Розчини електролітів

Задача 05. V мілілітрів розчину, отриманого шляхом розчинення mВ грам речовини в воді, має щільність, рівну (. Розрахувати молярную, нормальну і відсоткову концентрацію розчину. Чисельні значення: V=500мл., mВ=54,4 г., (=1,09г/см3. Розчинене речовина — карбонат калію К2СО3.

Решение: Молярная концентрація: М = 39,1(2 + 12 + 16(3 = 138,2г/моль. МЕ = 138,2 (2 = 69,1г/моль-экв. Визначаємо молярность і нормальність розчину: РМ = mB/(M (V) = 54,5/138,2(500(10−3 = 0,8моль/л2. CN = mB/(MЭ (V) = 54,5/69,1(500(10−3 = 1,6моль-экв/л. Маса заданого обсягу розчину: (mB + mP) = P (V = 1,09(500 = 545 г. Визначаємо відсоткову концентрацію розчину: (= (mB/(mB + mP))(100% = (54,5/545) (100 = 10%.

Задача 85. Які з нижче перелічених солей піддаються гидролизу? Скласти молекулярні і ионно-молекулярные рівняння гідролізу цих солей. Яке значення рН (більше, менше, або одно 7) мають розчини кожної із трьох солей? Солі: ZnSO4, NaNO2, KCl.

Решение: KCl — сіль, освічена сильним підставою сильної кислотою, гидролизу не піддається [H+] = [OH-] - середовище нейтральна. KCl (K+ + ClHOH (H+ + OHK+ + Cl- + HOH (K+ + OH- + Cl- + H+ HOH = H+ + OH;

ZnSO4 — сіль освічена слабким підставою та сильною кислотою. ZnSO4 (Zn2+ + SO42- HOH (H+ + OHZn2+ + SO42- + HOH (ZnOH+ + H+ + SO42- 2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH (2Zn (OH)+ + 2H+ + 2SO42- 2ZnSO4 + 2H2O (H2SO4 + Cu (OH)2SO4 [H+] > [OH-] - середовище кисле < 7.

Задача 25. Розглядається розчини 2-х електролітів, молярная концентрація кожного з яких дорівнює РМ. Визначити: 1. Силу електролітів та не записати рівняння їх дисоціації. Назвати електроліти. 2. Для сильного електроліту визначити молярную концентрацію кожного іона, вважаючи, що він диссоциирует повністю. 3. Для слабкого електроліту записати вираз константи дисоціації та визначить значення ступеня дисоціації (, якщо величина його константи дисоціації дорівнює КKnAm. 4. Визначити значення рН розчинів сильного й порівняно слабкого електроліту. Чисельні значення РМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 5(10−8. Електроліти: [Cd (NH3)6](OH)2 і HClO.

Решение: 1. [Cd (NH3)6](OH)2 = Cd (NH3)62+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмію (II), сильний електроліт. HClO (H+ + ClO- - хлорнуватиста кислота, слабкий електроліт. 2. [Cd (NH3)6](OH)2 = Cd (NH3)62+ + 2OH-, при дисоціації 1 моля гидроксид гексамин кадмію (II) утворюється 1 міль комплексних катионів Cd (NH3)62+ і 2 моля гидроксид-ионов ВІН-, відповідно концентрація комплексних катионів при дисоціації електроліту дорівнює 0,0001моль/л., а концентрація іонів ВІН- - 0,0002моль/л. 3. HClO (H+ + ClOKHClO = ([H+][ClO-])/[HClO] = 5(10−8 KHClO = [H+]2/[HClO] [H+] = [ClO-] = (KHClO/[HClO] = ((5(10−8 (0,0001) = 2,23(10−6 4. Для HСlO рН = - lg 2,23(10−6 = 5,65 Для [Cd (NH3)6](OH)2 [H+] = КН2О/[ОН-] = 10−14/0,0002 = 5(10−10 рН = - lg 5(10−10 = 9,3.

Задача 45. Скласти молекулярні і ионно-молекулярные рівняння реакцій між такими речовинами: 1. Сульфат заліза (II) і гидроксид натрію. 2. Азотна кислота і сульфат калію. 3. Сірчиста кислота гидроксид калію Коли будь-яка реакція не протікає, пояснити, почему.

Решение: 1. FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH)2(+ Na2SO4 Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Fe (OH)2(+ 2Na+ + SO42- Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2(2. 2HNO3 + K2SO4 (2KNO3 + H2SO4 2H+ + 2NO3- + 2K+ + SO42- (2K+ + 2NO3- + 2H+ + SO42-, немає зв’язування іонів, тому реакція мало можна здійснити. 3. H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O H2SO3 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH- = SO32- + 2H20.

Задача 65. Скласти дві молекулярних рівняння кожної реакції іонного обсягу: 1. СаСО3 + М+ = Н2СО3 + Са2+ 2. Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3 Пояснити, чому дані реакції можуть протікати у напрямку. Назвати все речовини, що у реакции.

Решение: 1. СаСО3 + 2НCl = Н2СО3 + СаCl2 СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Н2СО3 + Са2+ + 2Cl2;

СаСО3 + 2НNO3 = Н2СО3 + Са (NO3)2 СаСО3 + 2Н+ + 2NO3- = Н2СО3 + Са2+ + 2NO3- СаСО3 + 2Н+ = Н2СО3 + Са2+ Реакції можуть протікати у напрямку т.к. утворюється малодиссоциирующая вугільна кислота Н2СО3. 2. FeCl3 + 3KOH = Fe (OH)3(+ 3KCl Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe (OH)3(+ 3K+ + 3Cl;

Fe (NO3)3 + 3NaOH = Fe (OH)3(+ 3NaNO3 Fe3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = Fe (OH)3(+ 3Na+ + 3NO3- Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3(Реакції можуть протікати у напрямку т.к. утворюється нерозчинне речовина гидроксид заліза III, Fe (OH)3.