Одержання хлориду гексааміннікелю

року міністерство освіти Російської Федерации.

Державне освітнє установа вищого й фахової образования.

ІРКУТСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ УНИВЕРСИТЕТ.

Кафедра неорганічної химии.

КУРСОВА РАБОТА.

Тема: Одержання хлорид гексаминникеля (II).

Керівник Селіна Н.А.

Студент: групи 3111 Попов А.В.

Іркутськ, 2002.

|Зміст |стор. |.

Содержание…2.

Теоретична часть.

Загальна характеристика підгрупи хрома…3.

Літературний обзор

1. Історична справка…4 2. Распрастранение в природе…4.

2. Властивості нікелю 1. Загальні сведения…5 2. Получение…5 3. Фізичні і хімічні свойства…6.

4. Сполуки нікелю 1. Соединенпия одновалентного никеля…9 2. Поєднання двухвалентного никеля…9 3. Сполуки трехвалентного никеля…10 4. Поєднання четырехвалентного никеля…10.

5. Применение…11.

Експериментальна часть.

1. Хлорид гексаминникеля (II)…12 2. Методика получения…12.

Литература

…13.

Теоретична часть.

Загальна характеристика сімейства железа.

До елементам VIII групи сімейства заліза ставляться залізо, кобальт і никель.

Таблиця 1. |Елемент |Порядковы|Конфигурация внешнего|Радиус, нм |Превый | | |і номер в|и предвнешнего | |потенціал | | |периодиче|электронных верств | |іонізації | | |ской | | | | | |системі | | | | | |елементів| | | | | | | |атома |Іона | | | | | | |Э2+ | | |Fe |26 |3s23p63d64s2 |0,1227|0,0370|764 | |Co |27 |3s23p63d74s2 |0,1181|0,0353|760 | |Ni |28 |3s23p63d84s2 |0,1139|0,0337|739 |.

Аналізовані елементи утворюють хімічні зв’язку з допомогою орбиталей зовнішнього й предвнешнего електронних верств (табл. 1). У атома заліза валентные електрони заповнюють орбитали наступним образом:

Fe |3d |4s |4p | | | | | | | | | | |.

При порушенні атома заліза одне із спарених 4s — електронів переходить з 4sв 4pстан. Внаслідок цього у атома заліза виявляється 6 неспаренных електронів. У стані залізо може виявляти валентність, рівну шести.

Атоми кобальту і нікелю мають аналогічну конфігурацію зовнішнього шару. Тільки в них число неспаренных електронів на 3dподуровне відповідно одно трьом і двум.

Вследствии низькою электроотрицательности атоми сімейства заліза у з'єднаннях виявляють лише позитивні ступеня окислення. У найбільш стійких з'єднаннях кобальт і нікель виявляють ступінь окислення 2+, а залізо 3+.

Літературний обзор

1. Історична справка.

У давнину у Китаї застосовували сплав, під назвою «пакфондом» (packfond), наступного складу: 13 -18% Ni, 50 — 66% Cu, інше цинк чи олово. Цей сплав одержували доходи з мідно — нікелевих руд, добывавшихся Півдні Китаю, і він служив виготовлення предметів искусстваЮ, монет, а пізніше — для виготовлення вогнепальної оружия.

Металевий ниекль в забрудненому стані було отримано Кронштадтом в 1751 р. й у чистому стані - Бергманом в 1775 р. Назва «нікель» було дано по мінералу купферникель, що означає «чортова медь».

2. Распрастранение в природе.

У природі нікель перебувати у самородном змозі або як сполук (сульфидов, арсенидов, тиоарсенидов, антимонидов, арсенатов, силікатів, сульфатів, основних карбонатів) або ж входить до складу різних мінералів. Зміст їх у земної корі 1,8· 10−2 вес.%.

