Педагогічні роздуми і методичні поради вчителя хімії

Реферат на тему:

Педагогічні роздуми і методичні поради вчителя хімії.

Викладаючи предмет «хімія» у школі, спостерігала: учні, вивчивши теми декількох уроків, наприклад: на п’ятому уроці забували, що розглядали на першому. Нерідко зустрічала нерозуміння учнями вимог програми — для чого вчити питання теми, формувати уміння. Тому, я почала роздумувати над тим, як: 1) об'єднати всі питання окремої теми, що вивчається згідно програми в межах конкретно визначеного циклу уроків- 2) показати учням послідовність, зв’язок і завершення вивчення темиперехід до іншої теми- 3) ознайомити учнів з вимогами до знань і умінь у кожній темі, що включає цикл уроків, зокрема і за семестр (І і ІІ) та навчальний рік взагалі.

Ці роздуми довго крутилися в моїй голові. І не одразу, а поступово, мені прийшла така думка: позначати цифрою у кружочку номер питання теми (циклу уроків) (1), (2), (3) … і т.д. перед написанням цього питання на тому чи іншому уроці на дошці. Вперше ми це робили з учнями у 20 001−2002 навчальному році, у ІІ семестрі. Користуюся таким позначенням і до тепер. Хочу порадити вчителям хімії робити його, оскільки мої учні вже звикли до цього позначення, розуміють вимоги програми до знань і умінь, бачать початок вивчення нової теми, тривалість її, тобто цикл уроків і закінчення його. Навчання стало більш ціленаправленим, систематизованим.

Методична порада 1 — писати перед питанням теми уроку його номер у кружочку. Якщо питань декілька, то номерів декілька:

Наприклад, у темі 3 «Прості речовини. Повітря» раджу виділити такі питання.

(1). Оксиген — хімічний елемент.

(2). Кисень — проста речовина. Фізіологічна дія кисню.

(3). Добування кисню в лабораторії. Його збирання.

(4). Фізичні властивості кисню. Перші уявлення про каталізатор.

(5). Хімічні властивості кисню (кислотні і основні оксиди).

(6). Поняття про окиснення, горіння і оксиди.

(7). Повітря його склад. Охорона повітря від атмосферних забруднень.

(8). Умови виникнення і припинення горіння.

(9). Застосування кисню.

(10). Одержання кисню в промисловості.

(11). Кругообіг Оксигену в природі.

Інший приклад: у темі 4 «Водень. Газові закони» позначаю з учнями такі питання:

(1). Гідроген — хімічний елемент.

(2). Водень — проста речовина. Водень у природі.

(3). Добування водню в лабораторії.

(4). Фізичні властивості водню.

(5). Хімічні властивості водню.

(6). Поняття про відновлення і окиснення.

(7). Застосування водню.

(8). Закон Авогадро, наслідок з нього.

(9). Молярний об'єм газів.

(10). Об'ємні відношення газів у хімічних реакціях.

(11). Відносна густина газів (1-го газу за 2-м).

Третій приклад позначення питань відноситься до теми 2 у 10 класі.

Питання УТО № 5 з тем «Оксиди. Кислоти» .

(1). Оксиди, їх склад, назви, визначення.

(2). Класифікація оксидів.

(3). Оксиди в природі. Вода як найважливіший природний оксид.

(4). Значення води в природі, народному господарстві та побуті. Фізичні властивості води.

(5). Кругообіг води в природі. Охорона природних водойм від забруднення.

(6). Хімічні властивості води: взаємодія з Ме, оксидами Ме, оксидами Неме, розклад води.

(7). Кислоти, їх склад, назва.

(8). Класифікація кислот. Оксигеновмісні і безоксигенові кислоти.

(9). Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з Ме та їх оксидами. Реакція обміну. Поняття про витискувальний ряд Ме. Запобіжні заходи під час роботи з кислотами.

(10). Хлоридна кислота: властивості, добування, застосування.

(11). Якісна реакція на хлоридну кислоту і її солі.

Інші приклади:

Питання УТО № 6 з теми «Основи. Солі.» .

1. 1.Основи, їх склад, назви.

2. 2.Класифікація за розчинністю у воді. Фізичні властивості основ. Луги. Добування лугів.

