Второе початок термодинаміки

Второе початок термодинамики

Введение

Чем глибше проникають дослідники у таємниці природи, то більше вписувалося стираються кордону між окремими областями науку й важче дати точне означення й розмежування окремих дисциплін. Це повною мірою належить до предмета термодинаміки. Розглядаючи взаємні перетворення тепла і різних видів енергії, термодинаміка є дисципліну, чи, скоріше навіть метод, дуже широко використовується фізиками, хіміками і дослідниками за іншими областях науки задля встановлення внутрішнього зв’язку між різними явищами природи й узагальнення накопиченого експериментального матеріалу. Оскільки енергетичні перетворення супроводжують всім матеріальним змін і енергія характеризує міру руху матерії, а рух є невід'ємне властивість матерію та основну форму її существоания, то область докладання термодинаміки охоплює дуже багато фізичних і хімічних явлений.

Термодинамика спирається на фундаментальні закони (початку), що є узагальненням спостережень над процесами, що перебігають у природі незалежно від конкретних властивостей тіл. Цим пояснюється універсальність закономірностей і співвідношень між фізичними величинами, одержуваних при термодинамічних исследованиях.

Первый закон термодинаміки характеризує і описує процеси перетворення енергії з кількісної сторони, і дає дозвіл усе необхідне складання енергетичного балансу будь-який установки чи процесу. Зазвичай формулюється так: теплота, поглинута системою із зовнішнього середовища, йде збільшення внутрішньої енергії системи та вчинення роботи проти зовнішніх сил.

Второй закон термодинаміки, будучи найважливішим законом природи, визначає напрям, яким протікають термодинамические процеси, встановлює можливі межі перетворення теплоти в роботу при кругових процесах, дозволяє дати суворе визначення таких понять, як ентропія, температура тощо. У цьому зв’язку другий закон термодинаміки істотно доповнює первый.

В ролі третьої початку термодинаміки приймається принцип недосяжність абсолютного нуля.

Техническая термодинаміка включає застосування тих самих законів та його наслідків до тепловим двигателям.

Содержание хімічної термодинаміки полягає у застосуванні термодинамічної методу до вивченню хімічних процесів. Вона вивчає перетворення тепла, пов’язані з хімічними реакціями і агрегатными перетвореннями. У цьому формулюються закономірності, дозволяють визначати напрям і межа перебігу цих процессов.

В теорії теплообміну вивчаються закономірності перенесення теплоти з області простору до іншої. Процеси перенесення теплоти є процеси обміну внутрішньої енергією між елементами аналізованої системи у вигляді теплоты.

В залежність від характеру обміну енергії та величезною масою з довкіллям через кордону системи розрізняють групи систем. Ізольовані системи не обмінюються із зовнішнього середовищем ні енергією, ні масою, вони цілком ізольовані тяжіння довкілля. Системи, які через свої межі обмінюються енергією з довкіллям, але з можуть обмінюватися масою (речовиною), ставляться до закритим системам. Відкриті системи обмінюються із навколишньою середовищем і енергією, і массой.

Клаузиус Рудольф Юліус Емануель (Clausius Rudolf Julius Emanuel).

(Немецкий физик) Родился 2 січня 1822 року у Кеслине (нині Кошалин, Польща) у ній пастора. Навчався у приватної школі, потім у гімназії. Закінчив Берлінський університет (1848 рік), де отримав ступінь доктора філософії. У 1850−1857 роках викладав у Берліні та Цюріху. Професор університетів у Цюріху (з 1857 року), Вюрцбурзі (з 1867 року), Бонні (з 1869 року). З 1884 року — ректор Боннського университета.

Главные роботи Клаузиуса присвячені основам термодинаміки і кінетичної теорії газів. Він перший дав сувору формулювання принципу еквівалентності виробництва тепла й роботи. У 1850 року незалежно від У. Ранкина отримав співвідношення між тими величинами (перше початок термодинаміки) і розробив ідеальний термодинамічний цикл паровий машини (цикл Ранкина — Клаузиуса). У тому ж року (разом з У. Томсоном) дав першу формулювання другого початку термодинаміки. У 1865 року впровадив поняття энтропии.