Нікель зустрічається іноді у металевих метеоритах, містять тверді розчини (сплави) залізо — нікель з 2−7% Ni (камасит) чи 30−75% Ni (таенит). Метеорити, крім металевого нікелю, містять його сполуки, наприклад (Fe, Ni)9S8 -пентландит, (Fe, Ni)3С — когенит і (Fe, Ni)3P — шрейберзит. Металеве залізо метеоритного походження містить никель.

У сірчистих мінералах нікелю часто присутні такі елементи, як мідь, залізо, кобальт, платина, платинові метали, золото, селен і теллур.

Найважливіші мінерали нікелю следующие.

Миллерит, NiS, — мінерал з найбільшим змістом нікелю; є у вигляді жовтих тригональных кристалів з щільністю 5,2−5,6 г/см3 та непорушністю 3−4 за шкалою Мооса.

Пентландит, (Fe, Ni)9S8, зустрічають у вигляді жовтих кубічних кристалів з щільністю 4,5−5 г/см3 та непорушністю 3 — 4 за шкалою Мооса.

Никколит, NiAs, супроводжує сульфидам чи арсенидам нікелю і самородному сріблу; цей арсенід утворює мідно — червоні гексагональні кристали з щільністю 7,6−7,8 г/см3 та непорушністю 5 за шкалою Мооса.

Хлоанит, NiAs3−2, має вигляд білих кубічних кристалів з металевим блиском, щільністю 6,4−6,8 г/см3 та непорушністю 3,5 — 6 по шкалою Мооса.

Герсдорфит, NiAsS, перебуває у вигляді сріблясто — білих, майже сірих кубічних кристалів з щільністю 5,6−6,2 г/см3 та непорушністю 5,5 за шкалою Мооса.

Аннабергит, Ni3(AsO4)2· 8H2O, є у окислених зонах природних арсенидов нікелю і становить зелені моноклинные кристали, які мають скляним блиском, з щільністю 3 г/см3 та непорушністю 2,5 — 3 по шкалою Мооса.

Гарниерит, Ni4Si4O10(OH)4· 4H2O, зустрічають у вигляді сино — зелених гелей.

Ревдинскит, (Ni, Mg)6Si4O10(OH)8, утворюється в зонах вивітрювання силікатів магнію з низьким змістом нікелю і становить сино — зелені моноклинные кристаллыс щільністю 2,5 — 3,2 г/см3 та непорушністю 2 -2,5 за шкалою Мооса.

Поклади мінералів нікелю перебувають у Фінляндії, Норвегії, Великобританії, Росії, Німеччини, Франції, Іспанії,. Італії, Чехословаччини, Румунії, Греції,. Южно -Африканській Республіці, США, Канаді, на Кубі, в Бразилії, Индонезии.

У малих кількостях нікель було у спектрі Сонця, нефтях, морській воді, в організмах тварин, численних земних і морських рослинах й у деяких насекомых.

3. Властивості никеля.

1. Загальні сведения.

Нікель Ni — метал побічної підгрупи VIII групи. Порядковий номер 28, атомний вагу дорівнює 58,71. Валентність (I), II, (III), (IV). Масові числа природних ізотопів 58, 60, 62, 61, 64. Масові числа штучних ізотопів 56, 57, 59, 63, 65, 66.

Електронна структура атома нікелю: K· L·3s23p63d8·4s2. Електронна структура атома нікелю і катиона Ni=2 для 3dі 4sорбиталей:

3d8 4s2.

3d8 4s | | | | | | | | | | | | | | | | | |.

Ni.

Ni2+.

2. Получение.

Металевий нікель можна було одержати відновленням при нагріванні окислів нікелю NiO, Ni2O3, Ni3O4(Ni2O, Ni4O) воднем, окисом вуглецю, вуглецем, алюмінієм, кремнієм, бором чи іншими восстановителями. У результаті відновлення окису нікелю воднем при 270 — 280° утворюється порошкоподібний пирофорный нікель, а при 350 — 400° - порошкоподібний, але досить усточивый металевий нікель. Для прискорення відновлення окису никеля (II) воднем процес ведуть при 600 — 700°.