3. 3.Хімічні властивості основ (Р і Н): дія на індикатори, взаємодія з кислотами. Реакція нейтралізації як вид реакції обміну.

4. 4.Взаємодія лугів з оксидами Неме.

5. 5.Розклад нерозчинних основ під час нагрівання.

6. 6.Солі, їх склад, назви, визначення, значення.

7. 7.Хімічні властивості солей: взаємодія з Ме, кислотами, основами, солями.

8. 8.Амфотерні оксиди та гідроксиди. Їх властивості.

9. 9.Класифікація неорганічних речовин.

10. 10.Узагальнення знань про основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості оксидів.

11. Зразок розв’язування задачі за хімічним рівнянням.

Питання усного тематичного оцінювання № 2 з теми 2 «Нітроген і Фосфор» .

(1). Нітроген і Фосфор, їх місце в Періодичній системі, будова атомів.

(2). Фізичні властивості азоту і фосфору. Алотропні модифікації Фосфору.

(3). Хімічні властивості азоту і фосфору: взаємодія з Ме, воднем і киснем.

(4). Аміак і будова молекули. Добування аміаку в лабораторії. Фізичні властивості аміаку. Хімічні властивості аміаку: взаємодія з киснем, водою, кислотами. Застосування аміаку. Задачі на практичний вихід.

(5). Солі амонію: склад, назви, добування, фізичні властивості. Хімічні властивості солей амонію.

(6). Промисловий синтез аміаку, вибір оптимальних умов синтезу, будова і робота колони синтезу.

(7). Нітроген (І-V) оксиди, фосфор (ІІІЮV) оксиди.

(8). Властивості нітратної і ортофосфатної кислот.

(9). Взаємодія розбавленої і концентрованої нітратної кил ости з металами (Ме). Застосування НNO3 і H3РО4.

(10). Нітрати, їх добування, властивості. Нітратні добрива.

На уроках хімії у 8 класі учні набувають умінь, деякі з них є дуже важливі і часто зустрічаються на наступних уроках при вивченні тем. Учень, який не був у школі, не вміє те, що вміє інший учень, який був у школі і формував дане уміння. Вчитель знаходиться у нелегкій ситуації: як зорієнтувати учня, який пропустив урок або є як наступному уроці (на протязі всього навчання у 8-му класі) у потрібний навчальний момент те чи інше уміння. Ось тому (у 2003;2004 навчальному році) я виділяю і говорю учням, що це уміння1, чи уміння 2 і т.д.

Методична порада 2 — під час формування уміння позначати його числом і всі уміння записати на стандартному листку та вивішати на стенд у кабінеті хімії. Наприклад у 8-му класі.

Уміння 1 — визначати Мr (Ах Ву Сz).

Уміння 2 — визначати відношення мас елементів у сполуці Ах Ву Сz.

Уміння 3 — визначати масові частки елементів у сполуці Ах Ву Сz.

Уміння 4 — визначати хімічну формулу сполуки Ах Ву Сz за w (A), w (B), w©, чи m (A): m (B): m©.

Уміння 5 — визначати В (валентність) елюентів у формулах бінарних сполук.

Уміння 6 — складати формул бінарних сполук за відомою валентністю елементів.

Уміння 7 — записувати хімічні рівняння, урівнювати їх.

Уміння 8 — визначати тип хімічної реакції.

Уміння 9 — обчислювати N за V.

Уміння 10 — обчислювати V за mm за V.

Уміння 11 — складати рівняння реакцій окиснення, горіння складних речовин.

Уміння 12 — писати рівняння реакцій за схемами: Н2О2 ->О2->СиО->Си Уміння 13 — визначати за хімічними рівняннями реакцій «m за V», «m за m» «V за V», «V за m» .

Уміння 14 — знаходити «V за V», «V за V», «V за m», «m за V» .

Уміння 15 — визначити за хімічними рівняннями реакцій «V за V», «V за m», «V за V» при н.ц.

Уміння 16 — визначити за хімічними рівняннями «V за V» газів при н.ц.

Уміння 17 — визначити Д2 за Мr1- Мr1 за Д2 .

Уміння 18 — називати оксиди за їх формулами.

Уміння 19 — визначити характер оксидів (основний, кислотний і амфотерний).

Уміння 20 — складати формули за їх назвами.