Клаузиус зробив внесок у розвиток молекулярно-кінетичної теорії газів. Він першим застосував тут новий підхід — так званий метод середніх величин (те, що називається статистичними методами), пояснив з єдиних позицій такі різні, як внутрішнє тертя, теплопровідність, дифузія. Ввів поняття середньої довжини вільного пробігу молекул й у 1860 року обчислив її величину, що у дозволило оцінити розмір молекул. Узагальнив рівняння газового стану Ван-дер-Ваальса, виявив сенс рівняння, який зв’язує температуру плавлення (чи кипіння) речовини із тиском (рівняння Клапейрона — Клаузиуса).

Помимо цього, Клаузиус розробив теорію поляризації діелектриків, з якої незалежно від Про. Моссоти вивів співвідношення між діелектричним проницаемостью і поляризуемостью (формула Клаузиуса — Моссоти).

Умер Клаузиус в Бонні 24 серпня 1888 года.

Общая характеристика і формулювання другого закону термодинамики

Исторически друге початок термодинаміки було сформульовано набагато швидше першого початку, але тільки згодом він одержував все нове і винесла нове тлумачення, яке формулювання ставали дедалі більше суворими. Вперше основне становище другого початку дано М. У. Ломоносовим (1747 р.). Діяльність «Роздуми про причини виробництва тепла й холоднечі» Ломоносов каже: «Якщо тепліше тіло, А входить у зіткнення з іншим тілом Б, менш теплим, то перебувають у точці дотику частинки тіла, А швидше обертаються, ніж сусідні поруч з ним частинки тіла Б. Від швидшого обертання частинки тіла, А прискорюють обертальне рух частинок тіла Б, т. е. передають їм частину свого руху; скільки руху йде від перших, стільки ж додається до другого. Тому лише коли частинки тіла, А прискорюють обертальне рух частинок тіла Б, то уповільнюють свій власний. Звідси коли тіло, А при зіткненні нагріває тіло Б, то саме воно охолоджується»… і далі, «Тіло При дії на тіло Б неспроможна надати останньому велику швидкість руху, яку має саме. Якщо тіло Б холодне і повантажено у тепле газоподібне тіло Бо теплове рух частинок тіла, А приведе у теплове рух частинки тіла Б, але у частичках тіла Б неспроможна порушити швидше рухається, ніж яке є у частичках тіла Тож холодне тіло Б, занурена в тіло, А може сприйняти велику міру теплого, ніж яку має тіло А».

Естественные процеси завжди спрямовані убік досягнення системою рівноважного стану (механічного, термічного чи іншого). Це відбито другим законом термодинаміки, у яких велике значення й у аналізу роботи теплоенергетичних машин. Відповідно до цим законом, наприклад, теплота спонтанно може переходити тільки від тіла з більшою температурою до тіла з меншою температурою. Для зворотного процесу мусить бути витрачена певна робота. У зв’язку з цим другий закон термодинаміки можна сформулювати так: теплота будь-коли переходить з більш холодного тіла більш гаряче, тоді як зворотний процес протікає спонтанно (постулат Клаузиуса, 1850 г.).

Второй закон термодинаміки визначає також умови, у яких теплота може, як завгодно довго змінюватися в роботу. У кожному розімкнутому термодинамическом процесі зі збільшенням обсягу відбувається позитивна робота. Але процес розширення неспроможна тривати вічно, отже, можливість перетворення теплоти в роботу ограничена.

Непрерывное перетворення теплоти в роботу відбувається лише в круговому процесі чи цикле.

Каждый елементарний процес, входить у цикл, здійснюється за підводі чи відведення теплоти Q, супроводжується скоєнням чи витратою роботи, збільшенням чи зменшенням внутрішньої енергії, але завжди і під час умови Q=U+A, яке показує, що підвода теплоти (Q=0) зовнішня робота може відбуватися тільки завдяки традиційному внутрішньої енергії системи, і, підвід теплоти до термодинамической системі визначається термодинамічним процесом.

Элементарное кількість теплоти можна як подводимое (Q>0) і відведене (Q<0) від робітника тіла. Сума підведеної теплоти в циклі |Q1|, а сума відведеної теплоти |Q2|. Следовательно,.

Aц=Qц= |Q1| - |Q2|.

