=СlНО4: також і для елементів V і VI груп. Аналогічне простота і правильність відчиняються й для суто фізичних властивостей і стосунків, відповідальних аналогическим сполукам чи станам елементів. Так, напр., удільні ваги (а слід. і удільні обсяги чи приватні від розподілу ваги атома на задовільно. вагу) в твердому і рідкому вигляді (а про газоподібному, оскільки він прямо залежить від атомної ваги і кількості атомів в частинки) як самих простих тіл, так їх аналогических сполук, у даному ряді послідовно змінюються принаймні зміни атомної ваги або за переході від однієї групи в іншу, тобто. принаймні поступового зростання ат. ваги тут задовільно. вагу явно, але поступово зменшується, а задовільно. обсяг збільшується. При переході самого від кінцевого галоида до початковому (наступного періоду) лужному металу (тут від J до Cs) відразу відбувається перегонів, саме напр. для Cs задовільно. вагу 2,37, задовільно. обсяг 56, тобто. занадто вдвічі, ніж для йоду. Найбільша щільність і найменший задовільно. обсяг відповідають в періодах елементам VIII групи (Ni, Ru, Os), а між типовими елементами, утворюючими хіба що своя особлива період, середньому з елементів бору (задовільно. вагу 2,5, задовільно. обсяг 4,4). Така сама цієї хвилеподібна (періодична), якщо можна висловитися, залежність, відповідальна П. законності, помічається й у інших властивостей, напр. для темп. плавлення простих тіл. для темп. кипіння відповідних (напр. металоорганічних) сполук, для задовільно. їх ваги тощо. фізичних властивостей, прямо визначених наглядом і містять вже у собі — як атомность — ніяких абстрактних уявлень. Входити тут у подробиці всіх таких відносин як на мене неуместным.

Усю сукупність співвідношень, замечаемых при подібних сличениях. можна формулювати наступного становищі: хімічні і її фізичне властивості сполук, утворених елементами, перебувають у періодичної залежність від величини атомної ваги елементів. І це становить сутність П. законності. Не можна у своїй не зупинити увагу тому, що зростання атомної ваги полягає у збільшенні маси, а зі збільшенням маси в всіх звичайних випадках іде постійно послідовне зміна (напр. зростає, за інших рівних обставин, тяжіння, об'єм і т.п.) у бік, відразу ж це помічається лише до певної межі (напр. до переходу від однієї періоду до іншого чи до VIII групи в періоді тощо.), після якого чи відбувається зворотне зміна, чи починається повторення колишнього, як і пилці повторюються зуби і є вищі й нижчі точки. Ця сторона справи надає П. законності загальний своєрідний інтерес новизни і це змушує думати, що помічена законність може бути до пояснення природи хімічних елементів, які понині становлять останню грань розуміння хімічних превращений.

Історія Комсомольця та додаток П. законності. Перші, але слабко оброблені зауваження зв’язок між величиною ат. ваги елементів і властивостями їх сполук з’явилися щодо ат. терезів, напр. у Дюма, Гладстона, Кремерса, Петтенкофера, Ленсена, Л. Мейєра та інших., помітили правильність зміни ат. ваги в групах сходственных елементів. Першим спробував розмістити все елементи до лав за величиною їх ат. ваги зустрічаються у Шанкуртуа (vis tellurique) і Ньюландса (Lav of octavos), але, хоч заодно й була помічена збіг з такими відомими до того часу аналогіями, але взаємне відповідність і послідовність груп не служили предметом спостереження, який мав характер уривчастої неповноти, і всі виклад, як всякі перші спроби, було позбавлено такого значення, щоб привернути він увагу. Тільки 1869 р. Д. Менделєєв, які мають у вигляді зіставлень Шанкуртуа і Ньюландса, а знову зазначивши спільність співвідношення і періодичність залежності властивостей елементів від своїх ваги атомів, в Рус. Химич. Общ. точно формулював П. закон, вивів багато нових потім із нього наслідків і показав таку важливість предмета, що до нього звернулися багато, та був повніше розвинув П. законність підкреслив у своєму творі «Основи хімії», і у статтях, поміщених у «Liebig «p.s Anualen» й у «Журналі Рус. Хім. Товариства» (1871), де