Уміння 21 — визначати елемент за Мr оксиду і валентністю елемента.

Уміння 22 — писати рівняння характерних реакцій для води, оксидів, кислот, основ і солей.

При вивченні у 9 класі теми «Розчини. Електролітична дисоціація» уміння за навчальною програмою я виділила так:

Уміння 1. Визначати формулу кристалогідрату за Со (Н2О) і загальною формулою кристалогідрату.

Уміння 2. Визначити w (речов.) за m (речов.) і m (розч.).

Уміння 3. Визначати m (речов.) і m (води) за w (речов.) і m (розч.).

Уміння 4. Визначати w (речов.) за V (розч.).P (розч.) і m (речов.).

Уміння 5. Визначити w (речов.), якщо розчин розбавили або випарили.

Уміння 6. Писати рівняння дисоціації електролітів.

Уміння 7. Складати на основі молекулярних рівнянь повні і скорочені іонні рівняння.

Уміння 8. Передбачати оборотність реакції.

Уміння 9. За скороченим іонним рівнянням складати молекулярні рівняння.

Уміння 10. Задачі на визначення m (розчину) за хім. рівнянням за відомою m (іншої речовини) і W (її).

Зворотні задача: на визначення.

" m за m", «m за V», «m за v» і W (реч.) $$=>$$ m (розч.).

При вивченні тем у ІІ-му семестрі в 10-му класі можна виділити такі уміння:

Уміння 1 -визначати найпростішу формулу органічних сполук за масовими частками елементів (це (13) пит.).

Уміння 2 — записувати рівняння хімічних реакцій метану і інших алканів.

Уміння 3- визначати хімічну формулу О.С. (органічних сполук) за w (елементів) і Дпов чи ДН2 і т.д.

Уміння 4 — писати структурні формули ізомерів С4Н10 і т.д.

Уміння 5 — називати ізомери (О.С.) за їх структурними формулами (Це (18) пит. УТО4).

Уміння 6 — складати структурні формули О.С. (на прикладі алканів, алкенів…) за їх назвами.

Уміння 7 — визначати m за V, N за m, N за V, V за m газів при н.у.

Уміння 8 — писати хімічні рівняння реакцій алкенів.

Уміння 9 — писати хімічні рівняння реакцій алкенів.

Уміння 10 — писати рівняння реакцій за схемами (включає уміння 7−10).

Уміння 11 — визначати хімічну формулу О.С. за її масою і m (чи V, чи v) продуктів реакції її згорання (СО2, Н2О) і Дпов. Чи ДН2.

Перечитуючи газети «Хімія» протягом останніх 20 місяців, я звернула увагу на матеріали до уроків (опубліковані в різних номерах). Наприклад № 30(78) 10.2004 р. опублікував Т. Г. Лукаш, вчитель хімії /категорії УВК з гімназією № 82, м. Харків на с. 13−14- № 3(325), січень 2004 р. — С. Сік орська, учитель хімії гімназії № 9 м. Одеса на с. (0, У даних матеріалах до уроків розглядають «хімічні диктанти як форма поточного контролю засвоєння учнями навчальної інформації». Мені подобалась ідея — використовувати хімічні диктанти для опитування учнів. Хімічні диктанти мають переваги над усним опитуванням: 1) не займають багато часу на уроці- 2) вчитель здійснює опитування не 1−5 учнів, а всіх учнів класу (фронтальне опитування).

Завдання хімічних диктантів я складаю сама.

Наприклад, хімічний диктант з теми «Початкові хімічні поняття» .

В-1: 1. Чиста речовина — це індивідуальна речовина…

В-2: 1. Хімія вивчає…

В-1: 2. Напишіть способи розділення неоднорідних сумішей.

В-2: 2. Напишіть способи розділення однорідних сумішей.

В-1: 3. Що таке атом?

В-2: 3. Що таке молекула?

В-1: 4. Напишіть формулу визначення Мr (АчВуСz).

В-2. 4. Напишіть формулу масової частки w елемента А: w (A).

В-1 5. Хімічне явище ;

В-2: 5. Хімічна формула ;

В-1: 6. Валентність ;

В-2. 6. Закон збереження маси речовин:…

В-1: 7. Кількість речовини ;

В-2: 7. 1 моль ;

В-1: 8. В (Н) = - В (F, Cl) = у фтори дах і хлоридах.