Окис вуглецю відновлює NiO, починаючи з температури 250 — 300°. Процес протікає швидко й цілком закінчується у 700 — 900°.

При прокаливании (1250°) брикетів, освічених з NiO в пасти, що з пшеничного страждання і деревного вугілля, утворюється порошок металевого нікелю, а при сильному прокаливании в електричних печах суміші NiO з деревним вугіллям і вапном утворюється розплавлений металевий нікель. Відновлення окису нікелю (II) твердим вугіллям починається приблизно при 600° й цілком завершується при 1000°.

Алюмоі кремнетермическое відновлення окису никеля (II) описується уравнениями.

3NiO +2Al = 3Ni + Al2O3 + 218,10 ккал.

2NiO + Si = 2Ni +SiO2 + 91,44 ккал.

Алюмочи кремнетермическим відновленням, і навіть відновленням вугіллям (при нагріванні) суміші окису нікелю з окислами заліза отримують сплави залізо — никель (ферроникель), які зазвичай вміщують і елемент — восстановитель. Дуже карбидизированные сплави залізо — нікель використовуються неодмінно щоб одержати сталей.

Металевий нікель можна було одержати відновленням безводного хлориду нікелю NiCl2 воднем при = 600°.

Металевий нікель отримують також електролітичним шляхом. Опади електролітичного нікелю містять значну кількість водню (оскільки нікель осаджується за умов високої катодного поляризації) й утворені з дрібних кристалів, твердість яких перевершує твердість плавленого чи відпущеного металу. Електролітичним методом можна отримати порошок, лусочки чи тендітну масу нікелю. Для отримання порошку електролітичного нікелю використовують електроліти містять прості чи подвійні солі, і аміачні електроліти, що містять сполуки никеля. Порошкообразный металевий нікель виходить легше, ніж порошкообразное залізо, оскільки електроліт більш стійкий, а порошок нікелю має меншою схильністю до окислювання. Для електролітичного отримання металевого нікелю можна використовувати різні розчини, містять солі нікелю. Електроліз ввозяться умовах певних pH, температури і катодного щільності тока.

Анодный шлам, утворений при электролитическом отриманні чи рафинировании нікелю, служить, як зазначалось, для вилучення хімічно неактивних металів, наприклад платини чи платинових металлов.

3. Фізичні і хімічні свойства.

У компактному стані нікель — метал блискучого сріблясто — сірого кольору (після полірування з’являється гарний металевий блиск); може існувати у двох модифікаціях: ?- Ni — структура зі щільною гексагональної упаковкою і ?- Ni — з кубічної гранецентрированной решеткой.

Нікель в колоїдному стані отримують відновленням воднем колоидного розчину Ni (OH)2 при каталітичному дії колоїдного паладію, відновленням різноманітних сполук нікелю воднем, гидразином, фенилгидразином, дихлоридом олова та інших. у присутності спирту, бензолу, діоксану, ефіру чи ацетону, і навіть при освіті електричної дуги між двома никеливыми електродами у питній воді у присутності відновлювача чи захисного коллоида, який володіє відбудовними свойствами.

Нікель — важкий метал, його щільність 8,907 г/см3 при 20?, твердість 5 за шкалою Мооса, він ковок, тягучий і може перероблятися при нагріванні під тиском, тугоплавок (т. пл. 1455?, т. стосів. 3075?), має щодо низьку теплоі электропроводность.

Плавлення металевого нікелю здійснюється під захисним шаром флюсу (бите скло з добавкою вапна чи флюорита), посколбку багато гази (пари води, двоокис чи окис вуглецю, водень, вуглеводні, двоокис сірки) надають шкідливе дію на розплавлений металл.

Пирофорный порошок металевого нікелю то, можливо бути отримано одним з нижче наведених способів: електролітичним шляхом, нагріванням амальгами нікелю, відновленням розчинених у рідкому аміаку дихлорида, дибромида чи диодида нікелю металевим натрієм, калієм, кальцієм, а також відновленням окислів нікелю воднем при 270 — 280?.

