Загальна характеристика бору
Бор (Borum). Бор мало поширений в природі загальний вміст його в земній корі близько 10−3% (мас). Хоч бор розміщений в третій групі періодичної системи, але він за своїми властивостями подібний до елемента ІV групи — кремнію. Бор утворює слабкі кислоти, які не виявляють амфотерних властивостей. Сполуки бору з воднем — це леткі речовини, що самовільно загоряються на повітрі. Бор утворює сполуки… Читати ще >
Загальна характеристика бору (реферат, курсова, диплом, контрольна)
1.Загальна характеристика бору.
Бор (Borum). Бор мало поширений в природі загальний вміст його в земній корі близько 10−3% (мас). Хоч бор розміщений в третій групі періодичної системи, але він за своїми властивостями подібний до елемента ІV групи — кремнію. Бор утворює слабкі кислоти, які не виявляють амфотерних властивостей. Сполуки бору з воднем — це леткі речовини, що самовільно загоряються на повітрі. Бор утворює сполуки з металами, багато з яких мають велику твердість і високу температуру плавлення.
Вільний бор добувають відновленими борного ангідриду В2О3 магнієм. При цьому бор виділяється у вигляді аморфного порошку забрудненого домішками. Чистий кристалічний бор добувають термічним розкладанням або відновленням його галогені дів.
Бор і його сполуки застосовують у ядерній техніці. З них виготовляють регулювальні інертних реакторів, а також використовують як матерболи, що захищають від нейтронного опромінення.
У металургії бор застосують, як добавку до сталі і до кольорових сплавів. Застосовують також поверхневе насичення стальних виробів бором — борування -, що підвищує твердість і стійкість проти корозії.
При лімпотній температурі бор сполучається лише з фтором, на повітрі не окислюється. Якщо нагріти аморфний бор до 700оС, то він займається і горить червонуватим полум’ям, перетворюючись в оксид.
При високій температурі бор сполучається з багальма металами, утворюючи бориди, наприклад борид магнію Мg3B2. Багато боридів дуже тверді і хімічно стійкі. Для них характерна тугоплавність. Наприклад борид цикорію плавиться при t 3040оС.
При розжарюванні сумиіші бору з вугіллям утворюється, карбід бору В4С. Це тугоплавка речовина (темп. плав 2350оС), що має високу твердість і хімічну стійкість. Його застосують для обробки твердих сплавів.
З галогенами бор реагує при нагріванні. Вода не діє на бор, а концентрована сірчана і азотна кислоти окислюють його в Дору кислоту.
В+3НNO3->H3BO3+3NO2.
Сполуки бору в природі.
Оксид бору, або борний ангідрид B2O3 можна добути або безпосереднім сполученням бору з киснем, або прожарюванням борної кислоти.
Це безбарвна крихка, скло видна маса, що плавиться при температурі близько 300оС. Борний ангідрид дуже вогнестійкий і не відновлюється вугільним навіть при білому розжаренні. У воді він розчиняється з утворенням борної кислоти, виділеннями теплоти.
В2О3+3Н2О->2Н3ВО3+76,5 к Дж.
Сп. одержання борної кислоти.
1.В промисловості з мінералу ашариту (борвмісний матеріал).
В2О3.2MgO.H2O+2H2SO4 H3BO3+MgSO4.
Очищення борної кислоти проводять методом сублімації при температурі 4000−500оС.
2.В медицині борну кислоту одержують з бури дією на неї гарячим розчином соляної кислоти.
Очистку борної кислоти проводять методом перекристалізації з води.
Натрію тетраборат (бура).
Natrii tetraboras.
Na2B4O7.10H2O.
В природі зустрічається у вільному стані у вигляді мінерала тинкан.
Структурна формула.
O.
/p>
NaO-B B — 10H2O.
>
O.
Одержують дією розчину карбонату натрію на к-ту борну, або на мінерал борокальцид.
Na3BO4+ Na2СO3-> Na2B4O7+СО2Н2О СаВ4О7+ Na2СO3-> Na2B4O7+СаСО3V.
Н3ВО3+ NaНO-> Na2ВuO7+H2O.
Властивості:
Це безбарвні прозорі кристали або білий кристалічний порошок, легко вивітрюється, розчинний у воді, легше в кип’яченій. Розчинний в гліцерині, нероз. в спирті. Водні р-ни мають лужну реакцію і солонувато-лужні на смак. Р-ни в глісері мають кислу реакцію.
Ідентифікація. .
Na7 — жовте забарвлення безбарвного полум’я.
Борта іон.
1)Утв. боретилового спирту. .
ОН ОС2Н5.
>
В — ОН + 3С2Н5ОН В — ОС2Н5.
ОН ОС2Н5.
2)Утворення розоцианіну.
НО — С — СН — СН — - ОН.
— ОСН3 НСl.
+Н3ВО3.
СНH2O.
/div>
О = С — СН = СН — - ОН.
-ОСН3
HO O — C — CH = CH — - ОН.
-ОСН3
B CHiv>
HO O= C — CH = CH — - ОН.
-ОСН3.
Кількісне визначення.
Метод нейтралізації
— тиерант 0,1 р-н НСl.
— індикатор метиловий оранжевий.
— зміна забарвлення жовтий — червоний — оранжев.
Na2B4O7+ HCl-> NaCl + H3BO3.
Зберігання В добре закупореній тарі, в прохолодному місці.
Застосування.
Як антисептичний засіб, для спринцювань, полоскань.
20% р-н в гліцерині застос. при грибкових ураженнях. Входять до складу комплексного препарату «Біукарнін» .
..