з упевненістю вивів потреба змінювати ат. ваги Се, U, Be, In, Y та інших., виправити визначення ат. ваги Ti, Os, Ir, Pt, Au та інших. й уміє чекати цілком певної сукупності властивостей від невідкритих ще елементів, із котрих особливо зупинився на властивості тоді невідомих, нині вже отриманих аналогів — бору (описаного під назвою экабора, нині названого скандием), алюмінію (нині званого галієм) і кремнію (нині германію). Те, стосовно церію, Менделєєв сам перевірив, визначивши його теплоємність, та був підтвердив Браунер у Празі. Роско в Англії, Циммерман у Німеччині й ін. виправдали необхідну П. законністю і вказане Менделєєвим подвоєння прийнятого колись ат. ваги урану. Торпе у Лондоні виправдав необхідний П. законністю ат. вагу титану, а дослідження Зейберта, Крюсса, Маллета та інших. підтвердили то міркування, випливало із П. законності, що обсяг ат. ваги у низці Os, Ir, Pt, і Au повинна бути збільшуючись, тоді як колишні дані показували зворотне. Особливе ж увагу притягнуто до собі дослідження, що стосуються величини ат. ваги берилію, і виправдання П. законності властивостями нововідкритих елементів, про що йдеться далі (III і IV). Разом про те стали докладати П. законність до вивчення різних властивостей прості і складні тіл (від ізоморфізму до парамагнитности і теплот сполуки) та скрізь знаходили виправдання загальних почав, законом встановлених, тобто. властивості постали П. залежність від ат. ваги елементів, як і повело до спільного визнанню П. законності, чому багато сприяли праці та статті особливо Роско, Браунера, Торпе, Лаурі, Пиччини і Ко. Вінклера, причому результатом зізнання підозрюваного й виправдання П. законності вважалася зазвичай стаття Менделєєва, вміщена в «Liebig «p.s Annalen», Supplementband, VIII, 1871 р., хоча російській мові все основне, вищевикладене й стало раніше, приміром у 1869 і 1870 рр. Взагалі П. законність, як і кожен інший закон природи, отримує вагу, значення і сила ні з моменту її появи і формулювання, через це лише, що його перевірка і виправдання надає новий інтерес науці, що він надає можливість побачити те, що крім його невідома, не отыскиваемым і несподіваним і тільки тоді ми, коли очікуване згідно із законом виправдовується насправді, що сталося з П. законністю, як показано далі кілька докладніше у двох примерах.

Виправдання П. законності новооткрытыми елементами. До П. законності ніщо, крім прямого досвіду, не вказувало вперед вимушені існування будь-яких що невідомих елементів, ні тим паче — на властивості невідомих елементів та їхніх з'єднань. Це було прямим емпіризмом, очевидно, напр., речей, що Rb, Cs. Тl і In, відкриті з допомогою спектральних досліджень, виявилися зі властивостями не ожидавшимися і які змусили змінити частина з упереджених думок, раніше пануючих, напр. коли важкий (питому вагу 11,8), як свинець (задовільно. вагу 11,3), талій виявився що дає у питній воді розчинну закис Тl2O, гідрат якої ТlНО багатьом нагадує луги. З П. законністю справа сильно змінилося, оскільки, по-перше, у системі елементів виявилися відразу такі проміжки між відомими елементами, заповнення яких мало чекати з допомогою знову відкритих елементів, а по-друге — і це лише важливіше — тих невідомих елементів, судячи з їхнього чого системі, мало сподівати ні лише певних атомних терезів і передачею даних окислів та інших. сполук, а й зовсім ясно предвидимых властивостей для безлічі їх сполук. Властивості ці легко виводити виходячи з П. законності для невідомих елементів, якщо вони оточені вже відомими. Так було в 1869 р., коли було встановлено П. закон, був відомо елемента, нині званого германием, в IV групі 5-го низки. Його місце пустувало як і місце поруч із в III групі. Не бачачи і щось відчуваючи до лабораторій, можна в такий спосіб мати повне поняття про властивості таких елементів, яких ще не мав під руками, й у 1871 р. у такий спосіб було вказано у подробицях властивості трьох елементів, котрі всі потім було відкрито і сьогодні за іменами: 1) галію Ga, відкритого у