Діаграма стану води
Діаграму застосовують у хімії для однокомпонентних систем, що показують залежності між тиском і температурою. Вона складається з трьох кривих, що розмежовують усі можливі температури і тиски на три ділянки, які відповідають льоду, рідині і пару. Вода також має кристалічну здатність. Якщо немає слідів вологи, то практично не відбуваються деякі звичайні реакції: наприклад, хлор не взаємодіє… Читати ще >
Діаграма стану води (реферат, курсова, диплом, контрольна)
Діаграма стану — це графічне зображення залежності між різними величинами, що характеризують стан системи.
Діаграму застосовують у хімії для однокомпонентних систем, що показують залежності між тиском і температурою. Вона складається з трьох кривих, що розмежовують усі можливі температури і тиски на три ділянки, які відповідають льоду, рідині і пару.
Перетворення, які відбуваються з водою при атмосферному тиску, відбито на діаграмі точками або відрізками, розміщеними на горизонталі, що відповідає 101,3 кПа. Так, топлення льоду або кристалізація води відповідає точці D, а кипіння води — точці Е, нагрівання або охолодження — відрізку DЕ.
Якщо точка лежить на ділянці, що перевищує атмосферний тиск, то у цьому випадку нагрівання кристалів при атмосферному тиску приводить не до плавлення цієї речовини, а до її сублілеації - перетворення твердої фази безпосередньо в газоподібну. Діаграми стану вивчають для ряду речовин, що мають наукове і практичне значення.
Хімічні властивості води
Молекули води дуже стійкі проти нагрівання. Однак при температурах, вищих за 1000 С, водяна пара починає розкладатися на водень і кисень:
2НО = 2Н + О Процес розкладання речовин в результаті її нагрівання називається термічною дисоціацією. Термічна дисоціація води відбувається з поглинанням теплоти. При температурі 2000 С ступінь термічної дисоціації все ще залишається зміщеною в бік водяної пари. При охолодженні ж нижче за 1000 С рівновага практично повністю зміщується у цьому напрямі.
Вода — дуже реакційно здатна речовина. Оксиди багатьох металів і неметалів сполучаються з водою, утворюючи основи і кислоти; деякі солі з водою — кристалогідрати; найактивніші метали взаємодіють з водою з виділенням водню.
Вода також має кристалічну здатність. Якщо немає слідів вологи, то практично не відбуваються деякі звичайні реакції: наприклад, хлор не взаємодіє з металами, фтороводень не роз'їдає скло, натрій не окислюється в атмосфері повітря.
Вода здатна утворювати сполуки з рядом речовин, що перебувають за звичайних умов у газоподібному стані і звичайно не мають великої хімічної активності. Такі сполуки утворюються в результаті заповнення молекулами газу міжмолекулярних порожнин, які є в структурі води, і називаються сполуками включення.