Кристалічна модифікація ?- Ni, на відміну від модифікації ?- Ni, ферромагнита, нею точка Кюрі близька до 350?.

Відомо безліч сплавів, які нікель утворює з залізом, кобальтом, міддю, марганцем, цинком, хромом, молібденом, вольфрам, бериллием, вуглецем, кремнієм, фосфором, сірою економікою та др.

З хімічної погляду металевий нікель не активний, не кородує у питній воді, надворі й у різноманітних растворах.

При звичайній повітря і вода не действуютна металевий нікель в компактному стані. На повітрі (в кисні) металевий нікель легко перетворюється на NiO (зеленкуватого кольору) при ~ 500?, коли він перебувати у компактному стані, або за 150 — 200? — як порошка.

Крім окису NiO відомі й окисли Ni2O, Ni3O, Ni4O, Ni2O•nHO, Ni3O4•2H2O, Ni2O 3•H2O.

При 600 — 1000? нікель реагує з водянным паром:

Ni +H2O = NiO + H2.

Металевий нікель в твердому стані (компактному, губчатому чи порокообразнам) чи розплаві поглинає водень краще, ніж залізо, кобальт чи медь.

При нагріванні металевий нікель взаємодіє зі галогенами, сірої, селен, телуром, фосфором, миш’яком, сурмою, вуглецем, кремнієм і бором, створюючи різні сполуки: NiF2, NiCl2, NiBr2, NiI2, NiS, Ni3S2, Ni6S5, Ni7S6, NiS2, Ni2S, Ni3Se4, Ni2Se3, NiSe2, Ni2Te3, NiTe2, NiP2, NiP3, Ni5As2, NiSb, Ni3C, Ni2Si, NiB і др.

У разі звичайній температури і вологого повітря хлор чи бром з металевим нікелем дають відповідні дигалогениды.

При нагріванні в атмосыере сірководню, поверхню металевого нікелю, покривається пористої плівкою NiS, яка прилягає щільно до металу і надає захисного действия.

Через війну взаємодії двоокису сірки з нікелем утворюються NiO і сульфід нікелю, який розчиняється в розплавленому металі, створюючи сплави, тендітні при нагріванні. Для видалення сірки в сплави нікелю додають металевий марганець, магній чи літій. Сульфід нікелю NiS утворює з металевим нікелем легкоплавкую при 645? эвтектику, тоді як сульфіди марганцю, магнію чи літію плавляться за високої температури і кристалізуються як ізольованих включений.

Двоокис азоту при 200? окисляє металевий нікель до NiO, сама восстанавливаясь до NO.

При пропускани газоподібного аміаку над тонкодисперсным порошком металевого нікелю, нагрітого до 500?, утворюється чорний кристалічний порошок Ni3N.

При 900? нікель взаємодіє зі CO2:

Ni + CO2 = NiO +CO.

Пропусканием окису вуглецю над нагрітим до 50 — 60? металевим нікелем отримують летуче з'єднання Ni (CO)4.

Унаслідок окису вуглецю, метану, ацетилену, бензолу, гексана та інших. на нікель за високої температури утворюється карбід нікелю Ni3C й виділяється водень (від застосування вуглеводнів), який розчиняється в розплавленому металі, створюючи сплавы.

При нагріванні металевий нікель відновлює численні окисли чи гідроокису металів, сульфіди, тиоцианаты, і нітрати лужних металлов.

Нікель взаємодіє зі розплавленими лугами (температура вище 600?). При нагріванні (550 — 600?) металевого нікелю з NoOH в вакуумі утворюється NiO, металевий натрій й виділяється водород.

Галогеноводороды в газоподібному стані взаємодіють із нікелем по загальному уравнению.

Ni + 2HX = NiX2 + H2.