Франції 1875 р. Лекок-де-Буабодраном в цинкової обманку з Пиеррефита і тожественного з очікуваною экаалюминием: 2) скандію Sc, відкритого Нильсоном у Швеції 1879 р. між церитовыми металами і що опинилося рівним предугаданному экабору; 3) германію Ge, витягнутого 1886 р. До. Винклером у Фрейберге, у Німеччині, з саксонського мінералу аргиродита і який у точності відтворюючим передбачений экасилиций. В усіх трьох випадках передбачені по П. закону властивості цілком підтвердилися і вже цим шляхом П. законність в порівняно короткий термін цілком виправдалася. Тут можна не зазначити те що невідомих елементів, поблизу чи, як кажуть, навколо немає відомих, не можна буває докладно передбачити властивості, як і стало можливим для Ge, Ga і Sc. Можна, напр., сказати, що з відкритті галоида Х з атомним вагою великим, ніж йод, усе ж таки буде утворити КХ, КХО3 тощо., що його водневе з'єднання HХ буде газоподібної, дуже неміцній кислотою, що атомний вагу буде або близько 170 або близько 215, але й для галоида з 9-го низки, ні на галоида з 11-го низки не можна вже передбачити багато подробиці властивостей, оскільки тут близько немає добре відомих елементів. Далі напевно, що в першому ряді, де нині відомий лише водень, відкриватимуть свої елементи, як і в VIII групі між F і Na, але не лише край системи, а й типові елементи, тому можна чекати своєрідності і особливості. Можливо, недавно (1895) відкриті гелій і аргон (Релей і Рамзай) відповідають зазначеним місцях, але оскільки досі зірвалася запровадити жодного з них же в сполуки, то всякі судження про їхнє ставлення решти елементам нині повинна рахувати передчасними, тим паче, як і вагу атома їх можна вважати цілком упевнено установленным.

Додаток П. законності до визначення величини атомної ваги. Аналітичні дослідження складу сполук даного елемента Z можуть дати добро тільки еквівалент їх у різні форми чи ступенях його окислення чи взагалі сполуки, нічого що неспроможні дати стосовно величині атомної ваги, тобто. найменшого числа еквівалентів, які входять у частки елемента. Особливо ясно це, коли Z дає не лише одну, а кілька ступенів окислення чи форм з'єднання з Про, С1 та інших. Так залізо дає із 16-го ваговими частинами кисню чи закис, що містить 56 вагу. частин заліза, чи окис з 37,33 частий. заліза, чи ангідрид залізної кислоти з 18,67 заліза, тому порівняно із першого вагу. частиною водню (судячи з складу води) еквівалент заліза у разі 28, у другому 18,67, у третій 9,33. Скільки ж еквівалентів різноманітних міститься у атомі заліза? Відповідь дають: ізоморфізм, щільність парів, теплоємність і аналогії, що саме недоречно розглядати І що приводити для заліза, напр., до того що, що з його атомний вагу слід визнати 56, тобто. два еквівалента першого роду, 3 — другого і шість еквівалентів третього роду. Коли відкривається новий елемент — еквівалент впізнається порівняно легко, справа ж визначення ваги атома, як важка і яка потребує багатьох відомостей, вирішується часто навмання по випадковим наблюденным подібностям, тож до епосі появи П. законності ще помічаємо багато елементів, еквівалентами яких були більш-менш добре відомі, мали дуже сумнівні атомні ваги. Сюди ставилися в 1869 р. як такі елементи, як La, Di; Y та його супутники, а й Be, In, Се, Th, V, Nb і U, котрим склад, властивості, реакції і форми сполук були, проте, добре відомі, але з давали категоричних даних визначення числа еквівалентів, які у атомі. П. законність виявилася тут, очевидно, полезною і став важливим новим руководительным початком, оскільки періодичності підлягають не еквівалентами, а ваги атомів. Щоб вбачати у реформі чому тут справа, зупинимося двома крайніх прикладах, саме коротенько над ураном і кілька докладніше над бериллием, котрим (як Се, Y, In, La та інших.) вагу атома встановлено завдяки П. законності. Уран дає головні ступеня окислення: нижчу — закис (нині UO2) і вищу — окис (нині UO3), У першій еквівалент (по водороду)=60, у второй=40. За законом кратних відносин також за сутністю справи очевидно, що