В-2: 8. В (О) = - В (Са, Мд) =.

В-1: 9. Які to плавл. і to кип. мають речовини молекулярної будови?

В-2: 9. Що таке проста речовина?

В-1: 10. М= 11. В (Na)=, B (S) =.

В-2: 10. N= 11. B (Al)=, B (C)=.

В-1: 12 Реакція сполучення ;

В-2: 12. Реакція заміщення ;

Хімічний диктант, який проводжу на уроці «Добування кисню» в промисловості. Застосування кисню. «Кругообіг Оксигену» .

В-1: 1. Який елемент найпоширеніший на Землі? Чому дорівнює w (1ого в літо — гідро — і атмосфері)?

В-2: 1. Валентність — В (О) = - В (Н)= ;

В-1: 2. Аr (О) = ?

В-2: 2. О — Ме чи Неме чи Перехідний елемент?

В-1: 3. До складу молекули простої речовини кисню входять… атоми. Хімічна формула???

В-2. 3. М (О2)=…

В-1: 4. Фізичні властивості кисню: агрег. стан при н.ц., колір, смак, запах, розчинність у воді.

В-2: Кисень визначають у пробірці так:…

В-1. 5. Масова частка кисню в повітрі…

В-2. 5. w (О у Н2О)=…

В-1: 6. Кисень збирають методом: а) витіснення…;

б) витіснення…

В-2: 6. Напишіть рівняння реакцій добування кисню з КмnО4.

В-1. 7. Напишіть рівняння реакції з гідроген пероксиду.

В-2. 7. Що таке оксиди?

В-1. 8. Що таке окиснення?

В-2. 8. Що таке каталізатор?

В-1. 9. Що таке горіння?

В-2. 9. Що таке реакція сполучення?

В-1:. 10. Написати рівняння реакції Неме з О2. Які сполуки утворюються Ме з О2.

В-2: 10. Написати рівняння реакції з Ме з О2. Які сполуки утворюються?

В-1. 11. Умови виникнення горіння.

В-2. 11. Умови припинення горінняпринципи пожежегасіння.

Хімічний диктант, який проводжу на уроці «Іонний зв’язок» у 9 класі.

В-1: 1. Сила, що утримує разом 2 чи $$$$ атомів, чи іонів, чи молекул…

В-1: 2. Які електрони утворюють спільні (зв'язуючі) електронні пари?

В-2: 2. Чим пояснюється суть зв’язуючих електронних пар?

В-1: 3. Зв’язок, що утворюється в простих речовинах — неметалах (Неме) за рахунок виникнення спільних електронних пар -…

В-2: 3. Зв’язок, що утворюється в складних речовинах між атомами різних Неме за рахунок спільних електронних пар -…

В-1: 4. Формула речовини, в якій зв’язок між атомами позначається рисками — це…

В-2: 4. Формула речовини, в якій біля символів атомів елементів крапками позначають валентні електрони — це…

В-1: 5. У періоді зі зростанням заряду ядра атома електронегативність: зростає чи спадає, чи не змінюється?

В-2: 5. У групі???

В-1: 6. Дано речовини: Н2SO4, SiH4< PCl5, Br2, CO2.

В-2: 6. Дано речовини: SO3, F2, HNO3, SiCl4, NH3.

В-1 і В-2. Виписати з переліку формул речовин: а) формули речовин з ковалентним неполярним зв’язкомб) речовин з ков. полярним зв.

В-1, 2: 7. Яка з даних формул відповідає будові:

В-1:: R: R: В-2:: R: R:

О2, Вr2, СО2, N2, SO3.

7 балів + 5 балів за домашнє завдання:

с. 52 № 66, 67 (1 бал) — 68(1 бал). Збираю зошити для домашніх робіт.

Хімічний диктант з теми 2 «Нітроген, фосфор» — «Сої амонію» у 10 класі.

Дати вірну відповідь, вибравши а) чи б), чи в)…

а) Нітроген, б) Форсфорв) азотг) фосфорд) аміаке) солі амонію.

(І-ІІ рівень).

В-1. 1. На 2-му зовнішньому енергет. рівні атома… міститься 5 е-нів.