Розбавлені кислоти Hci, H2SO4, HNO3 повільно розчиняють металевий нікель. Чим більший розведений розчин кислоти, тим паче висока температура потрібно розчинення никеля.

У конц. HNO3 (d = 1,42) металевий нікель при 15? пассивируется, а при 72? — енергійно расворяется. У царської горілці нікель розчиняється, створюючи хлорид никеля (II).

Нікель повільно растворяетсяв кислотах H2CO3 і H3PO4, і з оцтової кислотою, щавлевої, винної і лимонної кислотами взаимодействуеи иолько після тривалого контакта.

Розчини NaCl, CaOCl2, (NH4)Fe (SO4)2•12H2O викликаючи корозію (розчиняють) металевого нікелю при кімнатної температуре.

При дії розчинів персульфатов лужних металів на порошок металевого нікелю утворюються подвійні сульфати нікелю і лужних металлов.

Хімічні властивості нікелю наочно ілюструються наступній схемой:

| |Комн. темп. |У вологому повітрі сCl2 чи Br2 > | | | |дигалогениды | |Нікель | |На повітрі (в кисні) чи із жовтою водою > NiO | | | | | | | |З галогенами >NiF2, NiCl2, NiBr2, NiI2 | | | | З сірої> NiS, Ni2S3, Ni6S5, NiS2, Ni2S | | | |з З, Si, B > Ni3C, Ni2Si, NiB | | | |з H2S > NiS | | |Нагрівання |з P, As, Sb > NiP2, NiP3, Ni5As2, NiSb | | | |з SO2 > NiS і NiO | | | |з NO2 чи CO2 > NiO | | | |з CO > Ni (CO)4 чи Ni3C | | | |з CH4, C2H2, C6H6, C6H12 > Ni3C | | | |з NaOH в вакуумі> NiO | | | |з галогеноводородами HX > NiX2 |.

З фізіологічної погляду металевий нікель не токсичний для людини, животныхи растений.

4. Поєднання никеля.

1. Поєднання одновалентного никеля.

Відомо обмежену кількість сполук одновалентного нікелю, у своїй більшість їх нестійкі, легко вивітрюються надворі; сполуки вирізняються до жовтої, червоний, зелений, і синій кольору, отримують відновленням сполук нікелю (II). Приклади сполук нікелю (I): окис Ni2O — жовтогарячо — жовта, гидроокись NiOH — -синя, ціанід NiCN — помаранчевий, сульфід Ni2S — жовтий, селенід Ni2Se — жовтий, комплексы:

K2[NiCl3] - красный,.

Na2[Ni (CN)3] - красный,.

K3[Ni (CN)3] - красный,.

K2[Ni (NO)(CN)3] - красный,.

[Ni (NO)SC2H5] - красный.

2. Сполуки двухвалентного никеля.

Найважливіші і стійкі сполуки никеля (II).

Оксид никеля (II) NiO — сіро — зелений порошок. Практично нерастворима у воді й в лугах, але легкорастворима в кислотах. Воднем при нагріванні може бути відновлена до металла.

Гидроксид никеля (II) Ni (OH)2 випадає з розчинів солей нікелю при додаванні лугів як яскраво — зеленого осаду; амфотерности не виявляє. Виходить лише непрямим шляхом. Практично не розчинна в води та зазвичай вживаних розчинах сильних лугів, але легко розчинна в кислотах. З хімічної боку аналізований гідрат характеризується, отже, основним властивостями. Методом отримання гідроокису є взаємодія розчину солі нікелю з сильними лугами. Гидрокид нікелю з киснем повітря не реагирует.

Утворювані двухвалентным катионом Ni2+ солі сильних кислот майже всі добре розчиняються у воді, причому розчини їх вследствии гідролізу показують слабокислую реакцію. До труднорастворимым ставляться солі порівняно слабких кислот, зокрема похідні аніонів CO32- і PO43-.