Подвод кількості теплоти Q1 до робочого тілу може бути за наявності зовнішнього джерела з температурою вище температури робочого тіла. Такий джерело теплоти називається нагревателем. Відведення кількості теплоти Q2 від робітника тіла також може бути при наявності зовнішнього джерела теплоти, але з температурою дешевше, ніж температура робочого тіла. Такий джерело називається холодильником. Таким чином, з метою циклу необхідно мати два джерела теплоти: сам із високої температурою, з низькою. У цьому в повному обсязі витрачене кількість теплоти Q1 то, можливо перетворено на роботу, т. до. кількість теплоти Q2 передається холодного источнику.

Условия роботи теплового двигуна зводяться до следующим:

необходимость двох джерел теплоти (гарячого і холодного);

циклическая робота двигателя;

передача частини кількості теплоти, отриманої від гарячого джерела, холодного без перетворення їх у работу.

В цьому сенсі другому закону термодинаміки можна надати ще кілька формулировок:

передача теплоти від холодного джерела до гарячого неможлива без витрати работы;

невозможно побудувати періодично діючу машину, що здійснює роботи й відповідно охолодну теплової резервуар;

природа прагне переходу від менш ймовірних станів до більш вероятным.

Следует підкреслити, що другий закон термодинаміки (як і і створено перший), сформульований з урахуванням опыта.

В найбільш загальному вигляді другий закон термодинаміки то, можливо сформульований так: будь-який реальний мимовільний процес є необоротним. Решта формулювання другого закону є приватними випадками найбільш загальної формулировки.

В.Томсон (лорд Кельвін) запропонував 1851 р. таку формулювання: неможливо при допомоги неживого матеріального агента одержати окрайчик від будь-якої маси речовини механічну роботу у вигляді охолодження її нижче від температури самого холодного з навколишніх предметов.

М.Планк запропонував формулювання чіткішу, ніж формулювання Томсона: неможливо побудувати періодично діючу машину, уся дія якої зводилося б до поняттю деякого вантажу і охолодження теплового джерела. Під періодично діючої машиною слід розуміти двигун, безупинно (в циклічному процесі) перетворює теплоту в роботу. У насправді, якби побудувати теплової двигун, яке прямо відбирав б теплоту від деякого джерела і безупинно (циклично) перетворював їх у роботу, це суперечило б становищу у тому, робота може здійснюватися системою тільки тоді ми, коли у цій системі відсутня рівновагу (зокрема, стосовно тепловому двигуну — як у системі є різницю температур гарячого і холодного источников).

Если би існувало обмежень, накладених другим законом термодинаміки, то це означала б, які можна побудувати теплової двигун за наявності самого джерела теплоти. Такий двигун міг би діяти з допомогою охолодження, наприклад, води в океані. Цей процес відбувається міг би тривати до того часу, поки вся внутрішня енергія океану б не була перетворено на роботу. Теплову машину, що діяла б в такий спосіб, В. Ф. Оствальд вдало назвав вічним двигуном другого роду (на відміну вічного двигуна першого роду, працюючого всупереч закону збереження енергії). Відповідно до сказаним формулювання другого закону термодинаміки, дана Планком, то, можливо видозмінено так: здійснення вічного двигуна другого роду невозможно.

Следует помітити, що існування вічного двигуна другого роду який суперечить першому закону термодинаміки; справді, у тому двигуні робота здійснювалася би з нічого, а й за рахунок внутрішньої енергії, закладеною у тепловому джерелі, так, що з кількісної боку процес одержання роботи з теплоти у цьому разі було б нереальним. Проте існування такого двигуна неможливо з погляду якісної боку процесу переходу теплоти між телами.

Понятие энтропии

Односторонность і односпрямованість перерозподілу енергії в замкнутих системах підкреслює друге початок термодинамики.

Для відображення цього процесу у термодинаміку було запроваджено нове поняття — ентропія. Під ентропія стали знижувати міру безладдя системи. Більше точна формулювання другого початку термодинаміки такої вид: при самовільних процесах в системах, мають постійну енергію, ентропія завжди возрастает.

Физический сенс зростання ентропії зводиться до того що, що що складається з деякого безлічі часток ізольована (із постійною енергією) система прагне перейти до стану з найменшої впорядкованістю руху частинок. Це і найбільш просте стан системи, чи термодинамічне рівновагу, при якому рух частинок хаотично. Максимальна ентропія означає повне термодинамічне рівновагу, що еквівалентно хаосу.