у атомі урану міститиметься ціла кількість еквівалентів. тобто U=n60=m40. Вочевидь, що m=n11/2 І що прийнявши n=2, одержимо m=3, тобто. m і n тоді будуть, як і треба, цілими числами. У цьому найпростішому допущенні вагу атома уранае120, формула закису UO, окису U2O3. То це скільки усе й приймала, за Пелиго, до П. законності. Проте нині, при П. законності, визнати цього можна, бо тоді урану немає підходящого місця між елементами, тому що в Sb ат. вагу трохи більше 120, а й у Sn трохи менш важливими і, судячи з чого системі, елемент з ат. вагою близько 120 повинен давати вищий солеобразный окисел складу RO2 чи R2O5, тобто. із вищою ніж в урану змістом кисню чи із меншим еквівалентом. З рівності U=n.60=m.40 слід, що n має бути четным числом, якщо m і n суть цілі числа, і після неможливості визнання n=2, найпростіше ухвалено n=4, бо тоді закис буде UO2 окис UO3 і U=240, визнати ж n=6 і m=9 — неймовірно, бо тоді закис отримає склад UO3, окис U2O9 (при U=360), і той останній склад для солеобразных окислів, R2O5, цілком неймовірний і з П. законності існувати неспроможна. А визнавши n=4, тобто. U=240 і надавши тому вищої окису склад UO3, відразу ж знаходимо для U місце у системі, в VI групі, аналогічно з хромом, що дає СrO3 молібденом, що створює MoO3, і вольфрам, вищий окисел якого WO3. Тоді уран стає у 12-й ряд за торієм з IV групи з ат. вагою 232. Ця впевненість підтверджено потім Роско, Циммерманом та інших. з допомогою визначень теплоємності, щільності пара і аналогій різноманітних, про котрих тут нема місця докладніше викладати. Нині загальноприйнято саме такий атомний вагу U=240, встановлений (мною в 1871 р.) по П. законності. Швидко прийнято були інші, викликані П. законністю, зміни у вазі атомів недо. ін. елементів, але довго і з різних сторін не зізнавався для берилію (чи глиция) необхідний П. законністю вагу атома Be=9, дає йому за еквіваленті 4,5 місце у 2 ряді і U групі, особливо з тій причині, що з єдиною солеобразной окису берилію є багато безсумнівних пунктів подібності з глиноземом, як і змушувало приписувати окису Be склад глиноземний, тобто. Ве2O3, тобто. вважати атом що містить 3 еквівалента і рівним Be=13,5. Маса робіт було зроблено виправдання цього останнього ваги атома берилію, який тоді не знаходив зовсім місця у періодичної системі. Інтерес Вільгельма до справі зріс саме за його в зв’язку зі П. законністю. Вважалося усіма за доби початку 80-х, що й буде доведено формула Ве2O3 і доведеться визнати Be=13,5 — П. закон треба буде залишити, як недостатній (бо закони природи, на відміну граматичних правил, винятків не допускають і спростовуються), Якщо ж виправдається формула ВеО і Be=9, треба буде визнати спільність П. закону. Тут слід, проте, зазначити те, що Авдєєв ще 1819 р., тобто набагато раніше П. законності, досліджуючи окис берилію, вважав її аналогом магнезії MgO і додав би їй склад ВеО, необхідний П. законністю. Отже, були раніше підстави до цього допущенню, тож усе було дуже спірним. Найбільш гаряче що у захисту формули Вe2O3 довго (на початку 1980;х років) приймали упсальские вчені Нильсон і Петерсон, але вони ж потім визначили при заввишки темп. щільність парів хлористого берилію і тих виправдали формулу Авдєєва і П. законності, як і визнали відкритий і що становить одне із повчальних прикладів дозволу наукового непорозуміння при твердому прагнення до досягненню істини. Річ тут ось у чому. Якщо окис берилію є Ве2O3 і ваги атома Ве=13,5, то хлористий берилій має бути в парах (без розкладання) частку ВеСl3 чи його полімер, тобто. вагу частки стане близько 119,5 чи 120 чи ціла кількість раз більш (напр. Be2Cl6, як в аналогів часто буває), слід. за воднем щільність парів хлористого берилію буде тоді =60 чи n60 (оскільки щільність пара за воднем = половині часткового ваги, вважаючи атом водню за 1 чи кисню за 16). Якщо ж окис берилію має склад магнезиальный ВеО і Be=9, то частка хлористого берилію ВеСl2 важитиме близько 79 чи 80 і щільність пара становитиме близько 40 (чи n40). Досвід Нильсона і