Гідратований іон Ni· · забарвлений в яскраво — зелений колір. Така сама забарвлення й у освічених їм кристаллогидратов солей. Навпаки, в безводному стані окремі солі вирізняються різна, причому кольору їх незавжди збігаються зі своєю забарвленням Ni2+ (жовтий), а залежать також від природи аниона.

Сульфат никеля (II) кристалізується з водного розчину з сімома молекулами води; кристаллогидрат NiSO4•7H2O (нікелевий купорос) — смарагдово — зелені кристали, легко розчинні у питній воді; застосовують при никелировании.

Сульфід нікелю (II) NiS — чорний осадок.

4.3 Сполуки трехвалентного никеля.

Сполуки трехвалентного нікелю досить нечисленні. Вони нестійкі, виявляють окисні властивості, утворюються при енергійному окислюванні деяких сполук никеля (II). Як примеро сполук нікелю (III) може бути гидратированную окис Ni2O3•H2O, никелаты LiNiO2, NaNiO2, Ba2Ni2O5, аддукт NiCl3•2C6H4[As (CH3)2]2, сульфід Ni2S3, ацетаты Ni (CH3COO)3, [Ni3(CH3COO)6](CH3COO)3, і навіть деякі координаційні сполуки Me3I[Ni (CH = NO)6].

4.4. Сполуки четырехвалентного никеля.

Четырехвалентное стан не притаманно нікелю. Відомо оченьнемного сполук четырехвалентного нікелю. Усі вони теж мають окисний характері і нестійкі. Для прикладу нікелю (IV) можна привести никелаты BaNI2O5, K2Ni2+[Ni4+O3]2, Na2Ni2+[Ni4+O3]2, ортопериодаты MeINiIO6 (де MeI = Na+, K+), і навіть координаційні соединения.

5. Применение.

Нікель ставитися до широко що використовуються металам, та його застосування обмежено, оскільки це з найдорожчих технічних металлов.

З нікелю виготовляють коррозионноустойчивые вироби, апарати для физико — хімічних вимірів, деталі машин і др.

Приблизно 10% загальної кількості нікелю використовується для нікелювання, т. е. Для покриття нікелем заліза, стали, міді, латуні та інших металів чи сплавів. Нікелювання здійснюється, як гальванічним способом, так і плакированием.

Найбільше нікелю йде отримання сплавів, мають виключно важливого значення в технике.

У качествее прикладів сплавів нікелю може бути никельсодержащие стали, бронзи, латуні, монетні сплави, сплави для електричних опорів (константан — 40% Ni, 60% Cu; никелин — 31% Ni, 56% Cu, 13% Zn; манганин — 4% Ni, 12% Mn, 84% CU), сплави, використовувані для виготовлення деталей, стійких до корозии і високим температур, сплави для зубильных процесів (тикониум — 68,2% Co +Ni, 30% Cr, 1,8% Be), спеціальні сплави, такі, як монель — метал (40 — 60% Ni, 25 — 30% Cu інше Fe + Mn + Si + З + P. S + P), аргентан чи алпака (13−36% Ni, 46 — 66% Cu, 19 — 31% Zn), платинит (40 -46% Ni, інше залізо), інвар (35 — 61% Ni, 12 — 19,5% Fe, 15% Cr, 2% Mn, Mo, W, Co, Be).

У техніці особливе значення мають сплави Ni — Cu, Ni — Fe, Ni — Cr (ніхром) і Fe — Ni — Cr (ферронихром). Сплави нікелю з хромом, міддю і залізом не окисляються і проявляютвысокую стійкість до коррозионному дії численних хімічних веществ.

Ще давнини були відомий і застосовувалися виготовлення монет сплави нікель — медь.

Тонкодисперсный порошок металевого нікелю застосовується для лужних акумуляторів, у хімічній промисловості, у ролі каталізатора, як пігмент в антикоррозиционных фарбах, під час виготовлення постійних магнітів й одержанні инвара. Тонкодисперсный нікель, численні сплави нікелю і деякі сполуки нікелю служать каталізаторами в реакціях гідрогенізації, полімеризації, циклізації, ізомеризації й у різноманітних реакціях обмена.