Часто друге початок термодинаміки подається як об'єднаний принцип існування й зростання энтропии.

Принцип існування ентропії формулюється як математичне вираз ентропії термодинамічних систем за умов обратимого течії процессов:

Sобр = Qобр / Т.

Принцип зростання ентропії зводиться до утвердження, що ентропія ізольованих систем незмінно зростає при усякому зміні їхнього гніву й залишається постійної лише за обратимом перебігу процессов:

Sизол? 0.

Оба виведення про існування і зростанні ентропії виходять з урахуванням будь-якого постулату, відбиває необоротність реальних процесів у природі. Найбільш часто в доказі об'єднаного принципу існування й зростання ентропії використовують постулати Р. Клаузиуса, В. Томпсона-Кельвина, М. Планка.

В дійсності принципи існування й зростання ентропії нічого спільного не мають. Фізичне зміст: принцип існування ентропії характеризує термодинамические властивості систем, а принцип зростання ентропії - найбільш ймовірне протягом реальних процесів. Математичне вираз принципу існування ентропії - рівність, а принципу зростання — нерівність. Області застосування: принцип існування ентропії і які з нього слідства використовують із вивчення фізичних властивостей речовин, а принцип зростання ентропії - для судження про найбільш ймовірній перебігу фізичних явищ. Філософське значення цих принципів також различно.

В цьому сенсі принципи існування й зростання ентропії розглядаються роздільно і математичні висловлювання їх задля будь-яких тіл виходять з урахуванням різних постулатов.

Вывод про існування абсолютної температури T і ентропії P. S як термодинамічних функцій стану будь-яких тіл і систем становить основний зміст другого закону термодинаміки й поширюється на будь-які процеси — оборотні і необратимые.

Примечание:

Рассмотрим систему з цих двох контактуючих тіл з різними температурами. Тепло піде від тіла з більшою температурою до тіла з не меншою, до того часу, поки температури обох тіл не вирівняються. У цьому від однієї тіла до іншого передають оперделенное кількість тепла Q. Але ентропія цьому в першого тіла зменшиться на меншу величину, що вона збільшиться у вторго тіла, якій бере теплоту, оскільки за визначенню, S=Q/T (температура в знаменнику!). Тобто, в результаті самовільного процесу ентропія системи з цих двох тіл стане більше од суми энтропий цих тіл на початок процесу. Інакше висловлюючись, мимовільний процес передачі тепла від тіла із високим температурою до тіла з дешевше температурою привело до того, що ентропія системи з цих двох тіл увеличилась!

Заметим, що розглядаючи цю з двох тіл, передбачалося, що зовнішнього теплопритока чи теплооттока з її немає - тобто вважали її ізольованій. Звідси ще одне формулювання другого закону термодинаміки: ентропія ізольованій системи прагне максимуму — оскільки самовільні процеси передачі тепла завжди відбуватимуться, ще є перепади температур.

А що, Якщо ця ж система з цих двох тіл буде неизолирована, і, скажімо, в неї надходить тепло? Її ентропія збільшуватиметься ще більше, бо за отриманні тілом тепла ентропія його збільшується (S=Q/T).

Но для простоти формулювання народних обранців звичайно згадують і тому формулюють другий закон термодинаміки саме з ізольованих систем. Хоча, очевидно, він діє так само й у відкритих систем у разі надходження у них тепла.

Эволюционисты ж вперлися в загальноприйняту формулювання другого закону термодинаміки для ізольованих систем, стверджуючи, що й система відкрита, то другий закон термодинаміки не діє! А істина проста: для відкритої системи із підбиттям тепла ентропія зростає навіть швидше, ніж для изолированной!

Вселенная еволюціонує до хаосу?

В 1865 року Клаузиус вперше впровадив поняття ентропії. Максимальна ентропія означає повне термодинамічне рівновагу, що еквівалентно хаосу.

Общий висновок досить сумний: необоротна спрямованість процесів перетворення енергії в ізольованих системах рано чи пізно призведе до перетворення всіх його видів в теплову енергію, яка розвіється, тобто у середньому рівномірно розподілиться поміж усіма елементами системи, що й означати термодинамічне рівновага й хаос. Якщо Всесвіт замкнута, що його чекає саме така незавидна доля. З хаосу, засвідчували греки, вона, в хаос ж, за припущенням класичної термодинаміки, і возвратится.