Петерсона виправдав ця остання число. Humpidge тоді ж (1884) підтвердив його. Цим підтвердилося припущення Авдєєва і знову виправдалася П. законність. Не доводиться це не вказати тут не те, що після 80-х у очевидно зрадливої гіпотези про атомному вазі берилію і схожості складу його окису з складом Al2O3 залишилося певна кількість наполегливих прихильників, наступних за залишеним, між якими останнім часом особливо виступив у Парижі Вырубов, який (в 1896 р.) неодноразово говорив проти всієї П. законності і, досліджуючи кремневольфрамовые солі, дійшов висновку, що берилій цілком аналогічний там із трехэквивалентными (Ве=13,5), а чи не двуэквивалентными (Be=9) металами. У результаті подібних сумнівів, знову висловлених, А. Rosenheim and P. Woge в 1897 р. («Zeitschr. f. Anorganische Chemie», стор. 283) дуже докладно знову досліджували багато (молибденовые, сірчисті, щавелевые та інших.) подвійні солі берилію і застосували бекмановский спосіб (по температ. кипіння розчинів) до визначення часткового ваги хлористого берилію, причому прийшли знову до категоричному висновку, що «погоджується з П. законністю берилій є елементом двуэквивалентный». Для П. закону дуже важливо звернути увагу, що він був визнаний відразу усіма, мав багато противників та лише поступово виступав, як справжній, із накопиченням фактів і в міру виправдання наслідків, потім із нього належних. Тут видно приклад того, з якими працями добуваються нові істини як у науці забезпечується їх утверждение.

Подальші дослідження з П. законності. Хоча усі вищезазначене і чого іншого мною не наведене ясно виправдовує П. законність не дозволяє сумніватися, що порівняно недавно відкритий закон цей процес вже має чимале значення для основних хімічних уявлень, і було й незаперечна сумніву, що подальша розробка П. законності здійснюватиметься, тим щонайменше вважаю не зайвим зазначити що з спільних цінностей і приватних питань, тісно що з П. законністю і вимагають з його змісту досвідченого дозволу. Між приватними питаннями мені здаються особливо цікавими питання про атомному вазі З, Ni, Матеріали й J з одного боку, з другого про перекисях. Є чимало підстав вважати, що настільки близькими елементами, як З і Ni, перший із них ближчі один до залозу, а другий до міді, тобто. за величиною ат. ваги ставити ряд по зростаючим вагам: Fe, З, Ni, Сu, як це й прийнято вище. Проте більшість даних, існуючих донині, каже через те, що ат. вагу З більш, ніж Ni, тому бажано, щоб нові, можливо точні визначення вирішили цей предмет остаточно з допомогою дослідів порівняльних і паралельних для Ni і З. Якщо ж залишиться у своїй, що З важить більш Ni, тобто. що треба писати ряд: Fe, Ni, З, Сu, то бажано подальше дослідження аналогій З і Ni з Rh і Pd, з Ir і Pt, навіщо особливо важливими складні подвійні солі і з'єднання подібні Ni (CO)4. Що ж до ат. терезів Матеріали й J, то всьому змісту П. законності мусить думати, що ат. вагу йоду більш телуру, але оскільки визначення Браунера, завжди який захищав і подтверждавшего П. законність, дають Те=127,5, а опред. Стаса — J=126,85, тобто. гидке вимозі П. закон., то як знову перерішати важче запитання про чистоті Ті або шукати у ньому важчих подмесей (як думає Браунер), як на мене, слід знову визначити, після усілякого очищення йоду, величину його еквівалента, оскільки, попри обережності, прийняті таким сильним дослідником, який був Стас, таки можна знайти ще думати, що у йоді могла залишатися подмесь хлору і брому, які мають зменшувати вагу атома йоду. Зі свого боку, я — не надаю великого ваги і настійності питання про атомних терезах З, Ni, Матеріали й J через ту причину, що відбувається річ лише про малих разностях і деталях, вивчення яких глибокі практичні труднощі, чому прийде свого часу у майбутньому. До того ж, як і виявиться, що З важче Ni, доведеться лише вдосконалити одну випадковість П. закону, і доля пов’язана з этою переменою. Набагато важливіше ставлення йоду до телуру, й тут потрібніші нові точні дослідження, особливо над атомн. вагою йода.