В-2. 1. При енергетичні рівні є у атомі…

В-1: 2. 1S22S22p3 — електронна формула…

В-2: 2. 1S22S22p63S23p3 — електронна формула…

В-1: -3- 0-+3-+5 — це ступінь окиснення (СО) елемента.

В-2: -3-)-+1 $$$$ +5 — це СО елемента…

В-1: 4. Три ковалентних неполярних зв’язки має молекула…

В-2: Три ковалентних полярних зв’язки має молекула…

В-1: Який елемент утворює алотропні модифікації?

5. Напишіть їх назви.

В-2: Газ без кольору, запаху, смаку, не отруйний…

В-1: 6. 78% за об'ємом у повітрі становить речовина…

В-2: Для виробництва сірників використовують речовину…

В-1: 7. Для виробництва азотних добрив застосовують речовини…

В-2: Білі кристалічні речовини, добре розчинні у воді…

В-1: 8. Речовина, що реагує з Ме, воднем і киснем…

В-2: Речовина, що реагує з киснем, водою і кислотами…

В-1: Реакції з лугами з виділенням газу з різким запахом — це якісні.

9. реакції на…

В-2: При взаємодії солей амонію з гашеним вапном добувають

речовину…

В-1: 10. У ІVН2О розчиняється 700V… ?

В-2: Нашатирний спирт — це розчин у воді речовини.

ІІІ рівень — задача на практичний вихід (індивідуальна). ІV рівень. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу у схемі реакції. Вказати окисник і відновник.

Учень 1. Са3(РО4)2 + С + SiO2->CaSiO3+P+CO^.

Учень 2: FeS+HNO3->Fe (NO3)2+S+NO2^+H2O.

Учень 3: Zn+HNO3->Zn (NO3)2+NH4NO3+H2O.

Учень 4: Zn+H2SO4->ZnSO4+SV+H2O.

Учень 5: Мg + Н2SO4->MgSO4+H2S^+H2O.

Кожний наступний рівень включає попередній.

Урок 2.

Тема. (5) Хімічні властивості водню. (6) Поняття про відновлення.

Завдання: вивчити хімічні властивості водню як простої речовини: взаємодія з киснем, іншими неметалами.

Розглянути взаємодію водню з оксидами металів як процес окиснення — відновленняа процес від'єднання воднем Оксигену від інших речовин як відновлення — протилежний до процесу окиснення;

Формувати вміння складати рівняння реакцій, працювати з лабораторним обладнанням.

Унаочнені засоби: лабораторний штатив, пробірки, пробіркотримач, корок з газовідвідною трубкою, склянка з киснем, купрум (ІІ) оксид, цинк, розчин хлоридної кислоти.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: демонстрації, діалог «вчитель — учні», фронтальна бесіда, робота з опорним конспектом, виконання експерименту.

План

І. Підготовка учнів до засвоєння нового матеріалу.

1. 1.Діалог ведуть 2 учні: 1-ий запитує по питаннях — УТО № 4, другий відповідає. І навпаки.

2. 2.Фронтальна бесіда за книгою М. М. Савчина «Збірник задач і вправ з хімії» на стор. 31 «Хімічний диктант» та завдання 1.

3. 3.Питання 1−8 підручника на ст. 85−86.

4. 4.Розшифруйте телеграму, яку залишив Кавендіш віправляючись у відрядження, Незнайкові (якщо не встигли на попередньому році).

5. 5.Напишіть рівняння реакцій. Вкажіть їх тип. (два учні працюють біля дошки одночасно).

І учень ІІ учень добув і зібрав Н2 у посудину Р. Байль 1660 р.

а) Fe+HCl = a) Fe+ H2SO4 =.

б) Ва+Н2SO4= б) Al+H2SO4=.

ІІ. Засвоєння нового матеріалу.

Опорний конспект (5) Хімічні властивості водню.

І. Взаємодія з Неме:

1. 1)киснем: 2Н2+О2=2Н2О.

2. 2)

   хлороводень.

   .

   хлором: Н2+Сl2 $$\frac{t^o}{}$$ 2HCl.

3. 3)

   аміак.

   .

   азотом: 3Н3+N2 $$\frac{t^{o}p,\text{кат}}{}$$ 2NН3.

4. 4)

   сірководень.

   .

   сіркою: Н2+S $$\frac{t^o}{}$$ H2S.