Деякі солі нікелю застосовують у керамічної промисловості, у ролі пигментов.

Експериментальна часть.

1. Хлорид гексаминнникеля (II).

Хлорид гесаминникеля (II) [Ni (NH3)6]Cl2 — світло — жовтий чи світло — блакитний гигроскопичный порошок, надворі частково розкладається. У холодної воді розчиняється. У безводнім стані більшість солей Ni2+ способноприсоединять до 6 молекул аміаку. Основним промеТермическая стійкість що утворюється комплексного аммиаката велика. Основним проміжним продуктом при термічному розкладанні є комплексний катіон [Ni (NH3)2]2+. Значення повної константи нестійкості іона [Ni (NH3)2]· · дорівнює 2· 10−9.

Водою розглянуті аммиакат розкладається із гідроокису Ni по наступній схеме:

[Ni (NH3)6]Cl2 =6H2O = Ni (OH)2 + 4NH4OH +2NH4Cl.

Що стосується Ni2+ рівновагу під впливом надлишку аміаку і солей амонію зміщується вліво ще легше. Цим зумовлено, зокрема, то обставина, що аміак (на противагу сильним щелочам) бере в облогу гидроокись Ni (OH)2 лише неполность, а присутності достатньої концентрації аммонийных солей солей осождение може взагалі произойти. Наряду із гідролізу аммиакатов амонійні солі сприяють розчинення гідроокису Ni (OH)2 також просто шляхом збільшення концентрації іонів NH4? відповідно до схемой:

Ni (OH)2 + 2NH4? = 2NH4OH + Ni?

На розчини аммиакатов нікелю кисень впливу не оказывает.

2. Методики получения.

Хід работы.

25 р NiSO4•7H2O розчиняють в можливо меншої кількості води та додають 24% - ного розчину аміаку до розчинення який випав осаду гідроокису нікелю (приблизно 50 мл). Суміш збовтують і вони залишають стояти кілька часов.

Солі нікелю містять домішки заліза та інших металів. При дії аміаку утворюється комплексна сіль нікелю {Ni (NH3)6]SO4, і навіть випадає осад гідроокису заліза та інших металлов:

NiSO4 + 6NH4OH = [Ni (NH3)6]SO4 + 6H2O.

Коли поверхні фільтрату є бура плівка, то розчину складають ще постоять.

До прозорого фильтрату додають 12,5 р NH4Cl. Випадає осад комплексної солі - хлориду гексаминникеля (II).

[Ni (NH3)6]SO4 +2NH4Cl = [Ni (NH3)6]Cl2 + (NH4)2SO4.

Кристали солі отасывают на воронку Бюхнера, промивають аммиачным розчином хлориду амонію (5 р NH4Cl розчиняють в 25 мл аміаку), потім 2−3 разу спиртом. Кристали сушать при 50 — 60? С. Розраховують вихід соли.

1. Карапетьянц М. Х., Дракин С.І. Практикум із загальної та неорганічної хімії. — М.: Вища школа, 1969. — 287с. 2. Угай Я. А. Неорганическая хімія. — М.: Вищу школу, 1989. — 462с 3. Спицин В.І. Практикум із загальної та неорганічної хімії 1984 — 295с 4. Карапетьянц М. Х., Дракин С.І. Спільна й неорганічна хімія. — М.:

Хімія, 1994. 5. Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. — М.: Вищу школу, 1974. 6. Ахметов М. С. Спільна й неорганічна хімія — М.: Вищу школу, 1981. 7. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Сучасна неорганічна хімія. М.: Мир,.

1969. 8. Bibrack H., Schnalbel A. Chemie. Переклад з немецеого к.х.н.Молочко В. А,.

Крынкина С.В. 9. Петров М. М., Л. А. Михелев. Неорганічна хімія — Л.: Хімія, 1974.