Складніше і багато повчальнішої історії питання перекисях у його в зв’язку зі П. законністю. На початку поширення понять, сюди стосовних, число істинних перекисів, які мають характерними реакціями перекису водню і що з нею взаємними переходами, було невелика, і відомі (напр. NaO, КО2, BaO2, AgO тощо.) ставилися до справжнім металам, кислот не що дає. Тому могло здаватися, що спільна тип окислення, зі збільшенням кисню, буде таке: недокиси, основні окису, перекису і кислотні ангидриды, тобто. що перекису становлять перехід від основних окислів до кислотним. Це упередження цілком пропало останнім часом, коли почали відомі надсерная кислота S2H2O8 їй відповідальний ангідрид S2O7 і взагалі відповідні багато інші кислоти (надазотная, надхромовая, надтитановая, надугольная тощо.), все які мають реакціями H2O2, з її часто що відбуваються й у неї нерідко перехідні. Ці відкриття наробили багато переполоху у поданнях багатьох хіміків, які бачили, слідуючи за поняттями Берцелиуса, глибокої різниці між так зв. перекисом марганцю і типическою перекисом барію. У цьому посипалися, навіть із боку просвещеннейших хіміків, нарікання на П. законність. Говорили напр. так: П. законність вимагає для сірки, як елемента із VI групи, вищого окисла складу SO3, а виявляється, що вона дає понад те S2O7, як елементи VII групи, що порушує стрункість відповідностей П. законності. А ще насамперед слід помітити, що прийнято вважати справжні перекису, подібні ВаO2 чи S2O7, що стоять у тому самому ставлення до елементам, що не стоять «солеобразные» окисли, немає ніякої підстави, що з самому встановленні П. законності бачили і зазначено (1869—1871 рр.), тому, наприклад, що тоді був відомий перекис натрію NaO, що становить склад окислів елементів II групи, натрій ж із усім своїм відносинам, як і за складом своєї «вищої солеобразной» окису Na2O, безсумнівно, є метал I групи, як барій II групи, хоча дає перекис ВаO2 такої ж складу, як в вищих солеобразных окислів IV групи. Понад те, П. законність, виставивши вищенаведене природне міркування, давала можливість чекати, і всім елементів, як М, Na і Ва, своїх перекисів, містять більш кисню, ніж в вищих, справжніх солеобразных окислів, кислотного чи чи основного характеру, але відповідальних на кшталт, по реакцій і з перетворенням воді, тоді як справжні перекису відповідають типу, реакцій і перетворенням (особливо легкому виділенню частини кисню) перекису водню. І це сторона справи виправдалася, оскільки за надсерною кислотою засвідчили освіту перекисных ступенів окислення для безлічі різноманітних елементів. Згадаємо, приміром про перекисях: вуглецю С2O5, хрому Cr2O7 чи CrO4 (Wiede, 1897), олова SnO3 (Спринг, 1889), титану TiO3 (Пиччини, Веллер), молібдену Мо2О7, вольфраму W2O7, урану UO4 та інших. Тут і є питання про систему перекисных форм окислення і підставі спільності П. законності можна чекати, що у перекисях за групами та рядах елементів відкриється П. правильність, що, на думку моєму, представляє жодну з дуже цікавих тим для подальших досвідчених досліджень. Отже «перекису», у справжньому сенсі понимаемые (тоді МnO2 і PbO2 — не суть перекису, які представники суть: H2O2, NaO і S2O7), як не коливають П. закону, та його виправдовують, показуючи, що істинні перекису завжди містять більш кисню, ніж «вищі солеобразные окисли», як і H2O2 більш, ніж у Н2O, і з реакцій відповідають H2O2, якщо вищі солеобразные окисли відповідають Н2O.