Возникает, щоправда, цікавий питання: якщо Всесвіт еволюціонує лише у хаосу, те, як воно могло б виникнути й зорганізуватися до нинішнього упорядкованого стану. Але цього питанням класична термодинаміка не задавалася, бо формувалася у епоху, коли нестаціонарний характер Всесвіту не обговорювалося. Саме тоді єдиним докором термодинаміці служила дарвінівська теорія еволюції. Адже гаданий нею процес розвитку рослинного й тваринного світу характеризувався його безперервним ускладненням, наростанням висоти організації та порядку. Жива природа чомусь прагнула проти від термодинамічної рівноваги хаосу. Існувала явна нестиковка законів розвитку живий і неживої природы.

После заміни моделі стаціонарної всесвіту на розвивається, у якій ясно проглядалося дедалі більше ускладнення організації матеріальних об'єктів — від елементарних і субэлементарных частинок у перших миті після Великого Вибуху до зоряних і галактичних систем, — невідповідність законів було ще більш явним. Адже якщо принцип зростання ентропії настільки універсальний, чого ж могли виникнути такі складні структури? Випадковим «обуренням» загалом рівноважної Всесвіту їх пояснити. Стало ясно, що з збереження несуперечливості загальної картини світу необхідно постулювати наявність в матерії загалом як руйнівною, а й творчої тенденції. Матерія здатна здійснювати роботи й проти термодинамічної рівноваги, самоорганізовуватися і самоусложняться.

Для складних систем завжди є кілька можливих шляхів эволюции.

Развитие здійснюється через випадковий вибір одній з кількох дозволених можливостей подальшої еволюції. Отже, випадковість — не прикре непорозуміння; вона її вмонтовано в механізм еволюції. А нинішній шлях еволюції системи, можливо, не краще, ніж, хто був відкинуті випадковим выбором.

Старение — поступка энтропии?

Изредка зустрічаються люди, яких неприйнятні звичайні закони та правила — можуть обходитися без сну, не заражаються небезпечними інфекціями під час найстрашніших епідемій. Однак людини, непідвладний старіння. Усе живе старіє, руйнується гине. І дуже навіть нежива природа: будинку, каміння, мости і шляхи — теж поступово старіють і ладу. Вочевидь, що старіння — це якийсь обов’язковий процес, загальний для живої і неживої природы.

Немецкий фізик Р. Клаузис в 1865 року вперше висвітлила глибинні причини цього явища. Він постулював, що у природі всі протікають асиметрично, однонаправленно. Руйнування відбувається звісно ж, а творення вимагає витрати енергії. У результаті у світі постійно відбувається наростання ентропії - знецінення енергії і підвищення хаосу. Цей фундаментальний закон природознавства називається також другим початком термодинаміки. Відповідно до нього, для творення і існування будь-який структури необхідний приплив енергії ззовні, оскільки як така енергія має тенденцію розсіюватися у просторі (той процес більше ймовірний, ніж створення упорядкованих структур). Живі організми ставляться до відкритих термодинамічним системам: рослини поглинають сонячної енергії і перетворять їх у органічні та неорганічні сполуки, тварини розкладають ці з'єднання заліза і в такий спосіб забезпечують себе енергією. У цьому живі істоти перебувають у термодинамическом рівновазі з довкіллям, поступово віддають чи розсіюють енергію, поставляючи ентропію на світовий пространство.

Оказалось, проте, що існування живих організмів в повному обсязі вичерпується другим початком термодинаміки. Закономірності їх розвитку пояснює третій закон термодинаміки, обгрунтований видатним бельгійським ученим І. Пригожиным, виходець з Росії: надлишок вільної енергії, цілком зайнятий відкритої системою, може спричинить самоусложнению системи. Існує певний рівень складності, перебуваючи нижче якого система має не може відтворювати собі подобных.

Живые організми у сенсі протистоять наростання ентропії хаосу у Всесвіту, створюючи дедалі більше складні структури та накопичуючи інформацію. Цей процес протилежний процесу старіння. Така боротьби з ентропія можлива, очевидно, завдяки існуванню неустаревающей генетичної програми, яка багаторазово листується і передається наступним поколінням. Живий організм можна порівняти з книжкою, яка постійно перевидається. Папір, на якої написана книга, може зноситися і зотліти, але зміст її вечно.

