Правило октету

Правило октета

Атомы прагнуть віддавати або приймати електрони до того часу, поки їх зовнішньому шарі стане 8 электронов.

Расположение хімічних елементів в періодичної системі Менделєєва пояснюється лише тим, як електрони заповнюють доступні енергетичні рівні, чи верстви, в атомі. Наприклад, шляхетні гази, такі як неон, ксенон і аргон, мають в зовнішньому шарі по 8 електронів (тобто шар заповнений) — і тому вони неохоче вступають в хімічні реакції. Найнижче енергетичне стан (і, отже, саме стійке) здебільшого мають атоми з заповненим зовнішнім електронним шаром. У цьому й побудоване правила октета.

Правило октету пояснює, як атоми утворюють іони. Розглянемо за приклад натрій. У його атомі 11 електронів: два у внутрішньому шарі, вісім наступного і один в зовнішньому шарі. Цей зовнішній електрон дуже рухливий, тому, якщо атома натрію передається енергія (наприклад, унаслідок зіткнення з іншим атомом), він легко утворює іон натрію з одиничним позитивним зарядом. Щоб видалити електрон з внутрішнього шару, енергії знадобиться вдесятеро більше, тому іон натрію з подвійним позитивним зарядом — велика рідкість. Точнісінько як і кальцій, має 2 електрона в зовнішньому прошарку й 8 наступного, більш низькому шарі, утворює іон, втрачаючи 2 електрона. Тобто, коли атоми перетворюються в іони, вони за будовою стають нагадують атоми шляхетних газов.

Правило октету допомагає нам зрозуміти, як влаштовані хімічні зв’язку. Але він працює далеко ще не всім елементів. Наприклад, олово має в зовнішньому незаповненому шарі 14 електронів, а може віддавати лише 2 чи 4 електрона: відрив більшого кількості електронів зажадав б непомірних витрат енергії. Тому олово утворює іони з позитивним зарядом 2 чи 4.

Правило октету — одна з тих правил, що відбивають здавалося б випадкові закономірності, виведені хіміками з досвіду і спостережень. Але ці закономірності легко можна пояснити в термінах атомної теорії будівлі вещества.

Список литературы

Для підготовки даної праці були використані матеріали із сайту internet.