Комплексоутворення. 
Властивості аміаку

Модель дігідротетраамміаката міді (II), [Cu (NH _{3) 4} (H ₂ O) _2] ^{2 +}

Завдяки своїм властивостям електронодонорних, молекули NH ₃ можуть входити як ліганду в комплексні сполуки. Так, введення надлишку аміаку в розчини солей d_металів призводить до утворення їх амінокомплексов:

CuSO ₄ + 4NH ₃ > [Cu (NH _{3) 4]} SO ₄

Ni (NO _{3) 2} + 6NH ₃ > [Ni (NH _{3) 6]} (NO _{3) 2}

Комплексоутворення зазвичай супроводжується зміною забарвлення розчину, так у першій реакції блакитний колір (CuSO ₄₎ переходить в темно-синій (забарвлення комплексу), а в другій реакції забарвлення змінюється із зеленої (Ni (NO _{3) 2)} в синьо-фіолетову. Найбільш міцні комплекси з NH ₃ утворюють хром і кобальт в ступені окислення +3.

Біологічна роль

Аміак є кінцевим продуктом азотистого обміну в організмі людини і тварин. Він утворюється при метаболізмі білків, амінокислот та інших азотистих сполук. Він високо токсичний для організму, тому більша частина аміаку в ході орнітінового циклу конвертується печінкою в більш нешкідливе і менш токсична з'єднання — карбамід (сечовину). Сечовина потім виводиться нирками, причому частина сечовини може бути конвертована печінкою чи нирками назад в аміак.

Аміак може також використовуватися печінкою для зворотного процесу — ресинтезу амінокислот з аміаку і кетоаналогов амінокислот. Цей процес носить назву «відновне амінірованіе». Таким чином з щавелевоуксусной кислоти виходить аспарагінова, з б-кетоглутарової - глутамінова і т. д.