Утверждение те, що живе підтвердили старіння ні точно: є ситуації, до якою це правило незастосовно. Наприклад, що відбувається, коли жива клітина чи бактерія у процесі розмноження ділиться навпіл? Вона надає початок двом іншим клітинам, які у своє чергу знову діляться, й дуже нескінченно. Клітина, що дала початок решті, не встигла постарітися, фактично вона залишилася безсмертної. Питання старінні у одноклітинних організмів і безупинно делящихся організмів, наприклад статевих чи пухлинних, залишається питанням відкритим. А. Вейсман наприкінці ХІХ століття створив теорію, яка постулировала безсмертя бактерій і відсутність вони старіння. Багато вчених згодні з нею і сьогодні, інші піддають її сомнеию. Доказів вистачає в тих і других.

А як справи з многоклеточными організмами? Адже в них більшість клітин неспроможна постійно ділитися, вони мають виконувати вже інакші завдання — забезпечувати рух, харчування, регуляцію внутрішніх процесів. Це природне протиріччя між необхідністю спеціалізації клітин та збереженням їх безсмертя природа дозволила шляхом поділу клітин на два типу. Соматичні клітини підтримують життєві процеси в організмі, а статеві клітини діляться, забезпечуючи продовження роду. Соматичні клітини старіють і тихо вмирають, статеві ж, практично вічні. Існування величезних і складних багатоклітинних організмів, містять трильйони соматичних клітин, по суті спрямоване до того що, щоб забезпечити безсмертя статевих клеток.

Как відбувається старіння у соматичних клітин? Американський дослідник Л. Хейфлик встановив, що є механізми, обмежують число ділень: в середньому кожна соматическая клітина здатна лише на 50 ділень, та був старіє гине. Поступове старіння цілого організму обумовлена тим, що усі його соматичні клітини вичерпали відпущене їхня частка число ділень. Після цього клітини старіють, руйнуються і погибают.

Если соматичні клітини порушують цього закону, вони діляться безупинно, багаторазово відтворюючи нові копії. Ні до чого хорошому це наводить — саме так з’являється у організмі пухлина. Клітини стають «безсмертними», але ці нещире безсмертя зрештою купується ціною загибелі всього организма.

Действие другого початку термодинамики

Как зазначалося вище, друге початок термодинаміки має низку формулювань. Один із них: вічний двигун другого роду побудувати не можна. Вічний двигун другого роду — теплова машина, яка дедалі тепло, одержуване від спалювання палива переводить в роботу, тобто така машина, що має коефіцієнт корисної дії (ККД) дорівнює 100%. Виявляється машину з ККД рівним 100% не можна побудувати у принципі. Усі машини — машини реальні. Французький механік Сади Карно впровадив поняття їх ідеалу (ідеальної теплової машини). Ідеальною машини на практиці немає, як й у життя: повністю ідеальних людей немає, але ідеалу треба прагнути. Ідеальну машину як і не можна побудувати з ККД 100%. Є й вічний двигун першого роду, під яким розуміється теплова машина, яка робить роботу без витрат енергії. І таку машину побудувати не можна, хоча спроби совершаются.

Оказывается у фізиці узаконене, що коли частина тепла теплова машина неодмінно повинна втрачати! А скільки машині слід втрачати? Стільки, скільки втрачає ідеальна теплова машина, але таке машина, як вказувалося вище, у природі немає, але ній можна хоч греблю гати близько приблизиться.

Формулировка другого почала з залученням ентропії: спонтанно процеси у природі протікають у напрямі зростання ентропії. Якщо запровадити ціну тепла, то процеси у природі спонтанно протікають у напрямі знецінювання тепла. Друге початок діє й у біологічні процеси, й у життя людей.

В цьому столітті передбачається політ на Марс. Тривалий буде політ. Деякі фантазують у тому, що розроблена така їжа, що цілком буде засвоюватися людським організмом, тобто у космічному апараті туалет не знадобиться. Але тут інше! Без туалету не, як цього потребує друге початок. Існують мікроскопічні освіти — віруси. Вони теж ходять по нужде!

