Контрольні квитки (хімія)

Билет 10.

1. Сполуки складного складу, де можна виділити центральний атом.

(комплексообразователь) так і безпосередньо пов’язані з нею молекули чи іони (лиганды), називаються комплексними сполуками. По координаційної теорії Вернера у кожному комплексному поєднанні розрізняють внутрішню і зовнішню сфери. Внутрішню сферу називають комплексом. Під час написання хімічних формул комплексних сполук внутрішню сферу укладають в квадратні дужки. Наприклад, в комплексному поєднанні K2[Cd (CN)4] внутрішня сфера представлена ионом.

[Cd (CN)4], зовнішня сфера — двома позитивно зарядженими іонами До .

Центральний атом внутрішньої сфери комплексного сполуки, навколо якого групуються іони чи молекули, називається комплексообразователем (Cd). Частинки, безпосередньо пов’язані з комплексоутворювачем, називаються лигандами (CN). Кількість лигандов комплексно називається координатным числом комплексообразователя.

Координатне число показує місць у внутрішній сфері комплексного соединенияили місць навколо комплексообразователя, у яких можуть розміститися лиганды. Корд. числа мають значення від 2 до.

12.

Розрізняють катионные, анионные і нейтральні комплекси. Комплекс з позитивним зарядом називають катионным, з негативним — анионным, із нульовим — нейтральним. Лиганды, на які припадає 1 координаційне місце біля центр. атома — монодентатные, 2 і більше — полидентатные.

Однією з сучасних систем класифікації комп. сполук розподіляє їх на виборах 4 класу: 1 — комплексні сполуки, містять молекулярні монодентатные лиганды; 2 — комплексні сполуки містять іонні лиганды; 3 — циклічні комплексні сполуки; 4 — многоядерные комплексні соединения.

2. Багато реакціях відбувається переміщення електронів від самих частинок решти. Такі реакції називають окислительно — відбудовними. Для характеристики стану елементів в з'єднаннях уведено поняття ступеня окислення. Кількість електронів, зміщених від атома даного елемента або до атома даного елемента у поєднанні, називають ступенем окислення. позитивна ступінь позначає число електронів, які зміщуються від цього, а негативна — число електронів які зміщуються до цього атома. На цьому визначення слід, що у з'єднаннях з неполярными зв’язками ступінь окислення елементів дорівнює нулю. При визначенні ступеня окислення елементів в з'єднаннях з полярними зв’язками порівнюють значення це электроотрицательностей. Будь-яка окислительно — восстановительная реакція складається з процесів окислення і відновлення. Окислювання — це віддача електронів речовиною, тобто. підвищення ступеня окислення элемента.

Відновлення — це усунення електронів до чи зниження ступеня окислювання елемента. Речовина, яка набирає електрони, називається окислювачем. У результаті окислительновідновлювальної реакції ступінь окислення елемента знижується, восстановитель віддає свої електрони окислителю. Реакції, у яких окислювачі і відновники є різні речовини, називають межмолекулярными. У деяких реакціях окислювачами і восстановителями може бути атоми одному й тому ж молекулы.

Такі реакції називають внутримолекулярными. Різновидом окислительновідбудовних реакцій є диспропорционирование (самоокисление — самовідновлення), коли відбувається окислювання та своєчасне відновлення атомів і іонів однієї й тієї ж елемента. У окислительновідбудовних реакціях можуть брати участь іони і молекули среды.