Не ці та багатьох інших приватні питання особливо важливими визначення подальшої ролі П. закону, у хімії, а багато загальні, законом цим розпочаті. У тому числі, гадаю, важливіше всіх перебування точного відповідності між числами, виражають атомні ваги елементів, місцем в системи та спеціальними (індивідуальними) властивостями елементів, бо за всім паралелізмі властивостей елементів в величині їх атомних терезів немає одноманітності у відносинах арифметичних, ні геометричних. Так, напр., узявши лише O=16; С=12,01; F=19,06; S=32,07; Si=28,40; Cl=35,45, отримуємо арифметичні різниці: Si—C=l6,39; S—O=16,()7 і Cl—F=16,39 не тожественные, причому не можна думати, що S=32,39, як і думати, якби допустити рівність разностей. Так само різниці між членами великих періодів, напр. Rb—К, Мо—Cr, Ru—Fe, Sb—As, J—Вr тощо. то близькі собою, то представляють невеликі, але безсумнівні ухиляння врізнобіч. У геометричних відносинах як аналогів різних періодів, і членів рядів видаються, а як роду не узагальнені нерівності, причину яких, як на мене, можна буде із часом (коли понад саме буде відомо більше, що нині, число атомних терезів і буде відома можлива похибка у визначенні) зіставити, та був закономірно зв’язати, з індивідуальними особливостями елементів. Вже багато дослідників, особливо Ридберг, Базаров, Гаугтон, Чічерін, Флавицкий, Милльс та інших., намагалися різнобічно підійти до точному виражені П. законності, але досі предмет цей не піддавався точним й загальним висновків, хоча обіцяє дуже багато як збільшення ступеня точності відомостей про атомних терезах, але й розуміння як причини П. законності і саму природу елементів. У цьому необхідне звернути увагу, часто не врахували упускаемое, обставина, виразом П. закону що неспроможні служити звичайні «суцільні» функції, напр. від синусів, оскільки елементи найбільше характеризуються «розривами», очевидно напр. речей, що К=39 і Са=40 не можна мислити — без порушення законів Дальтона (цілих кратних відношенні серед атомів, напр. КСl і СаСl2) — безмежного числа проміжків, як між 1 і 2 жодного проміжного цілого числа. Тому здається, що з П. закону можна шукати чи геометричного висловлювання на точках перетину двох «суцільних» кривих чи аналітичного висловлювання на «теорії чисел». А спроби висловити його «суцільними» кривими, що робилося донині, чи обіцяють успіх, оскільки природі елементів, очевидно, мало відповідають. Відсутність досі суворо аналітичного висловлювання для П. закону, на мою думку, залежить від того, що ставиться до області ще нової для математичного опрацювання. Що ж до до відсутності будь-якого пояснення сутності аналізованого закону, то причину тому має шукати насамперед у відсутності точного йому висловлювання. Він малюється нині у вигляді нової, почасти лише розкритою, глибокої таємниці природи, у якій нам надана осягати закони, але йому дуже мало можливості осягати справжню причину цих законів. Так, закон тяжіння відоме двоє століть, але не всі спроби його пояснення — донині мало вдалі. Ці таємниці природи становлять вищий інтерес точних наук, кладуть ними особливий відбиток, і роблять вивчення природознавства — на відміну класичного прийому знань — запорукою вміння поєднувати і підкоряти реально зрозуміле з ідеально вічним й загальним, тож і гаданим незрозумілим. Одне слово, широка приложимость П. закону, за відсутності розуміння його причини — є одна з покажчиків те, що він дуже новий і «глибоко проникає в природу хімічних явищ, і це, як російський, пишаюся тим, що брав участь у його установлении.

Д. Менделеев.