Если розглядати громадське життя людей, то друге початок є основою інфляції. Явище інфляції закономірне явище. Є по крайнього заходу дві соціальні системи: соціалістична і капіталістична. При соціалізмі ви приходьте до крамниці й купуєте товар, наприклад, буханці хліба. Платіть 20 коп. буханець. Приходьте за місяць — платіть 20 коп. буханець, приходьте за рік — платіть 20 коп… У цьому вся случае:

(Стоимость n булок) / (n булок) = Цена1.

(Стоимость n булок) / (n булок) = Цена2.

при цьому, Цена1 = Цена2.

Знак рівності ставиться лише ідеальної системи. Такі системи у природі не існують. Отже, соціалістична система — ідеальна система. Сама собою вона існувати неспроможна, необхідні зусилля задля її поддержания.

При капіталізмі ви приходьте купувати самі буханці хліба. У місяць ціна булки — 3 крб., за місяць ціна булки — 4 крб., два місяці - 5 руб…

(Стоимость n булок) / (n булок) = Цена1.

(Стоимость n булок) / (n булок) = Цена2.

при цьому, Цена1 < Цена2.

Здесь знак нерівності. Це реальним система, процес відбувається спонтанно, без насилия.

Поскольку цього закону об'єктивний, то вони мають вміло пользоваться!

В Японії працював кореспондентом Квітів, який періодично з питань телебачення повідомляв з Японії про організацію їх виробництва, економіці, політиці… розмовляв він з керівництвом фірми «SHARP», у якій кожен співробітник повинен вносити раціоналізаторські пропозиції з метою підвищення ефективності роботи фірми. Деякі такі пропозиції приносили ефект, інші немає. Однак дісталося усім йшла додаткова плата. Природно, ті, які мають пропозицію проходило, отримували хороше винагороду, інші ж, які мають він впроваджувалося, також отримували винагороду, хоч і символічне. Квітів поцікавився в керівництва, чого вони у разі викидають грошей вітер. Але керівництво цього відповіло, що високоякісну сталь не можна отримати без шлака.

Заключение

Особое його місце займає питання філософському статусі другого початку термодинаміки.

Постулат Клаузиуса і концепція теплової смерті викликали велику кількість заперечень. Критичне ставлення багатьох провідних фізиків на той час до Закону збереження енергії, дискусія навколо другого початку термодинаміки витікали із найбільш істоти цих фундаментальних відкриттів, які зачіпають глибокі питання світогляду. Епоху встановлення почав термодинаміки порівнювали — і без підстави — з епохою Галілея. Наука і тоді, й у цю епоху впритул підходили до питанням, здавна вважався прерогативою релігії: початок і поклала край світобудови, створення і знищення матерію та руху. Закон збереження енергії зміцнював позиції матеріалістів і підривав підвалини релігійного світогляду. З іншого боку, концепція теплової смерті здавалася сприятливою для церковного вчення про «кінці світу», про «останні часи», попередніх вторинному приходу Христа. Усе це сприяло виникненню гострої філософської дискусії навколо нових відкриттів в физике.

В свідомості широкого загалу друге початок термодинаміки оточене дивним магічний ореол. Фландерс і Сванн написали про неї пісню. Ч. П. Сноу читав про ньому лекции.

Второе початок є ключовим елементом в чудовому будинку науки про теплоте.

Физические закони — це фундаментальні закони природи, особливо ті, основу яких становлять випадкові події. До них слід ставитися серйозно.

Список литературы

Поршаков Б.П., Романов Б. А. Основи термодинаміки і теплотехніки.- М.: Надра, 1988.

Теплоэнергетика і теплотехніки. Загальні питання (довідник).- М.: Енергія, 1980.

Кириллин В.А. та інших. Технічна термодинаміка: Підручник для вузів.- 4-те вид., перераб.- М.: Энергоатомиздат, 1983.

Виленчик М.М. Біологічні основи старіння і довголіття.- М., «Знання », 1987.

Гладышев Г. П. Термодинаміка старіння.- «Вісті Академії наук. Серія біологічна «№ 5, 1998.

Федосеев П.Н. Філософія й наукове пізнання.- М., 1983.

Для підготовки даної праці були використані матеріали із сайту internet.