Будова атома.
Хімія як наука
Загальна кількість електронів в атомі чисельно дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі. Оскільки порядковий номер Sc дорівнює 21, то його електронна формула має вигляд: Велика цифра вказує номер енергетичного рівня, літери s, p, d — енергетичний підрівень. Маленька цифра над літерою праворуч показує число електронів на цьому підрівні. Розв’язання. Електронна формула атома… Читати ще >
Будова атома. Хімія як наука (реферат, курсова, диплом, контрольна)
Основні поняття та визначення.
Атом. | — електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. | |
Атомне ядро. | — часточка, яка розташована в центрі атома і складається з протонів, які мають позитивний заряд і електронейтральних нейтронів. | |
Масове число. | — сума протонів (Z) і нейтронів (N), які входять до складу ядра: . | |
Елемент. | — сукупність атомів з однаковим зарядом ядра. | |
Атомна орбіталь (АО). | — простір навколо ядра, в якому перебування електрона є найбільш ймовірним. | |
Квантові числа. | — характеристики стану електрона в атомі. | |
Енергетичний рівень. | — стан електрона в атомі, який характеризується певним значенням головного квантового числа n. | |
Енергетичний підрівень. | — стан електрона в атомі, який характеризується певними значеннями квантових чисел n і l. | |
Основний стан атома. | — стан атома з найменшою енергією; електрон в основному стані зв’язаний з ядром найміцніше. | |
Збуджений стан атома. | — стан атома з більш високим рівнем енергії; при збудженні атома зв’язок електрона з ядром послаблюється аж до відриву. | |
Валентні електрони. | — електрони, які приймають участь в утворенні хімічних зв’язків. | |
Електронна формула. | — умовне зображення розподілу електронів по орбіталях на енергетичних рівнях і підрівнях. | |
Послідовність заповнення енергетичних рівней і підрівней. | ||
Приклади розв’язання задач Приклад 1. Скласти електронну і електронографічну формули скандію.
Розв’язання. Електронна формула атома — це умовне зображення розподілу електронів по орбіталях на енергетичних рівнях і підрівнях.
Для складання електронних формул слід використовувати чотири правила за якими утворюються електронні оболонки атомів: принцип найменшої енергії, принцип Паулі, правило Клечковського, правило Гунда.
Загальна кількість електронів в атомі чисельно дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі. Оскільки порядковий номер Sc дорівнює 21, то його електронна формула має вигляд:
Велика цифра вказує номер енергетичного рівня, літери s, p, d — енергетичний підрівень. Маленька цифра над літерою праворуч показує число електронів на цьому підрівні.
Для наочного зображення розподілу електронів в атомі використовують електронографічні формули. При цьому атомну орбіталь зображують у вигляді клітинки (енергетичної комірки), електрон на орбіталі позначають стрілкою в енергетичній комірціv. Рівні розташовують один над одним відповідно до зміни енергії.
Тобто, електронографічна формула атома Sc має вигляд:
^v. | |||||||||||
^. | |||||||||||
^v. | ^v. | ^v. | |||||||||
^v. | d. | ||||||||||
^v. | ^v. | ^v. | |||||||||
^v. | |||||||||||
p. | |||||||||||
^v. | |||||||||||
s. | |||||||||||
Приклад 2. Скласти електронні формули іонів .
Розв’язання. Катіон відрізняється від нейтрального атома тим, що він віддав з останнього рівня 2 електрони:
Іон відрізняється від нейтрального атома тим, що він прийняв на останній рівень 1 електрон:
.